高三化学《晶体的类型与性质》同步训练8合1[下学期]
文档属性
| 名称 | 高三化学《晶体的类型与性质》同步训练8合1[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 251.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-10-20 21:49:00 | ||
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文档简介
《晶体的类型与性质》
第一节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键
C．原子晶体的熔沸点一定很高 D．稀有气体的原子能形成原子晶体
2．下列说法正确的是( )
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体 B．分子晶体中一定含有共价健
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下面各组化学式表示分子的是（ ）
A． B．
C． D．晶体硅（Si） 金刚石（C）
6．下列叙述正确的是（ ）
同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
7．下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
8．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似的物质。试推测该物质不可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水 B．稳定性
C．相同物质的量时，分解时吸收的热量大于 D．熔点：
9．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为（ ）
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3
10．在a mol金刚石中含C—C键数为（ ）
A． B．
C． D．
11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气（） B.五氯化磷 C.次氯酸 D.六氯化二铝
12．下列物质中，含有极性键的离子晶体是（ ）
A． B． C． D．
13．下列各组中两种物质形成晶体时，晶体类型及化学键类型相同的是（ ）
A．二氧化硫与二氧化硅 B．氨与水 C．NaCl与HCl D．单质硫与单质硅
14．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）。
A．①③② B．②③①
C．③②① D．②①③
15．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
16．石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为（ ）
A．2：1 B．6：1 C．3：1 D．3：2
二、填空题
17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同周期，A、C处于同主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答：
（1）这四种元素分别是：A： B： C： D： 。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
（3）C的固态氧化物是 晶体，含n摩C的氧化物的晶体中含C—O共价键为 摩尔。
（4）写出A、B、D组成化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
18.参考课本图示的晶体的结构示意图，NaCl晶体中每个离子周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。
19.第ⅢA族元素硼的单质—晶体硼结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体（如下图），其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。根据图形回答：
这个基本结构单元是由 个硼原子组成，键角是 ，共含有 个 B—B键。
（19题图）
20. 现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）
可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，丙晶体的一个晶胞中有 个c离子，有 个d离子。
21.．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl
熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SbCl4 PbCl4
熔点/℃ －90.4 －70.4 5.2 120 －70.4 －49.5 －36.2 －15
（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着 的增大，熔点依次降低。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关，随着 增大， 增大，故熔点依次升高
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为一般 比 熔点高。
22下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅氧原子数之比为 ；组成最小的硅氧环应是 元环。
原硅酸根离子的结构可表示为下图；二聚酸根离子，只有硅氧键，它的结构可表示为 。
第二节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．正确描述金属通性的是（ ）
A.具有金属光泽 B.具有良好延展性、易导电导热
C.具有高熔点 D.具有强还原性
2．下列晶体中，含有离子但不能导电的是（ ）
A. B.干冰 C.Cu D.食盐
3．关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
D原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
4．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ）
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
5．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D．镁
6．下列叙述正确的是（ ）
A.轻金属是指密度比水小的金属
B.主族元素的金属单质都属于轻金属
C.短周期主族元素的金属单质都属于轻金属
D.碱金属的单质都属于轻金属
7．下列纯净物中，含有离子的是（ ）
A.金属单质 B.酸 C.所有的碱 D.活泼金属的氧化物
8．下列叙述正确的是（ ）
A.黑色金属的晶体都是黑色的
B.有色金属和黑色金属不一定都是单质
C.铝粉和铝片都是银白色的，铝不应属于有色金属
D.金属粉末若为黑色，则该金属属于黑色金属
9．下面有关金属单质的叙述正确的是（ ）
A.金属晶体中存在着金属阳离子与自由电子间的较强作用
B.金属里的自由电子通常情况作定向移动，所以它能导电
C.金属是借着金属阳离子的碰撞而导热的
D.金属单质在固态、液态、气态时都存在着自由电子
10．下列有关说法正确的是（ ）
A.金属元素的价电子都小于4 B金属元素不存在负化合价
C.金属单质在反应中作还原剂 D金属单质均能溶于硝酸
11．金属阳离子最外层电子数一定是（ ）
A.8 B.2或8 C.2、8或18 D.以上都不正确
12．下列叙述不正确的是（ ）
A.金属元素的价电子数越少，单质导电性越强
B.金属的导电性随温度降低而增强
C.金属原子量最小的单质密度最小
D.金属元素的原子量越大，单质的密度越大
13．下列有关金属氧化物叙述正确的是（ ）
A.一定是碱性氧化物 B.可能是酸性氧化物
C.一定是离子化合物 D.一定能被碳还原
14．1999年，据报导已合成为114号元素，对该元素叙述正确的是（ ）
A.是金属元素 B.是非金属元素
C.单质可能是半导体 D.具有放射性
二、填空题
15. 自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占 ，其中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
16．（1）金属能导电的原因是 。
（2）离子晶体在固态时不能导电的原因是 。
但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是 。
17．有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由 个金属原子组成的。
18．金属导电靠 ，电解质溶液导电靠 ；金属导电能力随温度升高而 ，溶液导电能力随温度升高而 。
19.原子晶体、金属单质、惰性气体单质可看作直接由原子构成。实际上，金属单质由 和 构成；惰性气体属于 晶体，它的分子由 构成。
20. 在核电荷数1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 。
21. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是 。
22. 在人们研究的固氮酶活性中心的某一类催化剂中含有类立方烷的结构片段（如下图），图中的顶点上各有一个交替连接的Fe原子和S原子。请在图中标出Fe、S原子的位置。四个S原子在空间呈 构型。
本章高考题精选
（说明：部分题目在本部分前面及后面出现，不重复列出）
1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氧化钡和金属铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
3.F2和Br2的沸点 ( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定
4.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体
5.下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2
6.下列物质属于原子晶体的化合物是
A 金刚石 B 刚玉 C 二氧化碳 C 干冰
7．下列物质属于分子晶体的化合物是
A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐
8.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
10．下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
11.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF3
12.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D 氢氧化铷是弱碱
13. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体
C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
14. 有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
16.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
第一单元综合训练
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）
1. 下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是（ ）
（A）铝 （B）烧碱 （C）硫黄 （D）三氧化硫
2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
（A）晶体硅 （B）食盐 （C）干冰 （D）金属钠
3. 下列化学式可表示一个分子的是 （ ）
（A）SiO2 （B）CCl4 （C）NH4Cl （D）C
4. 能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是（ ）
（A）具有较高的熔点（B）固态不导电，但水溶液能导电
（C）可溶于水 （D）固态不导电，但熔化状态能导电
5. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
（A）M元素的离子可表示成M2+ （B）Z的化学式可表示为MN2
（C）Z的熔点较高 （D）Z一定不溶于水
6. 下列叙述正确的是（ ）
（A）构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
（B）在离子晶体中不可能存在非极性键
（C）离子化合物中可能含有共价键
（D）在原子晶体中不可能存在极性共价键
7. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有（ ）
（A）H2S、H2O （B）CO2、SiO2 （C）Ar、Al （D）NaOH、SiC
8. 下列含有非极性键的离子晶体是（ ）
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
（A）①②③⑥ （B）①③ （C）①③④⑤ （D）①②⑥
9. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
（A）C3N4晶体是分子晶体
（B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
（C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
11.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是（ ）
（A）重晶石和金刚石 （B）硅晶体和水晶
（C）冰和干冰 （D）苯和冰醋酸
12.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是（ ）
（A）金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同
（B）足球烯可以发生加成反应
（C）石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
（D）足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小
13. 有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如图所示，
其结构的基本单元可表示为（B5Oa）m－，则m和a
的值分别为（ ）
（A）2，4 （B）3，6
（C）2，5 （D）3，9
14. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与
相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为（ ）
（A）1∶1 （B）2∶1
（C）2∶3 （D）3∶2
15. 右图表示的NaCl晶体的一个晶胞（组成晶
体的最小重复单元），通过推算和想象，可以
确定一个NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的数目分
别为（ ）
（A）1，1 （B）14，14
（C）14，13 （D）4，4
二、填空题：（40分）
16.今有下列四类物质：①离子化合物；②金属单质；③非金属单质；④共价化合物，其中只能作还原剂不能作氧化剂是____________，大多数晶体由范德华力构成的是____________，由阴阳离子通过离子键构成晶体的是____________.
17.在金刚石晶体中，如C-C键键能（破坏1mol共价键所需要的能量）是ωkJ·mol-1 ，则将12g金刚石中C-C键完全破坏所需要的能量是 kJ
18.水的沸点是100℃，而H2Se的沸点是 -41℃。试用结构理论解释这种差异：
。
19.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，若每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为 。
20.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。根据晶体特点，推出该晶体的化学式（用最简单的整数表示） 。
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
锗和铋的元素符号分别是____和____。
(2)GBO晶体的化学式是_____。
(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式_
22.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________。
A．托盘天平(带砝码) B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．石棉网 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是___________。
(2)某学生实验后得到以下数据
加热前质量 加热后质量
（容器） （容器+晶体） （容器+无水硫酸铜）
5.4g 7.9g 6.8g
请写出结晶水含量的计算公式(用，，表示)_____________；该学生测定结果是偏高还是偏低 _______________，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)_____________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
第一单元测试题
一、选择题 (本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，5×4＝20分)
1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )
A．氯化铵(NH4Cl) B．二氧化硅(SiO2)
C．白磷(P4) D．硫酸钠(Na2SO4)
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
3．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )
A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )
A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶
5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
二、选择题(本题包括10小题，有1—2个正确答案，10×4＝40分)
6．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
7．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是( )
A．氯化铵 B．金刚石 C．冰醋酸 D．硫酸钠
8.下列说法不正确的是( )
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
9．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁 C．石墨 D．无法确定
10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400
11．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO
12.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能。回答下列13～14小题。
13．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是 ( )
A．ICN的晶体是原子晶体 B．ICN不能和NaOH溶液反应
C．ICN是一种共价化合物 D．ICN可与水发生氧化还原反应
14．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，和两核间距10至，呈离子键；当两核靠近约距时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．共价键和离子键没有明显的界限
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．离子晶体可能含有共价键
15.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
三、填空题
16．(10分)现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
17.（8分）已知有关物质的熔沸点数据如下：
物质 MgO
熔点/℃ 2852 2072 714 190（）
沸点/℃ 3600 2980 1412 182．7
请参考上述数据填空和回答问题：
(1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是________________ _，也不用电解熔融的方法生产铝的原因是____________ ；
(2)设计实验，证明、所属晶体类型，其实验方法是_______________ 。
18.（4分）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型。
19.（4分）BN是一种新型的无机材料，由于 属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_________的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有_________个B原子，B—N键键角为_________
20.（8分） 测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：_________________________。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当____________________________________________。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_______________________ ______ _。
21. （6分）Pt (NH3)2 Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：________ _、
。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_____ __
。
第二单元 胶体的性质及其应用
第一节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定透明
2．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间
3．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析
4．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（ ）
①淀粉 ②蔗糖 ③ ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
A．②③ B．①②④ C．①④ D．全部
5．将淀粉和KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是（ ）
A．加碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入氯水变蓝色 D．加入溶液产生黄色沉淀
6．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
7.用下列方法制备溶胶：①将溶液和等体积的溶液相混合并用力振荡；②将1 mL饱和溶液逐滴滴入20 mL沸水中；③将1 mL水玻璃加入到的盐酸溶液中，并用力振荡。其中可行的是（ ）。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，）超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）。
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
二、填空题
9.浊液、胶体和溶液的本质区别在于 ；区别浊液、胶体和溶液的最简便方法是 ，观察到的现象和结论是 。
10.将装有淀粉溶液和KI溶液的半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中（半透膜浸入水中但不没入水中）一段时间后，欲用实验证明离子可以透过半透膜而淀粉溶胶不能透过半透膜。所采取的实验操作步骤为 ；观察到的实验现象是 。
11. 用乙醛还原新制备的可以生成红色的沉淀。再加入过量的乙酸，使发生歧化反应生成和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式
（1）
（2）
（3）怎样证明新得到的分散系是胶体？
第二节
一、、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A． B．溶液
C．溶液 D．硅酸胶体
2．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是（ ）
A．加入溶液 B．加入硅酸胶体
C．加热 D．加入胶体
3．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤肥皂水（ ）
A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④
4．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子聚沉，下列物质中用量最少最有效的电解质是（ ）
A． B． C． D．
5．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．一束光线通过有色玻璃出现光亮的“通路”
B．血液透析
C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
D．在溶液中滴入看不到沉淀
6．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液不具有的性质是（ ）。
A．电离 B．布朗运动 C．凝聚 D．丁达尔现象
7．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）。
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能通过滤纸
C．胶粒作不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
8．有一胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（ ）。
A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．都能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．都呈红褐色
10．水泥和冶金工业所产生的废气中含有大量的烟尘，其中大部分烟尘微粒直径在1～100 nm之间。工业上采用将废气通过连有高压电的铁丝的方法净化之。这种做法所应用的原理是（ ）。
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．布朗运动
11.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤员施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是( )
A、硫酸铵 B、碳铵 C、硝铵 D、氯化铵
12、已知由AgNO3溶液和稍过量的的KI溶液制得的AgI溶液，跟Fe(OH)3溶胶混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知( )
A、该AgI胶粒带正电 B、该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C、该AgI胶粒带负电荷 D、Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动
13.下列事实与胶体知识有关的是：①用盐卤点豆腐；②水泥的硬化；③用明矾净水；④河海交接处易沉积成沙洲；⑤制肥皂时高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂。( )
A、①②③ B、②③④ C、①③⑤ D、全部都是
14. 有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体颗粒带负电荷的胶体溶液是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
15. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过。
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
16. 列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和溶液中通入过量的，②向胶体中逐滴滴入过量的稀，③向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，④向石灰水中通入过量的，⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
17. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
18.向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(m mol/L)称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 （ ）
A．NaCl B.FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
19、某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是 （ ）
A．该胶体中胶体粒子大小约为10－9cm—10－7cm
B．电泳时，该胶体粒子向阴极方向移动
C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D． Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋
20、金属银具有消毒、杀菌作用。把银制成纳米银粒子可将其消毒杀菌作用提高200倍。其原因是（ ）
A．银制成纳米粒子后，其表面积增大所致
B．银制成纳米粒子后，其表面积缩小所致
C．银制成纳米粒子后，其质量增大所致
D．银制成纳米粒子后，其质量减小所致
二、填空题
21. 实验室中，不慎手指被玻璃划破。可用溶液应急止血，其原因是 。
22.在陶瓷工业上常遇到陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。常采用的方法是把这陶土磨碎和水一起搅拌，使液体中粒子大小直径在1nm～100nm之间。然后接通直流电，插入两根电极，这时阴极聚集 阳极聚集 。理由是 。
第二单元综合训练
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）
1.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是
（A）萃取 （B）重结晶 （C）聚沉 （D）渗析
2.室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是
（A）溶液中硫酸铜的质量分数增大
（B）溶液中硫酸铜的质量分数不变
（C）溶液中硫酸铜的质量分数减小
（D）硫酸铜的溶解度减小
3. 鉴别溶液与胶体的最简方法是
（A）观察电泳现象 （B）观察丁达尔效应
（C）观察布朗运动 （D）透过半透膜
4.下列分散系能产生丁达尔效应的是
（A）澄清石灰水（B）饱和蔗糖溶液（C）淀粉水溶液（D）氯化铁饱和溶液
5.为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，应采取的方法是
（A）渗析 （B）过滤 （C）电泳 （D）丁达尔效应
6.下列全部属于胶体的组合是
淀粉溶液 ②加热煮沸后的蛋白质溶液 ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液与等浓
度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 ④水泥硬化过程中产生的物质 ⑤十八酸钠溶液 ⑥蔗糖溶液
（A）①② （B）①④⑤ （C）①③④⑥ （D）①②③⑤⑥
7. 做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是
（A）Fe3+带正电荷
（B）Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子
（C）Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子
（D）通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动
8. 某些肉类的加工过程中需要用盐渍（将较多的食盐撒在肉制品的表面，腌制一段时间），以防肉类变质。其原因是（ ）。
A．由于水透过细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡
B．食盐中的有杀菌作用
C．由于渗透而使肉类细胞失水
D．浓盐水中的含量少，致使细菌无法生存
9.已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知
（A）该AgI胶体粒子带正电荷 （B）该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动
（C）该AgI胶体粒子带负电荷 （D）Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动
10.下列事实与胶体性质无关的是
（A）河流入海处易形成沙洲
（B）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（C）在豆浆里加入盐卤做豆腐
（D）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
11. 有关溶胶的下列说法中，正确的是（ ）。
A．在电泳过程中，氢氧化铁溶胶和硫化砷溶胶的胶粒都向阴极移动
B．溶胶中都存在布朗运动，其他分散系不存在布朗运动
C．溶胶的胶粒都是分子的聚集体
D．渗析的方法可用于溶胶的提纯，而不用于提纯其他分散系
12.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是：①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②石灰水能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质聚沉；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
（A）①② （B）③④ （C）②④ （D）①③
13. 在抢救大出血的重症病人时，常需静脉滴输0.9％的氯化钠溶液，其原因是因为人体血液“矿化度”为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”为0.9％。据此判断下列猜测或评论中，不足取的是（ ）。
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的
B．人体血液和原始矿化度均为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
14.在相同的温度下，100g水最多能溶解Na2SO4 a g，最多能溶解Na2SO4·10H2O b g。则a与b的关系是
（A）a>b （B）a=b （C）a15.一定温度下,一定量水中,石灰乳悬浊液存在如下平衡:Ca(OH)2≒Ca2++2OH-
当向悬浊液中加入少量的生石灰时,下列说法中正确的是
（A）溶液中Ca2+数目不变 （B）溶液的pH不变
（C）Ca2+浓度增大 （D）溶液的pH增大
二、填空题：（40分）
16.胶体的分散剂可以是不同的形态。分散剂为固体的叫 ，例如 ；分散剂为液体的叫 ，例如 ；分散剂为气体的叫 ，例如 。
17.下列物质：①黄泥浆水；②氯水；③油脂溶于苯中；④淀粉溶液；⑤硫化氢通入亚硫酸溶液中；⑥饱和氯化铁溶液滴入沸水中；⑦通入过量二氧化碳的石灰水；⑧苯分散在水中。
（1）属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；
（3）属于胶体的是 ；（4）属于溶液的是 ；
18.从下列选项中选择合适的选项填空：A渗析；B电泳；C布朗运动；D丁达尔效应；E聚沉； F凝胶。
（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通一段时间直流电，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 ；
（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫 ；
（3）氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了 ；
（4）可以将淀粉与食盐水的混合液分离开来的方法叫
19.“1mol H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正确与否？ ，理由是 。
20.取一株油莱幼苗，放在广口瓶中培养，注入溶液（pH为6.42），在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：
（1）用离子方程式表示溶液的pH小于7的原因 。
（2）4 h后溶液pH下降的原因是 。
（3）糖原是比淀粉分子量还要大的有机物，它 （填能或不能）通过半透膜。
21. 一位同学使用：①冷开水；②碘酒；③熟石灰；④淀粉；⑤肥皂水；⑥食醋；⑦红墨水；⑧废易拉罐（铝合金）；⑨废干电池（锌筒内装填有炭粉、二氧化锰，氯化铵、淀粉等物质的糊状物；⑩食盐以及纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。
（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解） （填序号）。
A．制NaOH溶液；B．制备纯净氯气；C．做硬水与肥皂作用的实验；D．制二氧化碳；E．制硬脂酸；F．进行淀粉水解实验，并检验水解产物。
（2）该同学为制备氨气，欲先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水中，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）该同学欲进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去后，在膜上钻一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是 （填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”或“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液中的食盐，实验中必须 。用食醋溶去鸡蛋壳的化学反应的离子方程式为： 。
22.蛋清的主要成分是蛋白质。在碱性溶液中，蛋白质与反应能产生红紫色物质，这是蛋白质的双缩脲反应。请根据这一反应特征，利用下列材料，设计一个实验来证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
实验材料：5％的NaOH溶液、3％的溶液、水、试管、滴管、脱脂棉球、镊子、小烧杯。
实验步骤：（1）收集唾液： ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
参考答案
第一单元 《晶体的类型与性质》
第一节
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.BC 7.A 8.AD 9.A 10.C 11.AD 12.B 13.B 14.A 15.C 16.A
17. （1）C；O；Si；Na（2）C＞Si＞Na＞O2（3）原子；4n
（4）
18.12 19. 12，60°，30 20. 2:1,1:1,4,4
21.（1）半径；离子半径 （2）式量；式量；分子间作用力 （3）晶体类型；离子晶体；分子晶体
22. 1：2；12
第二节
1.AB 2.AD 3.B 4.A 5.C 6.CD 7.AD 8.B 9.A 10.BC 11.D 12.AD 13.B 14.AD
15. 80%；O；Al 16. （1）金属中的自由电子在外加电场作用下产生电流（2）离子晶体中没有可自由移动的离子；离子晶体在熔融或水溶状态时形成可自由移动的离子
17.4 18. 自由电子；自由离子；减弱；增强 19. 金属阳离子 自由电子 分子 单原子
20. ①Li、Be、Na、Mg、Al ②
③C、Si、B 21. ③＜①＜②
22. 正四面体
本章高考题精选
1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.C 12.AB 13.D 14.B 15.B 16.B
第一单元综合训练
1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.C 15.D
16. ②, ③④, ① 17. 2ω 18.从氢键去解释 19. CH4·8H2O 20. [FeFe(CN)6]-
21. （1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
22.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙
（2）；偏高；A、D
第一单元测试题
1.C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.AD 7.C 8.AC 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B 15.BD
16. (1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤
17. （1）的熔点太高，熔融时耗费大量能量；不是离子晶体而是分子晶体，熔融的不导电 （2）熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体
18. 4；2；1∶2；正四面体 19. 金刚石；石墨；3；120°。
20. (1）研钵（1分）（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出（2分），干燥器（1分）；停止加热，重做实验（2分）（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止（2分）
21. (1)淡黄色溶解度小的是
黄绿色固体溶解度大的是
(2)因为分子结构不对称，所以分子有极性，因而在水中溶解度大。
第二单元 胶体的性质及其应用
第一节
1.B 2.C 3.CD 4.C 5.BC 6.C 7.C 8.C
9. 分散质微粒直径的大小；先静置，后做丁达尔实验，静置后，溶液分层的是浊液。然后用一束强光照射不分层的2个溶液，有丁达尔现象的是胶体，另一个没有丁达尔现象的是溶液。
10. 取烧杯中（半透膜外）的清液，用稀硝酸酸化后，加入溶液。另取烧杯中（半透膜外）的清液，加入淀粉溶液；加入溶液后，有黄色沉淀产生。加入淀粉溶液后，溶液不变蓝色。
11. （1）
（2）
（3）用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。
第二节
1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.AC 8.D 9.C 10.A 11.C 12.BC13.D 14.BC 15.A 16.D 17.C 18.D 19.CD 20.A
21. FeCl3作为电解质溶液使血浆胶体发生凝聚。
22. 陶土；氧化铁；陶土是硅酸盐，其胶粒带负电，向阳极迁移。氧化铁是金属氧化物，其胶粒带正电，向阴极迁移。
第二单元综合训练
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C 15.B
16. 固溶胶，有色玻璃；液溶胶，氢氧化铁胶体；气溶胶，云、雾、烟。
17. ①⑤；⑧；④⑥；②③⑦ 18. B；D；E；A
19. 不正确。胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个
20. （1）。（2）溶液中的与植株中的进行交换，使溶液中的深度增大，pH降低。（3）不能。
21. (1）B。（2）不合理，因为氯化铵晶体会受热分解，生成和气体。（3）渗析。经常换水。
22. （1）用清水将口漱净，口含一块脱脂棉。片刻后用镊子取出，并将其中的唾液挤入试管。（2）用滴管向试管中滴加2～3滴5％的溶液，振荡。（3）用滴管向试管中滴加2～3滴3％的溶液，振荡。（4）结果观察：振荡后，静置一会儿，观察到出现红紫色，说明淀粉酶是蛋白质。
Page 1
第一节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A．离子晶体中一定存在离子键 B．原子晶体中只存在共价键
C．原子晶体的熔沸点一定很高 D．稀有气体的原子能形成原子晶体
2．下列说法正确的是( )
A．金刚石与晶体硅都是原子晶体 B．分子晶体中一定含有共价健
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下面各组化学式表示分子的是（ ）
A． B．
C． D．晶体硅（Si） 金刚石（C）
6．下列叙述正确的是（ ）
同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
7．下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）
A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石
8．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似的物质。试推测该物质不可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水 B．稳定性
C．相同物质的量时，分解时吸收的热量大于 D．熔点：
9．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为（ ）
A．1：3：1 B．2：3：l C．1：2：1 D．1：3：3
10．在a mol金刚石中含C—C键数为（ ）
A． B．
C． D．
11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气（） B.五氯化磷 C.次氯酸 D.六氯化二铝
12．下列物质中，含有极性键的离子晶体是（ ）
A． B． C． D．
13．下列各组中两种物质形成晶体时，晶体类型及化学键类型相同的是（ ）
A．二氧化硫与二氧化硅 B．氨与水 C．NaCl与HCl D．单质硫与单质硅
14．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替排列的。在晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）。
A．①③② B．②③①
C．③②① D．②①③
15．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
16．石墨是层状结构的晶体，每一层内碳原子排成平面网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与正六边形数之比为（ ）
A．2：1 B．6：1 C．3：1 D．3：2
二、填空题
17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同周期，A、C处于同主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答：
（1）这四种元素分别是：A： B： C： D： 。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
（3）C的固态氧化物是 晶体，含n摩C的氧化物的晶体中含C—O共价键为 摩尔。
（4）写出A、B、D组成化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
18.参考课本图示的晶体的结构示意图，NaCl晶体中每个离子周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。
19.第ⅢA族元素硼的单质—晶体硼结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体（如下图），其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。根据图形回答：
这个基本结构单元是由 个硼原子组成，键角是 ，共含有 个 B—B键。
（19题图）
20. 现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体的晶胞：（甲中x处于晶胞中心，乙中a处于晶胞中心）
可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，丙晶体的一个晶胞中有 个c离子，有 个d离子。
21.．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl
熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646
物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SbCl4 PbCl4
熔点/℃ －90.4 －70.4 5.2 120 －70.4 －49.5 －36.2 －15
（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关，随着 的增大，熔点依次降低。
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关，随着 增大， 增大，故熔点依次升高
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与 有关，因为一般 比 熔点高。
22下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅氧原子数之比为 ；组成最小的硅氧环应是 元环。
原硅酸根离子的结构可表示为下图；二聚酸根离子，只有硅氧键，它的结构可表示为 。
第二节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．正确描述金属通性的是（ ）
A.具有金属光泽 B.具有良好延展性、易导电导热
C.具有高熔点 D.具有强还原性
2．下列晶体中，含有离子但不能导电的是（ ）
A. B.干冰 C.Cu D.食盐
3．关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
D原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
4．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（ ）
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
5．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D．镁
6．下列叙述正确的是（ ）
A.轻金属是指密度比水小的金属
B.主族元素的金属单质都属于轻金属
C.短周期主族元素的金属单质都属于轻金属
D.碱金属的单质都属于轻金属
7．下列纯净物中，含有离子的是（ ）
A.金属单质 B.酸 C.所有的碱 D.活泼金属的氧化物
8．下列叙述正确的是（ ）
A.黑色金属的晶体都是黑色的
B.有色金属和黑色金属不一定都是单质
C.铝粉和铝片都是银白色的，铝不应属于有色金属
D.金属粉末若为黑色，则该金属属于黑色金属
9．下面有关金属单质的叙述正确的是（ ）
A.金属晶体中存在着金属阳离子与自由电子间的较强作用
B.金属里的自由电子通常情况作定向移动，所以它能导电
C.金属是借着金属阳离子的碰撞而导热的
D.金属单质在固态、液态、气态时都存在着自由电子
10．下列有关说法正确的是（ ）
A.金属元素的价电子都小于4 B金属元素不存在负化合价
C.金属单质在反应中作还原剂 D金属单质均能溶于硝酸
11．金属阳离子最外层电子数一定是（ ）
A.8 B.2或8 C.2、8或18 D.以上都不正确
12．下列叙述不正确的是（ ）
A.金属元素的价电子数越少，单质导电性越强
B.金属的导电性随温度降低而增强
C.金属原子量最小的单质密度最小
D.金属元素的原子量越大，单质的密度越大
13．下列有关金属氧化物叙述正确的是（ ）
A.一定是碱性氧化物 B.可能是酸性氧化物
C.一定是离子化合物 D.一定能被碳还原
14．1999年，据报导已合成为114号元素，对该元素叙述正确的是（ ）
A.是金属元素 B.是非金属元素
C.单质可能是半导体 D.具有放射性
二、填空题
15. 自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占 ，其中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
16．（1）金属能导电的原因是 。
（2）离子晶体在固态时不能导电的原因是 。
但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是 。
17．有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由 个金属原子组成的。
18．金属导电靠 ，电解质溶液导电靠 ；金属导电能力随温度升高而 ，溶液导电能力随温度升高而 。
19.原子晶体、金属单质、惰性气体单质可看作直接由原子构成。实际上，金属单质由 和 构成；惰性气体属于 晶体，它的分子由 构成。
20. 在核电荷数1—18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 。
21. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是 。
22. 在人们研究的固氮酶活性中心的某一类催化剂中含有类立方烷的结构片段（如下图），图中的顶点上各有一个交替连接的Fe原子和S原子。请在图中标出Fe、S原子的位置。四个S原子在空间呈 构型。
本章高考题精选
（说明：部分题目在本部分前面及后面出现，不重复列出）
1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属于同类型的是( )
A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氧化钡和金属铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化
3.F2和Br2的沸点 ( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定
4.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体
5.下列含有极性键的离子晶体是
A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2
6.下列物质属于原子晶体的化合物是
A 金刚石 B 刚玉 C 二氧化碳 C 干冰
7．下列物质属于分子晶体的化合物是
A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐
8.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
9.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
10．下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+离子中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
11.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF3
12.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D 氢氧化铷是弱碱
13. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）
A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体
C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
14. 有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
16.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
第一单元综合训练
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）
1. 下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是（ ）
（A）铝 （B）烧碱 （C）硫黄 （D）三氧化硫
2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
（A）晶体硅 （B）食盐 （C）干冰 （D）金属钠
3. 下列化学式可表示一个分子的是 （ ）
（A）SiO2 （B）CCl4 （C）NH4Cl （D）C
4. 能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是（ ）
（A）具有较高的熔点（B）固态不导电，但水溶液能导电
（C）可溶于水 （D）固态不导电，但熔化状态能导电
5. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
（A）M元素的离子可表示成M2+ （B）Z的化学式可表示为MN2
（C）Z的熔点较高 （D）Z一定不溶于水
6. 下列叙述正确的是（ ）
（A）构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
（B）在离子晶体中不可能存在非极性键
（C）离子化合物中可能含有共价键
（D）在原子晶体中不可能存在极性共价键
7. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有（ ）
（A）H2S、H2O （B）CO2、SiO2 （C）Ar、Al （D）NaOH、SiC
8. 下列含有非极性键的离子晶体是（ ）
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
（A）①②③⑥ （B）①③ （C）①③④⑤ （D）①②⑥
9. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
（A）C3N4晶体是分子晶体
（B）C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长
（C）C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
（D）C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
10. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
（A）金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
（B）在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
（C）白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
（D）离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
11.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是（ ）
（A）重晶石和金刚石 （B）硅晶体和水晶
（C）冰和干冰 （D）苯和冰醋酸
12.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是（ ）
（A）金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同
（B）足球烯可以发生加成反应
（C）石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
（D）足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小
13. 有一种多聚硼酸盐，具有无限网状结构，如图所示，
其结构的基本单元可表示为（B5Oa）m－，则m和a
的值分别为（ ）
（A）2，4 （B）3，6
（C）2，5 （D）3，9
14. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与
相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为（ ）
（A）1∶1 （B）2∶1
（C）2∶3 （D）3∶2
15. 右图表示的NaCl晶体的一个晶胞（组成晶
体的最小重复单元），通过推算和想象，可以
确定一个NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的数目分
别为（ ）
（A）1，1 （B）14，14
（C）14，13 （D）4，4
二、填空题：（40分）
16.今有下列四类物质：①离子化合物；②金属单质；③非金属单质；④共价化合物，其中只能作还原剂不能作氧化剂是____________，大多数晶体由范德华力构成的是____________，由阴阳离子通过离子键构成晶体的是____________.
17.在金刚石晶体中，如C-C键键能（破坏1mol共价键所需要的能量）是ωkJ·mol-1 ，则将12g金刚石中C-C键完全破坏所需要的能量是 kJ
18.水的沸点是100℃，而H2Se的沸点是 -41℃。试用结构理论解释这种差异：
。
19.天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建8个笼，若每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为 。
20.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。根据晶体特点，推出该晶体的化学式（用最简单的整数表示） 。
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
锗和铋的元素符号分别是____和____。
(2)GBO晶体的化学式是_____。
(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式_
22.根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________。
A．托盘天平(带砝码) B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．石棉网 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是___________。
(2)某学生实验后得到以下数据
加热前质量 加热后质量
（容器） （容器+晶体） （容器+无水硫酸铜）
5.4g 7.9g 6.8g
请写出结晶水含量的计算公式(用，，表示)_____________；该学生测定结果是偏高还是偏低 _______________，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)_____________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
第一单元测试题
一、选择题 (本题包括5小题，每小题只有一个正确答案，5×4＝20分)
1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是( )
A．氯化铵(NH4Cl) B．二氧化硅(SiO2)
C．白磷(P4) D．硫酸钠(Na2SO4)
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
3．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )
A．NCl3晶体为原子晶体 B．分子中N—Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高
4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )
A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶
5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
二、选择题(本题包括10小题，有1—2个正确答案，10×4＝40分)
6．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是( )
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电
7．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是( )
A．氯化铵 B．金刚石 C．冰醋酸 D．硫酸钠
8.下列说法不正确的是( )
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
9．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁 C．石墨 D．无法确定
10．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400
11．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO
12.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体
1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能。回答下列13～14小题。
13．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是 ( )
A．ICN的晶体是原子晶体 B．ICN不能和NaOH溶液反应
C．ICN是一种共价化合物 D．ICN可与水发生氧化还原反应
14．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，和两核间距10至，呈离子键；当两核靠近约距时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( )
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．共价键和离子键没有明显的界限
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．离子晶体可能含有共价键
15.20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定
三、填空题
16．(10分)现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。
(2)固态时属于分子晶体的是_______。
(3)属于分子晶体，且分子为直线型的是_______。
(4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。
(5)含有非极性键的离子化合物的是_______。
17.（8分）已知有关物质的熔沸点数据如下：
物质 MgO
熔点/℃ 2852 2072 714 190（）
沸点/℃ 3600 2980 1412 182．7
请参考上述数据填空和回答问题：
(1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是________________ _，也不用电解熔融的方法生产铝的原因是____________ ；
(2)设计实验，证明、所属晶体类型，其实验方法是_______________ 。
18.（4分）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型。
19.（4分）BN是一种新型的无机材料，由于 属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_________的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有_________个B原子，B—N键键角为_________
20.（8分） 测定硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②用托盘天平分别称量空坩埚和装有约2g试样的坩埚的质量；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥计算。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是：_________________________。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当____________________________________________，然后将坩埚放在______________里冷却；若晶体变为黑色，此时应当____________________________________________。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到_______________________ ______ _。
21. （6分）Pt (NH3)2 Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
(1)画出这两种固体分子的几何构型图：________ _、
。
(2)黄绿色固体溶解度大的原因是：_____ __
。
第二单元 胶体的性质及其应用
第一节
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定透明
2．下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间
3．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析
4．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（ ）
①淀粉 ②蔗糖 ③ ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
A．②③ B．①②④ C．①④ D．全部
5．将淀粉和KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是（ ）
A．加碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入氯水变蓝色 D．加入溶液产生黄色沉淀
6．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
7.用下列方法制备溶胶：①将溶液和等体积的溶液相混合并用力振荡；②将1 mL饱和溶液逐滴滴入20 mL沸水中；③将1 mL水玻璃加入到的盐酸溶液中，并用力振荡。其中可行的是（ ）。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm，）超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）。
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
二、填空题
9.浊液、胶体和溶液的本质区别在于 ；区别浊液、胶体和溶液的最简便方法是 ，观察到的现象和结论是 。
10.将装有淀粉溶液和KI溶液的半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中（半透膜浸入水中但不没入水中）一段时间后，欲用实验证明离子可以透过半透膜而淀粉溶胶不能透过半透膜。所采取的实验操作步骤为 ；观察到的实验现象是 。
11. 用乙醛还原新制备的可以生成红色的沉淀。再加入过量的乙酸，使发生歧化反应生成和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式
（1）
（2）
（3）怎样证明新得到的分散系是胶体？
第二节
一、、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A． B．溶液
C．溶液 D．硅酸胶体
2．电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是（ ）
A．加入溶液 B．加入硅酸胶体
C．加热 D．加入胶体
3．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤肥皂水（ ）
A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④
4．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子聚沉，下列物质中用量最少最有效的电解质是（ ）
A． B． C． D．
5．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．一束光线通过有色玻璃出现光亮的“通路”
B．血液透析
C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
D．在溶液中滴入看不到沉淀
6．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液不具有的性质是（ ）。
A．电离 B．布朗运动 C．凝聚 D．丁达尔现象
7．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）。
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能通过滤纸
C．胶粒作不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
8．有一胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是（ ）。
A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体
9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．都能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．都呈红褐色
10．水泥和冶金工业所产生的废气中含有大量的烟尘，其中大部分烟尘微粒直径在1～100 nm之间。工业上采用将废气通过连有高压电的铁丝的方法净化之。这种做法所应用的原理是（ ）。
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．布朗运动
11.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤员施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是( )
A、硫酸铵 B、碳铵 C、硝铵 D、氯化铵
12、已知由AgNO3溶液和稍过量的的KI溶液制得的AgI溶液，跟Fe(OH)3溶胶混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知( )
A、该AgI胶粒带正电 B、该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C、该AgI胶粒带负电荷 D、Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动
13.下列事实与胶体知识有关的是：①用盐卤点豆腐；②水泥的硬化；③用明矾净水；④河海交接处易沉积成沙洲；⑤制肥皂时高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂。( )
A、①②③ B、②③④ C、①③⑤ D、全部都是
14. 有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体颗粒带负电荷的胶体溶液是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
15. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过。
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
16. 列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和溶液中通入过量的，②向胶体中逐滴滴入过量的稀，③向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，④向石灰水中通入过量的，⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤
17. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A 过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤
18.向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(m mol/L)称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 （ ）
A．NaCl B.FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
19、某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是 （ ）
A．该胶体中胶体粒子大小约为10－9cm—10－7cm
B．电泳时，该胶体粒子向阴极方向移动
C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D． Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋
20、金属银具有消毒、杀菌作用。把银制成纳米银粒子可将其消毒杀菌作用提高200倍。其原因是（ ）
A．银制成纳米粒子后，其表面积增大所致
B．银制成纳米粒子后，其表面积缩小所致
C．银制成纳米粒子后，其质量增大所致
D．银制成纳米粒子后，其质量减小所致
二、填空题
21. 实验室中，不慎手指被玻璃划破。可用溶液应急止血，其原因是 。
22.在陶瓷工业上常遇到陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。常采用的方法是把这陶土磨碎和水一起搅拌，使液体中粒子大小直径在1nm～100nm之间。然后接通直流电，插入两根电极，这时阴极聚集 阳极聚集 。理由是 。
第二单元综合训练
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）
1.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是
（A）萃取 （B）重结晶 （C）聚沉 （D）渗析
2.室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是
（A）溶液中硫酸铜的质量分数增大
（B）溶液中硫酸铜的质量分数不变
（C）溶液中硫酸铜的质量分数减小
（D）硫酸铜的溶解度减小
3. 鉴别溶液与胶体的最简方法是
（A）观察电泳现象 （B）观察丁达尔效应
（C）观察布朗运动 （D）透过半透膜
4.下列分散系能产生丁达尔效应的是
（A）澄清石灰水（B）饱和蔗糖溶液（C）淀粉水溶液（D）氯化铁饱和溶液
5.为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐，应采取的方法是
（A）渗析 （B）过滤 （C）电泳 （D）丁达尔效应
6.下列全部属于胶体的组合是
淀粉溶液 ②加热煮沸后的蛋白质溶液 ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液与等浓
度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 ④水泥硬化过程中产生的物质 ⑤十八酸钠溶液 ⑥蔗糖溶液
（A）①② （B）①④⑤ （C）①③④⑥ （D）①②③⑤⑥
7. 做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是
（A）Fe3+带正电荷
（B）Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子
（C）Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子
（D）通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动
8. 某些肉类的加工过程中需要用盐渍（将较多的食盐撒在肉制品的表面，腌制一段时间），以防肉类变质。其原因是（ ）。
A．由于水透过细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡
B．食盐中的有杀菌作用
C．由于渗透而使肉类细胞失水
D．浓盐水中的含量少，致使细菌无法生存
9.已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知
（A）该AgI胶体粒子带正电荷 （B）该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动
（C）该AgI胶体粒子带负电荷 （D）Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动
10.下列事实与胶体性质无关的是
（A）河流入海处易形成沙洲
（B）氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
（C）在豆浆里加入盐卤做豆腐
（D）一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
11. 有关溶胶的下列说法中，正确的是（ ）。
A．在电泳过程中，氢氧化铁溶胶和硫化砷溶胶的胶粒都向阴极移动
B．溶胶中都存在布朗运动，其他分散系不存在布朗运动
C．溶胶的胶粒都是分子的聚集体
D．渗析的方法可用于溶胶的提纯，而不用于提纯其他分散系
12.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是：①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②石灰水能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质聚沉；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
（A）①② （B）③④ （C）②④ （D）①③
13. 在抢救大出血的重症病人时，常需静脉滴输0.9％的氯化钠溶液，其原因是因为人体血液“矿化度”为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”为0.9％。据此判断下列猜测或评论中，不足取的是（ ）。
A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的
B．人体血液和原始矿化度均为0.9％纯属巧合
C．人体血液和原始海水之间存在某些尚未被认识的关系
D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
14.在相同的温度下，100g水最多能溶解Na2SO4 a g，最多能溶解Na2SO4·10H2O b g。则a与b的关系是
（A）a>b （B）a=b （C）a15.一定温度下,一定量水中,石灰乳悬浊液存在如下平衡:Ca(OH)2≒Ca2++2OH-
当向悬浊液中加入少量的生石灰时,下列说法中正确的是
（A）溶液中Ca2+数目不变 （B）溶液的pH不变
（C）Ca2+浓度增大 （D）溶液的pH增大
二、填空题：（40分）
16.胶体的分散剂可以是不同的形态。分散剂为固体的叫 ，例如 ；分散剂为液体的叫 ，例如 ；分散剂为气体的叫 ，例如 。
17.下列物质：①黄泥浆水；②氯水；③油脂溶于苯中；④淀粉溶液；⑤硫化氢通入亚硫酸溶液中；⑥饱和氯化铁溶液滴入沸水中；⑦通入过量二氧化碳的石灰水；⑧苯分散在水中。
（1）属于悬浊液的是 ；（2）属于乳浊液的是 ；
（3）属于胶体的是 ；（4）属于溶液的是 ；
18.从下列选项中选择合适的选项填空：A渗析；B电泳；C布朗运动；D丁达尔效应；E聚沉； F凝胶。
（1）氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通一段时间直流电，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 ；
（2）强光通过氢氧化铁胶体，可看到一条光亮的通路，这种现象叫 ；
（3）氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了 ；
（4）可以将淀粉与食盐水的混合液分离开来的方法叫
19.“1mol H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正确与否？ ，理由是 。
20.取一株油莱幼苗，放在广口瓶中培养，注入溶液（pH为6.42），在室温下4 h后取出植株，测定溶液的pH为6.01。问：
（1）用离子方程式表示溶液的pH小于7的原因 。
（2）4 h后溶液pH下降的原因是 。
（3）糖原是比淀粉分子量还要大的有机物，它 （填能或不能）通过半透膜。
21. 一位同学使用：①冷开水；②碘酒；③熟石灰；④淀粉；⑤肥皂水；⑥食醋；⑦红墨水；⑧废易拉罐（铝合金）；⑨废干电池（锌筒内装填有炭粉、二氧化锰，氯化铵、淀粉等物质的糊状物；⑩食盐以及纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。
（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解） （填序号）。
A．制NaOH溶液；B．制备纯净氯气；C．做硬水与肥皂作用的实验；D．制二氧化碳；E．制硬脂酸；F．进行淀粉水解实验，并检验水解产物。
（2）该同学为制备氨气，欲先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状物溶解于少量水中，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）该同学欲进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去后，在膜上钻一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是 （填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”或“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液中的食盐，实验中必须 。用食醋溶去鸡蛋壳的化学反应的离子方程式为： 。
22.蛋清的主要成分是蛋白质。在碱性溶液中，蛋白质与反应能产生红紫色物质，这是蛋白质的双缩脲反应。请根据这一反应特征，利用下列材料，设计一个实验来证明人的唾液淀粉酶是蛋白质。
实验材料：5％的NaOH溶液、3％的溶液、水、试管、滴管、脱脂棉球、镊子、小烧杯。
实验步骤：（1）收集唾液： ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
参考答案
第一单元 《晶体的类型与性质》
第一节
1.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.BC 7.A 8.AD 9.A 10.C 11.AD 12.B 13.B 14.A 15.C 16.A
17. （1）C；O；Si；Na（2）C＞Si＞Na＞O2（3）原子；4n
（4）
18.12 19. 12，60°，30 20. 2:1,1:1,4,4
21.（1）半径；离子半径 （2）式量；式量；分子间作用力 （3）晶体类型；离子晶体；分子晶体
22. 1：2；12
第二节
1.AB 2.AD 3.B 4.A 5.C 6.CD 7.AD 8.B 9.A 10.BC 11.D 12.AD 13.B 14.AD
15. 80%；O；Al 16. （1）金属中的自由电子在外加电场作用下产生电流（2）离子晶体中没有可自由移动的离子；离子晶体在熔融或水溶状态时形成可自由移动的离子
17.4 18. 自由电子；自由离子；减弱；增强 19. 金属阳离子 自由电子 分子 单原子
20. ①Li、Be、Na、Mg、Al ②
③C、Si、B 21. ③＜①＜②
22. 正四面体
本章高考题精选
1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.C 12.AB 13.D 14.B 15.B 16.B
第一单元综合训练
1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.C 15.D
16. ②, ③④, ① 17. 2ω 18.从氢键去解释 19. CH4·8H2O 20. [FeFe(CN)6]-
21. （1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
22.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙
（2）；偏高；A、D
第一单元测试题
1.C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.AD 7.C 8.AC 9.B 10.C 11.D 12.C 13.C 14.B 15.BD
16. (1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤
17. （1）的熔点太高，熔融时耗费大量能量；不是离子晶体而是分子晶体，熔融的不导电 （2）熔融后，看是否导电，导电者为离子晶体，否则为分子晶体
18. 4；2；1∶2；正四面体 19. 金刚石；石墨；3；120°。
20. (1）研钵（1分）（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出（2分），干燥器（1分）；停止加热，重做实验（2分）（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止（2分）
21. (1)淡黄色溶解度小的是
黄绿色固体溶解度大的是
(2)因为分子结构不对称，所以分子有极性，因而在水中溶解度大。
第二单元 胶体的性质及其应用
第一节
1.B 2.C 3.CD 4.C 5.BC 6.C 7.C 8.C
9. 分散质微粒直径的大小；先静置，后做丁达尔实验，静置后，溶液分层的是浊液。然后用一束强光照射不分层的2个溶液，有丁达尔现象的是胶体，另一个没有丁达尔现象的是溶液。
10. 取烧杯中（半透膜外）的清液，用稀硝酸酸化后，加入溶液。另取烧杯中（半透膜外）的清液，加入淀粉溶液；加入溶液后，有黄色沉淀产生。加入淀粉溶液后，溶液不变蓝色。
11. （1）
（2）
（3）用一束光射向分散系，如形成一条光亮的“通路”就可证明新得到的分散系是胶体。
第二节
1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.AC 8.D 9.C 10.A 11.C 12.BC13.D 14.BC 15.A 16.D 17.C 18.D 19.CD 20.A
21. FeCl3作为电解质溶液使血浆胶体发生凝聚。
22. 陶土；氧化铁；陶土是硅酸盐，其胶粒带负电，向阳极迁移。氧化铁是金属氧化物，其胶粒带正电，向阴极迁移。
第二单元综合训练
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C 15.B
16. 固溶胶，有色玻璃；液溶胶，氢氧化铁胶体；气溶胶，云、雾、烟。
17. ①⑤；⑧；④⑥；②③⑦ 18. B；D；E；A
19. 不正确。胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个
20. （1）。（2）溶液中的与植株中的进行交换，使溶液中的深度增大，pH降低。（3）不能。
21. (1）B。（2）不合理，因为氯化铵晶体会受热分解，生成和气体。（3）渗析。经常换水。
22. （1）用清水将口漱净，口含一块脱脂棉。片刻后用镊子取出，并将其中的唾液挤入试管。（2）用滴管向试管中滴加2～3滴5％的溶液，振荡。（3）用滴管向试管中滴加2～3滴3％的溶液，振荡。（4）结果观察：振荡后，静置一会儿，观察到出现红紫色，说明淀粉酶是蛋白质。
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