广东 广东省高中化学模块学业考试选修6《实验化学》试题[上学期]

广东省高中化学模块学业考试
选修6《实验化学》试题
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有且只有一个正确答案）
1．化学是以实验为基础自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
2．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
3．下列安全事故处理错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭
4．下列实验操作中，正确的做法是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
5．下列除去杂质的方法，正确的是 （ ）
A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
B．除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体
6．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Zn与稀H2SO4反应制H2 B．用CaO与浓氨水反应制NH3
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制C12
7.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、 KNO3、 K2SO4 、KOH 和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）
A．不用任何试剂 B．用一种试剂 C．用两种试剂 D．用三种试剂
8．实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
9. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
10.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②
c（H+）之比值是 ( )
A．10 B．50 C．5×103 D．104
二、选择题（本大题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有且只有1-2个正确答案）
11．某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是（ ）
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
12．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．测定溶液的pH
C．从制取氧气的剩余固体中提取KCl D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟
13．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）
A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2
B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物
C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小
D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低
14．下列各组稀溶液，不用温度的变化，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的（ ）
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸氢钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
D．硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠
第Ⅱ卷（共55分）
三、（本大题包括2小题，共16分）
15．（10分）
(1)(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的氢氧化钠溶液润洗过的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的氢氧化钠溶液，请简述操作过程。
答: 在该碱式滴定管中装满待测浓度的氢氧化钠溶液，把它固定在滴定管夹上，
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）（2分）作为青少年学生，应经常参加一些有益的社会实践活动，并注意将课堂上所学的知识运用实践。某家庭厨房有一碗食用油，请你就地取材，设法将其倒入一小口玻璃瓶（如啤酒瓶）中。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）(4分)设计实验检验甲酸中是否混有乙醛。请在下表中填写出实验步骤及实验现象和结论。
操作过程（简要叙述） 预计产生的实验现象和由此得出的结论
16．（6分）
根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
（1）用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。
（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。
四、（本大题包括2小题，共18分）
17．（9分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2~3遍，
润洗的目的是____________________________________。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是_____________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
18．（9分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
④稀H2SO4浸洗
溶液
⑤加HNO3 溶液
①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水
②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2
弃去母液
⑦提纯
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2 的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
五、（本大题包括2小题，共20分）
19．（11分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中与Fe3+ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） 。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶
（d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
20．（9分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4― +5H2C2O4 +6H＋ 2Mn2＋ +10CO2↑+8H2O
① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。
模块学业考试“实验化学”
试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有且只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C B A A B D D D
二、选择题（本大题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有且只有1-2个正确答案）
11 12 13 14
A AC C BD
三、（本大题包括2小题，共16分）
15．（10分）（1）（4分）轻轻挤压玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，然后调整滴定管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数（设为ａ），再将该溶液注入锥形瓶内，待液面接近“25＋ａ”刻度时，要逐滴滴入至管内液面刚好保持在“25＋ａ”刻度处，停止滴入。
（2）（2分）用筷子引流或用一张干净纸折漏斗或用厨房里有的塑料漏斗等合理答案均可给分
（3）（4分）
操作过程（简要叙述） 预计产生的实验现象和由此得出的结论
1．取一定量的样品，向样品中加入足量的固体氢氧化钠，并加热蒸馏，收集馏出液。2．向馏出液中加入新制的氢氧化铜，并加热。 若有红色的沉淀生成，则样品中混有乙醛。否则不含乙醛。
16．（6分）
（1） （3分）
（2） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（3分）
四、（本大题包括2小题，共18分）
17．（9分）（1）滴定管（或移液管、吸量管），烧杯 容量瓶（各1分，共3分）
（2）①0.1000 mol·L－1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1（各1分，共2分）
②CH3COOH + NH3·H2O → CH3COO－ + NH4+ + H2O（2分） ③0.1000 mol·L－1（2分）
18．（9分）（1）FeI2 FeCl3（2分）；（2）c （1分）；（3）升华 萃取（2分）；
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（2分）；（5）2Ag2Ag+I2 （2分）。
五、（本大题包括2小题，共20分）
19．（11分）
（1）b（1分）（2）b、c（2分）
（3）利：原料成本较低，弊：产生气体对大气有污染（2分）
（4）a、c（2分） （5）Fe2O3、BaSO4（2分）（6）b、e、d（2分）
20．（9分）
(1) (2分)
(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 5
0.05×12×10-3×1000/20 mol 10x mol (2分)
x=0.0075(mol) (2分)
m （CaCO3）=0.75（ g ） (1分)
② (2分)
（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）
浓硫酸
电导传感器
显示器
数据传感器
氨水
醋酸
10 20 30
导电能力
V氨水(mL)
I-
甲
Ag
乙
丁
I2
I2
Ag
丙
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