电化学[下学期]
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文档简介
电化学复习专题-----几种比较
台州一中 吴君磊
【高考趋向】
关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，已成高考的常考题。考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的简单应用；有关电解产物的判断和简单计算。其中原电池的工作原理、电解产物判断是高考命题的热点。
【教学目标】
知识目标：
1、通过比较掌握原电池、电解池和电镀池装置的判断。
2、通过比较学会正确判断原电池和电解池的电极。
3、通过比较学会正确书写电极方程式。
能力目标：
1、通过主动参与讨论、探究问题，培养分析、概括、表达能力和综合归纳能力。
2、培养学生灵活运用知识的能力。
情感目标：树立矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。
【教学重难点】原电池和电解池的综合判断。
【教学方法】比较法、归纳法。
【教学过程设计】
（探究一）原电池与电解池的判断比较
1、判断下图是原电池、电解池还是电镀池，为什么？
2、判断下图中各装置是原电池还是电解池？
[思维延伸一]：下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ ）
A、放电为原电池原理，充电为电解池原理
B、放电时，铁是负极，NiO2是正极
C、充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—
D、放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
[思维延伸二]：有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 ↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（ ）
A、Ag粉撒入稀盐酸中
B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池
C、Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中
D、Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中
小结与反思：
原电池、电解池判定规律：
（1）根据装置判断：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。
（2）根据能变过程判断：放电为原电池原理，充电为电解池原理。
（3）根据反应方向判断：非自发的氧化还原反应一般通过电解池原理实现
（探究二）电极的判断比较
1、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断不正确的是（ ）
A、a为正极，b为负极
B、c为阳极，d为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子移向d极
[思维延伸三]：右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ）
[思维延伸四]：蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，请设计可行的方案来判别正负极？
小结与反思：
原电池、电解池的电极判定规律：
负极：较活泼金属→流出电子→发生氧化反应
正极：较不活泼金属→流入电子→发生还原反应
阴极：与电源负极相连→流入电子→发生还原反应
阳极：与电源正极相连→流出电子→发生氧化反应
（探究三）电极反应的判断比较
1、将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓HNO3的烧杯中，下列叙述
确的是（ ）
A、Al极溶解，Cu极上放出H2
B、Cu极溶解，Al极上放出H2
C、Cu为正极，电极反应为：2H + + NO3- + e- = NO2↑+ H2O
D、Al为正极，电极反应为：2H + + NO3- + e- = NO2↑+ H2O
2、在KCl和CuSO4的混合溶液中通电，若用两个石墨棒作电极，阳极上析出_______,电极反应式是_______ ______；阴极析出______,电极反应式是__________ ____。
若改用两个铜棒作电极，则阳极变化是_______，电极反应式是_____________；阴极上析出_______,电极反应式是_______ ____。
[思维延伸五]：按下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）。
（1）判断镁 极、铝 极。
（2）U形管内发生的现象： 。
（3）写出U形管内发生的电极方程式： 、
。
（4）在a、b烧杯中发生的现象： 、
。
小结与反思：
原电池、电解池的电极反应判定规律：
负极：一般电极本身失去电子发生氧化反应而溶解。
正极：电极本身不参与反应，溶液中阳离子获得电子发生还原反应。
阴极：电极本身不参与反应，溶液中阳离子获得电子发生还原反应。
（放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+）
阳极：放电顺序 (活泼电极>S2-> I-> Br-> Cl-> OH- >含氧酸根> F-)
原电池
电解池
电解池
原电池
b
a
台州一中 吴君磊
【高考趋向】
关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，已成高考的常考题。考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的简单应用；有关电解产物的判断和简单计算。其中原电池的工作原理、电解产物判断是高考命题的热点。
【教学目标】
知识目标：
1、通过比较掌握原电池、电解池和电镀池装置的判断。
2、通过比较学会正确判断原电池和电解池的电极。
3、通过比较学会正确书写电极方程式。
能力目标：
1、通过主动参与讨论、探究问题，培养分析、概括、表达能力和综合归纳能力。
2、培养学生灵活运用知识的能力。
情感目标：树立矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点。
【教学重难点】原电池和电解池的综合判断。
【教学方法】比较法、归纳法。
【教学过程设计】
（探究一）原电池与电解池的判断比较
1、判断下图是原电池、电解池还是电镀池，为什么？
2、判断下图中各装置是原电池还是电解池？
[思维延伸一]：下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
下列有关蓄电池的叙述中错误的是 （ ）
A、放电为原电池原理，充电为电解池原理
B、放电时，铁是负极，NiO2是正极
C、充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—
D、放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
[思维延伸二]：有人将2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 ↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（ ）
A、Ag粉撒入稀盐酸中
B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池
C、Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中
D、Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中
小结与反思：
原电池、电解池判定规律：
（1）根据装置判断：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池。
（2）根据能变过程判断：放电为原电池原理，充电为电解池原理。
（3）根据反应方向判断：非自发的氧化还原反应一般通过电解池原理实现
（探究二）电极的判断比较
1、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断不正确的是（ ）
A、a为正极，b为负极
B、c为阳极，d为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子移向d极
[思维延伸三]：右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（ ）
[思维延伸四]：蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，请设计可行的方案来判别正负极？
小结与反思：
原电池、电解池的电极判定规律：
负极：较活泼金属→流出电子→发生氧化反应
正极：较不活泼金属→流入电子→发生还原反应
阴极：与电源负极相连→流入电子→发生还原反应
阳极：与电源正极相连→流出电子→发生氧化反应
（探究三）电极反应的判断比较
1、将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓HNO3的烧杯中，下列叙述
确的是（ ）
A、Al极溶解，Cu极上放出H2
B、Cu极溶解，Al极上放出H2
C、Cu为正极，电极反应为：2H + + NO3- + e- = NO2↑+ H2O
D、Al为正极，电极反应为：2H + + NO3- + e- = NO2↑+ H2O
2、在KCl和CuSO4的混合溶液中通电，若用两个石墨棒作电极，阳极上析出_______,电极反应式是_______ ______；阴极析出______,电极反应式是__________ ____。
若改用两个铜棒作电极，则阳极变化是_______，电极反应式是_____________；阴极上析出_______,电极反应式是_______ ____。
[思维延伸五]：按下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）。
（1）判断镁 极、铝 极。
（2）U形管内发生的现象： 。
（3）写出U形管内发生的电极方程式： 、
。
（4）在a、b烧杯中发生的现象： 、
。
小结与反思：
原电池、电解池的电极反应判定规律：
负极：一般电极本身失去电子发生氧化反应而溶解。
正极：电极本身不参与反应，溶液中阳离子获得电子发生还原反应。
阴极：电极本身不参与反应，溶液中阳离子获得电子发生还原反应。
（放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+）
阳极：放电顺序 (活泼电极>S2-> I-> Br-> Cl-> OH- >含氧酸根> F-)
原电池
电解池
电解池
原电池
b
a