10.1 常见的酸和碱 一课一练
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10.1 常见的酸和碱
a 酸碱指示剂及其性质
b 酸的物理性质及用途
c 酸的化学性质
d 常见碱的特性和用途
e 碱的化学性质
f 溶液的酸碱性与PH的关系
g 溶液的酸碱性测定
一．选择题
1．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）
体液名称
胃液
血液
唾液
胆汁
pH
0.9﹣1.5
7.35﹣7.45
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
2．氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
物质
鸡蛋清
食用醋
西瓜汁
苹果汁
pH
7.6～8
4～5
5～6
2.9～3.3
A．鸡蛋清 B．食用醋 C．西瓜汁 D．苹果汁
4．实验室中，有一瓶，没有标签的无色溶液，为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液，我们应该选择的物质是（ ）
A．石蕊试液 B．石灰水 C．酚酞试液 D．矿泉水
5．下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是（ ）
A．铁锈的主要成分是黑色的FeO
B．反应过程中溶液由无色变为浅绿色
C．铁生锈的条件是与氧气或水接触
D．所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（ ）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
7．下列实验中，可观察到明显现象的是（ ）
A．向盐酸中滴加酚酞溶液
B．向硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
8．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
9．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（ ）
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均是黏稠状液体
10．下列属于熟石灰用途的是（ ）
A．改良土壤 B．炼油 C．生产橡胶 D．造纸
二．填空题
11．酸碱指示剂遇到酸性碱性溶液的颜色变化
石蕊试液遇酸变 ；遇碱变
酚酞试液遇酸 ；遇碱变
12．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
13．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们 ；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是 （请用离子方程式来表示）；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为 。
14．如图是同学们在实验室制作叶脉书签的部分操作步骤。请回答：
（1 ）在氢氧化钠溶液中煮沸叶片，可以使叶肉与叶脉易于分离。此过程中利用了氢氧化钠的 性。
（2）标出水中氢元素的化合价 。
（3）过氧化氢溶液具有漂白作用。构成过氧化氢的微观粒子是 。（用化学符号表示）
/
15．某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是 。
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是 。
16．实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈① 性（填“酸”“碱”或“中”），A溶液能使紫色石蕊溶液变② 色；B溶液能使无色酚酞溶液变③ 色．
17．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从紫色变成 色，能确定其呈酸性．
三．实验探究题
18．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，
/
请将实验现象填入如表
氢氧化钠液
氢氧化钙溶夜
加紫色石溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式： 。
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应，反应的化学方程式为 。
（5）根据上面实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质：① ；② 。
（6）拓展：NaOH、Ca（OH）2还能与某些盐发生反应，写出一个反应的化学方程式： 。
19．某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号，下同），有颜色变化的是 。
（2）E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例 。
（3）写出B、D中反应的化学方程式：
B：
D：
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于 。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
/
20．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
/
21．试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：
（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为
，B试管中所得溶液的溶质成分是 ，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是 之间发生了进一步的反应。
（2）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明 会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的 ，也产生与C试管同样现象。
A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀硫酸
对比DE两试管说明 会影响了铝与硫酸铜的反应。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现 ，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到 时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到 ，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例 （用化学方程式表示）。
22．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。
实验Ⅰ：取两体积为500mL的矿泉水瓶，排水法集满CO2，甲瓶中迅速加入100mL的水，乙瓶中迅速加入100mL的NaOH溶液，旋紧瓶塞，充分振荡，静置。
两瓶均变瘪，说明塑料瓶内压强均 （填“变大”或“变小”），其中加入NaOH溶液的塑料瓶变得更瘪，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ；
实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的乙瓶溶液，进行下列操作，由现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）。
A．滴加酚酞溶液，呈红色
B．滴加少量稀盐酸，产生气泡
C．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
D．滴入石蕊溶液，呈蓝色
实验Ⅲ：如图所示，将4g 溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精。
①实验时不能用水代替量筒中的酒精的原因： ；
②实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因： ；
③理论上，上述4g溶质质量分数10.0%的NaOH溶液，与CO2反应都转化为Na2CO3时，可吸收的CO2的质量为 g。
答案：
一．选择题
1． A。
2． C。
/
6． A。
7． D。
8． B。
9． C。
10． A。
二．填空题
11．红；蓝；不变色；红。
12．小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
13．（1）都含有氢离子。（2）H++OH﹣═H2O。
（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
14．（1 ）腐蚀。（2）/2O。（3）H2O2。
15．（1）氢氧化钾、稀硫酸；（2）氯化钡、氯化镁。
16．酸性，红，红
17．紫色石蕊；红．
三．实验探究题
18．（1）
氢氧化钠液
氢氧化钙溶夜
加紫色石溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
/
（5）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应；
（6）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。
19． （1）BD；ACE；
（2）用氢氧化钙中和酸性土壤；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①②。
20． （1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
21．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3、FeCl2，除去铁锈的铁钉与硫酸铁
（2）溶液中的酸根离子（阴离子），AC；铝片表面的致密氧化膜；
（3）红褐色沉淀；红色刚刚褪为无色；红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；Ba（OH）2+H2SO4或Cu（OH）2+H2SO4；
22．实验Ⅰ：变小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
实验Ⅱ：BC。
实验Ⅲ：①二氧化碳能够溶于水。
②0.22。
/
a 酸碱指示剂及其性质
b 酸的物理性质及用途
c 酸的化学性质
d 常见碱的特性和用途
e 碱的化学性质
f 溶液的酸碱性与PH的关系
g 溶液的酸碱性测定
一．选择题
1．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（ ）
体液名称
胃液
血液
唾液
胆汁
pH
0.9﹣1.5
7.35﹣7.45
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
2．氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子
B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子
D．都能与酸反应生成盐和水
3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
物质
鸡蛋清
食用醋
西瓜汁
苹果汁
pH
7.6～8
4～5
5～6
2.9～3.3
A．鸡蛋清 B．食用醋 C．西瓜汁 D．苹果汁
4．实验室中，有一瓶，没有标签的无色溶液，为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液，我们应该选择的物质是（ ）
A．石蕊试液 B．石灰水 C．酚酞试液 D．矿泉水
5．下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确是（ ）
A．铁锈的主要成分是黑色的FeO
B．反应过程中溶液由无色变为浅绿色
C．铁生锈的条件是与氧气或水接触
D．所涉及的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（ ）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
7．下列实验中，可观察到明显现象的是（ ）
A．向盐酸中滴加酚酞溶液
B．向硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
8．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。下列说法错误的是（ ）
A．不做实验Ⅰ也能说明 H2O 不能使 CuO 溶解
B．在Ⅲ中应该加入盐酸
C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜
D．可以提出的假设溶液中的 H+使 CuO溶解
9．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（ ）
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均是黏稠状液体
10．下列属于熟石灰用途的是（ ）
A．改良土壤 B．炼油 C．生产橡胶 D．造纸
二．填空题
11．酸碱指示剂遇到酸性碱性溶液的颜色变化
石蕊试液遇酸变 ；遇碱变
酚酞试液遇酸 ；遇碱变
12．浓盐酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．浓硫酸放在空气中质量变 ，质量分数变 ，原因是 ．
13．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们 ；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应，这类反应的实质是 （请用离子方程式来表示）；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为 。
14．如图是同学们在实验室制作叶脉书签的部分操作步骤。请回答：
（1 ）在氢氧化钠溶液中煮沸叶片，可以使叶肉与叶脉易于分离。此过程中利用了氢氧化钠的 性。
（2）标出水中氢元素的化合价 。
（3）过氧化氢溶液具有漂白作用。构成过氧化氢的微观粒子是 。（用化学符号表示）
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15．某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是 。
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是 。
16．实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2．则A溶液呈① 性（填“酸”“碱”或“中”），A溶液能使紫色石蕊溶液变② 色；B溶液能使无色酚酞溶液变③ 色．
17．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 试液来进行实验，该试液从紫色变成 色，能确定其呈酸性．
三．实验探究题
18．小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图1所示，在白色点滴板上进行实验，
/
请将实验现象填入如表
氢氧化钠液
氢氧化钙溶夜
加紫色石溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体时所发生的反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式： 。
（4）如图2所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应，反应的化学方程式为 。
（5）根据上面实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质：① ；② 。
（6）拓展：NaOH、Ca（OH）2还能与某些盐发生反应，写出一个反应的化学方程式： 。
19．某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号，下同），有颜色变化的是 。
（2）E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例 。
（3）写出B、D中反应的化学方程式：
B：
D：
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于 。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
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20．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。
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21．试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：
（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为
，B试管中所得溶液的溶质成分是 ，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是 之间发生了进一步的反应。
（2）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明 会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的 ，也产生与C试管同样现象。
A．NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀硫酸
对比DE两试管说明 会影响了铝与硫酸铜的反应。
（3）向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现 ，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到 时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到 ，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例 （用化学方程式表示）。
22．下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。
实验Ⅰ：取两体积为500mL的矿泉水瓶，排水法集满CO2，甲瓶中迅速加入100mL的水，乙瓶中迅速加入100mL的NaOH溶液，旋紧瓶塞，充分振荡，静置。
两瓶均变瘪，说明塑料瓶内压强均 （填“变大”或“变小”），其中加入NaOH溶液的塑料瓶变得更瘪，写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ；
实验Ⅱ：取实验Ⅰ中的乙瓶溶液，进行下列操作，由现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）。
A．滴加酚酞溶液，呈红色
B．滴加少量稀盐酸，产生气泡
C．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
D．滴入石蕊溶液，呈蓝色
实验Ⅲ：如图所示，将4g 溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精。
①实验时不能用水代替量筒中的酒精的原因： ；
②实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因： ；
③理论上，上述4g溶质质量分数10.0%的NaOH溶液，与CO2反应都转化为Na2CO3时，可吸收的CO2的质量为 g。
答案：
一．选择题
1． A。
2． C。
/
6． A。
7． D。
8． B。
9． C。
10． A。
二．填空题
11．红；蓝；不变色；红。
12．小；小；浓盐酸具有挥发性；大；小；浓硫酸具有吸水性；
13．（1）都含有氢离子。（2）H++OH﹣═H2O。
（3）加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
14．（1 ）腐蚀。（2）/2O。（3）H2O2。
15．（1）氢氧化钾、稀硫酸；（2）氯化钡、氯化镁。
16．酸性，红，红
17．紫色石蕊；红．
三．实验探究题
18．（1）
氢氧化钠液
氢氧化钙溶夜
加紫色石溶液
溶液变蓝
溶液变蓝
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
/
（5）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应；
（6）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓。
19． （1）BD；ACE；
（2）用氢氧化钙中和酸性土壤；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①②。
20． （1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
21．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3、FeCl2，除去铁锈的铁钉与硫酸铁
（2）溶液中的酸根离子（阴离子），AC；铝片表面的致密氧化膜；
（3）红褐色沉淀；红色刚刚褪为无色；红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；Ba（OH）2+H2SO4或Cu（OH）2+H2SO4；
22．实验Ⅰ：变小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
实验Ⅱ：BC。
实验Ⅲ：①二氧化碳能够溶于水。
②0.22。
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