离子反应[上学期]
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课件36张PPT。第二节 离子反应的本质宝泉岭高级中学 FZH 2006.7.28完成下列空格1、离子反应的概念：在 溶 液 中 进行 有 离 子 参加的反应,叫离子反应.2、离子反应方程式的概念：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.3、离子反应方程式的含义：a、表示某一具体反应的离子方程式b、表示某一类反应的离子方程式一、离子反应的实质：实质：反应物的某些离子浓度的减少二.离子反应的类型 （1）溶液中的复分解反应：当有难溶物、难电离物以及挥发性物质生成时离子反应可以发生。
（2）离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 酸：H2SiO3
碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
盐： Agx(除AgF) BaCO3 BaSO4
大多数: 碳酸盐 亚硫酸盐 硅酸盐 磷酸盐 硫化物常见的难溶物有：常见的难电离的物质：
H2O 、 CH3COOH 、H2CO3 、
HF、 NH3?H2O C6H5OH常见的微溶物：
Ca(OH)2 、MgCO3三、离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质
2、生成难电离的物质
3、生成挥发性物质
4、发生氧化还原反应
5、双水解、生成络合物等Cu2+ + OH- = Cu(OH)2H+ + CH3COO- = CH3COOH2H+ + SO32- = SO2↑+ H2O2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+四、书写离子反应方程式的几点注意：1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.
2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式,如:
NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。
4、浓硫酸作反应物时，不能拆；浓盐酸、浓硝酸则必须拆。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。
5、酸式酸根离子只有HSO4-必须拆，而HS- HCO3- HSO3- HPO42- H2PO4-则不能拆。
3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱；而 NH3?H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
??? 4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能拆。 五、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。弱酸酸式盐的阴离子HCO3- 、 HS-、 HPO42-、H2PO4-、HSO3-不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 注意：2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如酸性条件下MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与
不能大量共存。 Ag+和NH4+(在碱性条件下) 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－
B.Ba2+、Na＋、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl－
F.K+、H+、NH4+、OH-六、随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中，不能
大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl-
B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、 Cl-
D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 3.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
B．碳酸氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－ 4．下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）
A.K+、OH-、CO32-
B.Na+、Ag+、NO3-
C.K+、SO42-、S2-
D.H+、Cu2+、NO3-5.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、SO32-
B.K+、Na+、S2-、SO32-
C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- 7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水
Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+
C.甲酸和小苏打混合
HCO3-+HCOOH = HCOO-+CO2↑+H2O
D.氯气通入烧碱溶液
Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O 8.某酸性电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无________。 9.写出下列反应的离子方程式：
足量氯气通入溴化亚铁溶液中
____________ ______
当物质的量比Cl2∶FeBr2为
（1）1∶2时________________________
（2）3∶2时_________________ _____
（3）3∶4时__________________ ___10.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。 1、下列离子方程式中错误的是（ ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:
2OH- + CO2 == CO32- + H2O
B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O
C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- == Ca3(PO4)2↓ + 4H2OC3、下列离子方程式正确的是（ ）
A、亚硫酸钡与盐酸反应:
SO32- + 2H+ == SO2↑ + H2O
B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- == Ba3(PO4)2↓ + PO43- + 6H2O
C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
D、用氨水吸收SO2气体:
SO2 + NH3 +H2O == 2NH4+ + SO32-
SO32- + SO2 +H2O == 2HSO3-D4、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）
A、HCO3- + OH- == H2O + CO32-
B、2HCO3- + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32-
C、HCO3- + Ba2+ + OH- == H2O + BaCO3↓
D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaCO3↓+ CO32-C6、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ）
A、氨气通入稀硫酸溶液中
NH3 + H+ == NH4+
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2 + CO32- + H2O == 2HCO3-
C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==4Al（OH）3↓
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH- == 3Cl- + ClO- + H2OD7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ）
A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I- + Br2 == 2Br - + I2
C、将金属钠加入水中:
Na + 2H2O == 2OH- + H2↑
D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-AC8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B、电解饱和食盐水
2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑ +H2O
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（ ）
A、硫化亚铁放入盐酸中
S2- + 2 H+ → H2S ↑
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C、氯化铝溶液中加入过量氯水
Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- → CO32- + H2OB10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3 - ＋SO32-
B、金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C、硫化钠溶于水中：
S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-
D、碳酸镁溶于硝酸中：
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A
（2）离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。 酸：H2SiO3
碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
盐： Agx(除AgF) BaCO3 BaSO4
大多数: 碳酸盐 亚硫酸盐 硅酸盐 磷酸盐 硫化物常见的难溶物有：常见的难电离的物质：
H2O 、 CH3COOH 、H2CO3 、
HF、 NH3?H2O C6H5OH常见的微溶物：
Ca(OH)2 、MgCO3三、离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质
2、生成难电离的物质
3、生成挥发性物质
4、发生氧化还原反应
5、双水解、生成络合物等Cu2+ + OH- = Cu(OH)2H+ + CH3COO- = CH3COOH2H+ + SO32- = SO2↑+ H2O2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+四、书写离子反应方程式的几点注意：1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.
2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式,如:
NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。
4、浓硫酸作反应物时，不能拆；浓盐酸、浓硝酸则必须拆。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。
5、酸式酸根离子只有HSO4-必须拆，而HS- HCO3- HSO3- HPO42- H2PO4-则不能拆。
3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱；而 NH3?H2O 及Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
??? 4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能拆。 五、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。弱酸酸式盐的阴离子HCO3- 、 HS-、 HPO42-、H2PO4-、HSO3-不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 注意：2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如酸性条件下MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与
不能大量共存。 Ag+和NH4+(在碱性条件下) 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl－
B.Ba2+、Na＋、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl－
F.K+、H+、NH4+、OH-六、随堂练习
2.在pH=1的无色透明溶液中，不能
大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl-
B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、 Cl-
D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 3.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
B．碳酸氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：
3Fe2++NO3－+4H+ ＝ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解：HS－+H2O ＝ H2S↑+OH－ 4．下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）
A.K+、OH-、CO32-
B.Na+、Ag+、NO3-
C.K+、SO42-、S2-
D.H+、Cu2+、NO3-5.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、SO32-
B.K+、Na+、S2-、SO32-
C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3- 7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B.氯化铁溶液滴入沸水
Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+
C.甲酸和小苏打混合
HCO3-+HCOOH = HCOO-+CO2↑+H2O
D.氯气通入烧碱溶液
Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O 8.某酸性电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无________。 9.写出下列反应的离子方程式：
足量氯气通入溴化亚铁溶液中
____________ ______
当物质的量比Cl2∶FeBr2为
（1）1∶2时________________________
（2）3∶2时_________________ _____
（3）3∶4时__________________ ___10.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。 1、下列离子方程式中错误的是（ ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（ ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:
2OH- + CO2 == CO32- + H2O
B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O
C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- == Ca3(PO4)2↓ + 4H2OC3、下列离子方程式正确的是（ ）
A、亚硫酸钡与盐酸反应:
SO32- + 2H+ == SO2↑ + H2O
B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- == Ba3(PO4)2↓ + PO43- + 6H2O
C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- == H2O
D、用氨水吸收SO2气体:
SO2 + NH3 +H2O == 2NH4+ + SO32-
SO32- + SO2 +H2O == 2HSO3-D4、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ ）
A、HCO3- + OH- == H2O + CO32-
B、2HCO3- + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32-
C、HCO3- + Ba2+ + OH- == H2O + BaCO3↓
D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaCO3↓+ CO32-C6、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ）
A、氨气通入稀硫酸溶液中
NH3 + H+ == NH4+
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2 + CO32- + H2O == 2HCO3-
C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==4Al（OH）3↓
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH- == 3Cl- + ClO- + H2OD7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ）
A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I- + Br2 == 2Br - + I2
C、将金属钠加入水中:
Na + 2H2O == 2OH- + H2↑
D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-AC8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B、电解饱和食盐水
2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-
C、碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑ +H2O
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O电解BC9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（ ）
A、硫化亚铁放入盐酸中
S2- + 2 H+ → H2S ↑
B、硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C、氯化铝溶液中加入过量氯水
Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- → CO32- + H2OB10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3 - ＋SO32-
B、金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C、硫化钠溶于水中：
S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-
D、碳酸镁溶于硝酸中：
CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A