9.3 溶液的浓度 一课一练
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9.3 溶液的浓度
a 溶质的质量分数
b 用水稀释改变浓度的方法
c 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
d 有关溶质质量分数的简单计算
一．选择题
1．对于A克a%某物质的溶液，下列措施一定会使溶质质量分数发生改变的是（ ）
A．增加溶质的量 B．蒸发掉部分溶剂
C．降低温度 D．增加溶剂的量
2．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（ ）
A．10% B．5% C．20% D．15%
3．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：5
B．溶剂质量：溶液质量=1：5
C．溶质质量：溶剂质量=1：5
D．溶质质量：溶液质量=4：5
4．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数、NaCl不饱和溶液的溶质质量分数
C．KNO3的溶解度、NaCl的溶解度
D．20℃时，NaOH饱和溶液的质量、NH4NO3饱和溶液的质量
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36 克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数（Y） 与蒸发水的质量（X）的关系是（ ）
/
A．/ B．/
C．/ D．/
6．对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①
7．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小
C．20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36%
D．用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20﹣30℃
8．把 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，下列叙述正确的是（ ）
①溶质的质量不变
②溶液的质量不变
③溶剂的质量不变
④仍然是饱和溶液
⑤溶质的质量分数减小
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
9．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
10．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
二．填空题
11．配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，水的质量 。
12．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）20℃时，34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为 g．所得溶液溶质质量分数为 。
（4）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是 。
13．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为 g，若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所得稀硫酸的溶质质量分数 10%（填“＞”、“＜”或“=”）；从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有 。
14．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
32
64
110
169
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液巾溶质与溶剂的质量比是 。
（4）将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”） 。
15．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g；
②在 20℃时，将100g的水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
/
16．根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸 g，换算成体积约为 mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3） mL。
/
17．实验室配制的一瓶稀盐酸，瓶上的标签写着：5%稀盐酸请用正确的化学式填空。
（1）稀盐酸中，溶质是 。
（2）写出盐酸在水中电离出的阴离子 。
（3）5%稀盐酸的含义是
现有200g的该溶液，其中含的溶质的质量是 。
18．实验室配制500克10%的盐酸溶液．问需要浓度为37%的盐酸 克，水 毫升 （37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3）
三．实验探究题
19．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
/
（1）实验1：一定为饱和溶液的是 （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 （ 填“＞““＜“或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
20．根据如表回答相关问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 ℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
/
上述溶液中所含溶质的质量D E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。
四．计算题
21．实验室欲用30%的硝酸钾溶液和10%的硝酸钾溶液混合配制100克20%的硝酸钾溶液，需要30%的和10%的硝酸钾溶液各多少克？（写出计算过程）
22．咸鸭蛋是一种很普通的早餐小菜。小明从网上查到了用盐水浸泡制作咸鸭蛋的方 法，他将 500 克食盐和 1.5 千克的水混合配制成溶液。请问：
（1）此时溶液的溶质质量分数为多少？
（2）小明的妈妈觉得可能太咸了，让小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加多少 毫升的水才能达到目的？
答案：
一．选择题
1． D。
2． B。
3． A。
/
7． D。
8．D。
9． B。
10． B。
二．填空题
11． 10；90g。
12． （1）溶解；（2）温度；（3）34；25.4%；（4）发烫；硝酸铵。
13． 176；＜；H+、SO42﹣、H2O。
14．（1）增大；（2）加硝酸钾（合理答案均可）；（3）11：10；（4）变小。
15．（1）36.6；②饱和溶液；23.1%；③碳酸钠饱和溶液．
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）AC．
16． 300；163；2640。
17．（1）HCl；（2）Cl﹣；（3）100g盐酸的溶液中含有5g盐酸；10g。
18． 135.1；364.9．
三．实验探究题
19． （1）B；（2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同；（3）＞。
20．（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）=；C；B=E＞C。
四．计算题
21．解：需要30%的硝酸钾溶液的质量为x
30%x+10%（100g﹣x）=100g×20%
x=50g
/
22．解：
（1）此时溶液的溶质质量分数为/×100%=25%。
（2）小明把溶质质量分数降到 20%，小明应该加的水为/﹣（500g+1500g）=500g折合500mL。
答：
（1）此时溶液的溶质质量分数为25%。
（2）小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加500 毫升的水才能达到目的。
/
a 溶质的质量分数
b 用水稀释改变浓度的方法
c 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
d 有关溶质质量分数的简单计算
一．选择题
1．对于A克a%某物质的溶液，下列措施一定会使溶质质量分数发生改变的是（ ）
A．增加溶质的量 B．蒸发掉部分溶剂
C．降低温度 D．增加溶剂的量
2．向100克10%的氯化钾溶液里，加入100克水后，所得溶液中溶质的质量分数变为（ ）
A．10% B．5% C．20% D．15%
3．已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：5
B．溶剂质量：溶液质量=1：5
C．溶质质量：溶剂质量=1：5
D．溶质质量：溶液质量=4：5
4．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数、NaCl不饱和溶液的溶质质量分数
C．KNO3的溶解度、NaCl的溶解度
D．20℃时，NaOH饱和溶液的质量、NH4NO3饱和溶液的质量
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36 克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数（Y） 与蒸发水的质量（X）的关系是（ ）
/
A．/ B．/
C．/ D．/
6．对 100 克溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入 10g 水 ②加入 10g 同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ④蒸 发掉 10g 水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）
A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．④②③①
7．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小
C．20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36%
D．用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20﹣30℃
8．把 80℃的饱和硝酸钾溶液降温到 30℃，下列叙述正确的是（ ）
①溶质的质量不变
②溶液的质量不变
③溶剂的质量不变
④仍然是饱和溶液
⑤溶质的质量分数减小
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
9．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
10．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
二．填空题
11．配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g，水的质量 。
12．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）20℃时，34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为 g．所得溶液溶质质量分数为 。
（4）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁 ；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是 。
13．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为 g，若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所得稀硫酸的溶质质量分数 10%（填“＞”、“＜”或“=”）；从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有 。
14．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
32
64
110
169
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液巾溶质与溶剂的质量比是 。
（4）将40℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”） 。
15．正确分析坐标图形和运用表格数据是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g；
②在 20℃时，将100g的水加入 30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）；
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ；
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ；
（3）如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
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16．根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸 g，换算成体积约为 mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3） mL。
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17．实验室配制的一瓶稀盐酸，瓶上的标签写着：5%稀盐酸请用正确的化学式填空。
（1）稀盐酸中，溶质是 。
（2）写出盐酸在水中电离出的阴离子 。
（3）5%稀盐酸的含义是
现有200g的该溶液，其中含的溶质的质量是 。
18．实验室配制500克10%的盐酸溶液．问需要浓度为37%的盐酸 克，水 毫升 （37%的盐酸的密度为1.19克/厘米3）
三．实验探究题
19．为研究物质的溶解现象进行了如下实验（20℃），现象如图所示（水的密度为1g/cm3 ）：
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（1）实验1：一定为饱和溶液的是 （填序号）。
（2）实验2：观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是 。
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
高锰酸钾
2.8
4.3
6.4
9.0
12.6
18.0
22.1
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数 （ 填“＞““＜“或“=”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
20．根据如表回答相关问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在 ℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是 。该温度下，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
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上述溶液中所含溶质的质量D E（填“＞”或“＜”或“=”，下同），溶液不饱和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是 。
四．计算题
21．实验室欲用30%的硝酸钾溶液和10%的硝酸钾溶液混合配制100克20%的硝酸钾溶液，需要30%的和10%的硝酸钾溶液各多少克？（写出计算过程）
22．咸鸭蛋是一种很普通的早餐小菜。小明从网上查到了用盐水浸泡制作咸鸭蛋的方 法，他将 500 克食盐和 1.5 千克的水混合配制成溶液。请问：
（1）此时溶液的溶质质量分数为多少？
（2）小明的妈妈觉得可能太咸了，让小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加多少 毫升的水才能达到目的？
答案：
一．选择题
1． D。
2． B。
3． A。
/
7． D。
8．D。
9． B。
10． B。
二．填空题
11． 10；90g。
12． （1）溶解；（2）温度；（3）34；25.4%；（4）发烫；硝酸铵。
13． 176；＜；H+、SO42﹣、H2O。
14．（1）增大；（2）加硝酸钾（合理答案均可）；（3）11：10；（4）变小。
15．（1）36.6；②饱和溶液；23.1%；③碳酸钠饱和溶液．
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）AC．
16． 300；163；2640。
17．（1）HCl；（2）Cl﹣；（3）100g盐酸的溶液中含有5g盐酸；10g。
18． 135.1；364.9．
三．实验探究题
19． （1）B；（2）20℃时，碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同；（3）＞。
20．（1）20～40；
（2）20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）=；C；B=E＞C。
四．计算题
21．解：需要30%的硝酸钾溶液的质量为x
30%x+10%（100g﹣x）=100g×20%
x=50g
/
22．解：
（1）此时溶液的溶质质量分数为/×100%=25%。
（2）小明把溶质质量分数降到 20%，小明应该加的水为/﹣（500g+1500g）=500g折合500mL。
答：
（1）此时溶液的溶质质量分数为25%。
（2）小明把溶质质量分数降到 20%，请问小明应该加500 毫升的水才能达到目的。
/
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