9.2 溶解度 一课一练
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9.2 溶解度
a 结晶的原理、方法及其应用
b 影响溶液的因素
c 饱和溶液和不饱和溶液
e 固体溶解度及溶解度曲线
f 气体溶解度的影响因素
g 物质的溶解性及影响因素
一．选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
2．在一定温度下，将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加氢氧化钙 ④增加氧化钙 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发水，其中正确的是（ ）
A．①②③⑥ B．①．②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑥
3．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A．往食盐水中加食盐
B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水
D．倒出部分食盐水
4．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
5．小华在复习阶段整理了以下概念关系图，其中正确的是（ ）
A．/ B．/
C．/ D．/
6．海水晒盐是利用下列哪种方法结出晶体的（ ）
A．冷却热饱和溶液 B．升温使其溶解度下降
C．蒸发溶剂 D．降温使其溶解度下降
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
B．当甲的不饱和溶液中含有少量乙时，要提纯甲，可以先蒸发浓缩，再降温结晶
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同
8．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
9．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
10．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．右图表示碳酸钠的溶解度曲线
B．氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质
C．40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液
D．20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象
二．填空题
11．氯化钾在不同温度下制成饱和溶液的实验数据如下：
①0℃时 50 克水中溶有 13.8 克氯化钾；
②20℃时 200 克饱和溶液，加热蒸发掉 20 克水后，再冷却到原温度有 6.8 克氯化钾析出；
③40℃时饱和溶液的溶液和溶质的质量比为 7：2。
氯化钾在 20℃时的溶解度为 ，在 40℃时的溶解度为 ；
12．如图是对 20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。按照图中规律分析：
/
（1）20℃时，10 克水中最多能溶解甲物质 克；
（2）n 的数值是 。
13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序
（2）随着温度的升高，C物质的溶解度的变化趋势是
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的 是 。
（4）0℃时，A的溶解度是 g。
14．据如图回答问题。
/
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。由图可知，20℃时100g水中最多溶解M g。
（2）图I中P点可表示M在30℃的 溶液，N在30℃的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，甲有固体则T℃ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量为 。
16．硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是 。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为 （选填下列编号）。
A.60℃B.70℃C.80℃D.90℃
（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是 。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是
（选填下列编号）
A．可能只有硝酸钾 B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
17．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是 g．
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ．
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 ．
18．20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题。
/
①图1中，一定为饱和溶液的是 。
②图2中，甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲 乙（ 填“大于”“等于”“小于”）。
③图3中，表示乙的溶解度曲线的是，P点表示的含义是 。
三．实验探究题
19．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
/
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
四．推断题
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。
/
（1）将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃，会发生改变的是（填序号） 。
①溶质质量分数②溶质的质量③溶剂的质量④溶液的质量⑤溶解度
（2）20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是 的溶液。据此推断，图1中温度t1 （填“＞”或“＜”）20℃。
（3）如图3所示，试管内是t1℃时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，在试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的 （填字母）。
选项
A
B
C
D
试管内溶液中的溶质
甲
乙
甲
乙
物质M
NaOH
NaOH
NaCI
NH4NO3
21．根据如图回答下列问题。
（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是 。
（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是 。
/
五．解答题
22．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
/
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
请回答下列问题。
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法中是 ，将粗盐和母液分离的操作是 。
（2）40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
23．下面列出了氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度和溶解度曲线。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
kNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
/
（1）图1中，N表示的是 （填“NaCI”或“KNO3”）的溶解度曲线。
（2）曲线M所表示的物质在60℃时的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）根据图2操作，则A、B、C、D、E五种溶液中属于不饱和溶液的是 ，溶质质量分数相等的 。
答案：
一．选择题
1． A。
2． D。
/
6． C。
7． B。
8． C。
9． C。
10． B。
二．填空题
11． 34g；40g。
12． （1）6；（2）13。
13．（1）A=B＞C；（2）逐渐减小；（3）C；（4）20。
14．（1）40；（2）不饱和，饱和；（3）＜。
15．①相等；②＜；③30g。
16．（1）硝酸钾；（2）C；（3）氯化钠；（4）AC。
17．解：（1）36.3；（2）NaCl；（3）硝酸钾．
18．①甲；②等于；③30℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
三．实验探究题
19．（1）丁；（2）A（3）乙；（4）8。
四．推断题
20．（1）⑤；（2）甲；＞；（3）B。
21．（1）①②、④⑤；（2）①④、②⑤。
五．解答题
/
/
a 结晶的原理、方法及其应用
b 影响溶液的因素
c 饱和溶液和不饱和溶液
e 固体溶解度及溶解度曲线
f 气体溶解度的影响因素
g 物质的溶解性及影响因素
一．选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
2．在一定温度下，将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加氢氧化钙 ④增加氧化钙 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发水，其中正确的是（ ）
A．①②③⑥ B．①．②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑥
3．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）
A．往食盐水中加食盐
B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水
D．倒出部分食盐水
4．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．15克 B．30克 C．45克 D．40克
5．小华在复习阶段整理了以下概念关系图，其中正确的是（ ）
A．/ B．/
C．/ D．/
6．海水晒盐是利用下列哪种方法结出晶体的（ ）
A．冷却热饱和溶液 B．升温使其溶解度下降
C．蒸发溶剂 D．降温使其溶解度下降
7．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
B．当甲的不饱和溶液中含有少量乙时，要提纯甲，可以先蒸发浓缩，再降温结晶
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同
8．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克
C．60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多
9．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠
10．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．右图表示碳酸钠的溶解度曲线
B．氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质
C．40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液
D．20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象
二．填空题
11．氯化钾在不同温度下制成饱和溶液的实验数据如下：
①0℃时 50 克水中溶有 13.8 克氯化钾；
②20℃时 200 克饱和溶液，加热蒸发掉 20 克水后，再冷却到原温度有 6.8 克氯化钾析出；
③40℃时饱和溶液的溶液和溶质的质量比为 7：2。
氯化钾在 20℃时的溶解度为 ，在 40℃时的溶解度为 ；
12．如图是对 20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。按照图中规律分析：
/
（1）20℃时，10 克水中最多能溶解甲物质 克；
（2）n 的数值是 。
13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序
（2）随着温度的升高，C物质的溶解度的变化趋势是
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的 是 。
（4）0℃时，A的溶解度是 g。
14．据如图回答问题。
/
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。由图可知，20℃时100g水中最多溶解M g。
（2）图I中P点可表示M在30℃的 溶液，N在30℃的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，甲有固体则T℃ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量为 。
16．硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是 。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为 （选填下列编号）。
A.60℃B.70℃C.80℃D.90℃
（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。则加入水最多的是 。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对M的成分判断正确的是
（选填下列编号）
A．可能只有硝酸钾 B．可能只有氯化钾
C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物
17．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）30℃时，NaCl的溶解度是 g．
（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ．
（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 ．
18．20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题。
/
①图1中，一定为饱和溶液的是 。
②图2中，甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲 乙（ 填“大于”“等于”“小于”）。
③图3中，表示乙的溶解度曲线的是，P点表示的含义是 。
三．实验探究题
19．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
/
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
四．推断题
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。
/
（1）将t2℃时乙位置的饱和溶液降温至t1℃，会发生改变的是（填序号） 。
①溶质质量分数②溶质的质量③溶剂的质量④溶液的质量⑤溶解度
（2）20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是 的溶液。据此推断，图1中温度t1 （填“＞”或“＜”）20℃。
（3）如图3所示，试管内是t1℃时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，在试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的 （填字母）。
选项
A
B
C
D
试管内溶液中的溶质
甲
乙
甲
乙
物质M
NaOH
NaOH
NaCI
NH4NO3
21．根据如图回答下列问题。
（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是 。
（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是 。
/
五．解答题
22．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
/
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
请回答下列问题。
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法中是 ，将粗盐和母液分离的操作是 。
（2）40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
23．下面列出了氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度和溶解度曲线。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
kNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
/
（1）图1中，N表示的是 （填“NaCI”或“KNO3”）的溶解度曲线。
（2）曲线M所表示的物质在60℃时的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）根据图2操作，则A、B、C、D、E五种溶液中属于不饱和溶液的是 ，溶质质量分数相等的 。
答案：
一．选择题
1． A。
2． D。
/
6． C。
7． B。
8． C。
9． C。
10． B。
二．填空题
11． 34g；40g。
12． （1）6；（2）13。
13．（1）A=B＞C；（2）逐渐减小；（3）C；（4）20。
14．（1）40；（2）不饱和，饱和；（3）＜。
15．①相等；②＜；③30g。
16．（1）硝酸钾；（2）C；（3）氯化钠；（4）AC。
17．解：（1）36.3；（2）NaCl；（3）硝酸钾．
18．①甲；②等于；③30℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
三．实验探究题
19．（1）丁；（2）A（3）乙；（4）8。
四．推断题
20．（1）⑤；（2）甲；＞；（3）B。
21．（1）①②、④⑤；（2）①④、②⑤。
五．解答题
/
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