沪教版九年级化学上册教案

第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第1节 化学给我们带来什么 (1)
【教学目标】
能力目标：初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
认知目标：知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。
情感目标：1、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。
2、树立环保意识和可持续发展意识。
【教学重点】 认识学习化学和研究化学的重要意义。
【教学难点】 如何调动学生学习化学的兴趣。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引入]课件展示我国古代化学工艺：火药的发明、青铜器、瓷器的制作等；
[观察思考]：教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。
[讨论交流]：你所知道的化学方面的科学成就有哪些？
你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？
。
[师生对话]
[讨论交流]同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。老师略加总结并板书。
[板 书] 一、化学帮助我们正确认识物质
[提 问]学习化学对正确认识物质有什么帮助？
学习中需学会的问题：
（1）正确区分“物质”与“物体”
铁是物质，用铁制造出的铁锅、钢铁制品、彩电，冰箱等是物体，自然界的一切物体都是由物质生产制造出来的，研究物质的性能，才能根据需要制造出各种物体。
（2）能够解答生活中的许多问题。
绿色化学： 一种无污染、无公害、安全营养的食品
煤气： 我们常见的有管道煤气（主要成分为一氧化碳）、罐装煤气（又称液化石油气，主要成分为碳氢化合物的混合物），注意通风。
（3）能够打破旧观念，抵制伪科学，理解新科学
李洪志的伪科学、吸烟有害健康 、化肥的合理施用及存放
[讨 论] (1)说出你家中由塑料、橡胶和其他各种材料制成的生活用品。
(2)绿色物质光合作用的原理是什么？绿色物质的光合作用有何意义？
(3)水能变为油吗？为什么？如何区分真假黄金？
你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有：
[演示实验]碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。
同学们感悟实验探究的学习、研究思想。
写出碳酸氢铵分解的文字表达式：
通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是
所以这种化肥必须保在 干燥阴凉 的地方。
化学科学最常用的研究手段是 ，该方法研究的基本步骤是 。
课堂总结：
教师简要回顾所学，激励同学们热爱化学科学，努力学好化学。指导同学们课外拓展知识视野。
练习与测试：
一 、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）
1、以下不属于我国古代化学工艺成就的是 （ ）
A．发明指南针 B．制造青铜器 C．烧制瓷器 D．火药的发明
2、如果没有化学的发展，世界就不可能像今日这样丰富多彩。下列事实与化学的发展关系最不密切的是 （ ）
A. 新材料的开发与利用 B. 食物、衣料和日常用品的日益丰富
C. 环境污染的预防和治理 D. 电脑软件的不断升级
3、下列说法没有科学依据的是 （ ）
A. 点石成金 B. 变废为宝 C. 塑料回收 D. 资源再生
二、填空题
4、近代化学科学的迅速发展，为工业发展提供了更多的 为农业生产提供了 ；为人类战胜疾病提供了 。
5、材料是 、 的物质基础。21世纪的“材料之星”是 材料。
6、 结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与 相结合，促进了基因工程的发展，产生了 技术。
三、简答题
7、假如你将来能成为一名化学家，谈谈你所最想解决的问题是哪些？
8、通过本节内容的学习，你对“材料”又有了那些新的认识。

[板 书] 第1节 化学给我们带来什么
一、化学帮助我们正确认识物质
（1）正确区分“物质”与“物体”
（2）能够解答生活中的许多问题。
（3）能够打破旧观念，抵制伪科学，理解新科学

布置作业：

教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第一章开启化学之门
第1节 化学给我们带来什么 (2)
【教学目标】
认知目标：初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。
能力目标：1、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。
2、知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。
情感目标：培养学生爱环境、爱科学的意识。
【教学重点】 树立环保和可持续发展的意识。
【教学难点】 引导学生积极进行探究，培养学生的思维能力。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 入]播放录像
[观察思考]：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。
[板 书]二、化学指导人类合理利用资源
水的用途有哪些？
水污染的原因是什么？如何防治水污染？
如何解决水资源紧缺的问题？
[演示实验]实验：在盐水中的铁生锈实验
现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升
原因：铁丝生锈消耗了锥形瓶内空气当中的气体——氧气，导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以红色的墨水从导管导吸进试管。
[实验探究]含硫火柴的燃烧

现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色。
用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化。
[观察思考]在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。同学讨论、老师总结并板书。
你所知道的预防钢铁生锈的方法有哪些？
请简要说明验证火柴中是否含硫的基本思路？
[讨论交流]：
1、你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。
。
2、你还知道哪些有关环境的“无”如“无硫火柴”，　　　　　　　　　　　　
[板 书]三、化学促进科学技术的发展
[讨论交流]：同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。
老师小结并板书。
[动手探究]：分组探究不同玻璃材料的性能差异。
[总结分析]：不同玻璃材料在性能上有哪些差异？
材料 性能特点





课堂总结：了解白色污染和空气污染的危害，培养学生的环保意识。
练习与测试；
一 、选择题（下列各有1个选项符合题意。将它的代号填入括号中）
1、发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指 （ ）
A．冶铁厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
2、下列说法不正确的是 （ ）
A．天然果汁中，绝对不含化学物质 B．汽车尾气中含有多种空气污染物
C．工业酒精不可兑水配制白酒饮用 D．工业用盐不可代替食盐用于烹调
二、填空题
3、当代人类面临着诸多问题，如资源的保护与合理利用、节能与 的开发、人类与 的和谐共处等，这些问题的解决都有赖于化学科学的发展。


[板 书] 第1节 化学给我们带来什么
二、化学指导人类合理利用资源
水污染的原因
如何解决水资源紧缺的问题
如何防治水污染
三、化学促进科学技术的发展


布置作业：

教后记：




第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第2节 化学研究些什么 (1)
【教学目标】
认知目标：1、了解化学研究的内容。
2、通过实验观察，认识化学变化的特征和伴随发生的现象。
3、在实验和探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性。
能力目标：在实验中培养学生的观察能力。
情感目标：培养学生学习化学的兴趣，增强学生学习化学的使命感和责任感。
【教学重点】 1、了解化学研究的内容。 2、物理变化和化学变化的区别。
【教学难点】 初步学会实验探究的步骤。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 言]化学能给我们带来许多许多，那么化学到底研究些什么呢？
[展 示]图片资料
[过 渡]化学帮助我们认识及合理利用周围物质世界和自然资源，在科技进步中其者巨大的作用，如何尝试研究化学，我们先从身边的物质开始。
[板 书] 一、化学研究物质的性质与变化
[活动与探究] 蜡烛燃烧
学生动手对其中部分问题进行实验探究，教师指导学生观察实验，记录现象。
实验内容 实验现象 实验结论

[提 问]
1、蜡烛燃烧中你观察到了哪些现象？ 2、石蜡燃烧变成了什么？
3、在吹灭蜡烛时，还看到了什么？
[讲 解]蜡烛燃烧时，首先是石蜡受热熔化，然后是液体蜡气化变成蒸气，最后才是蒸气燃烧产生水和二氧化碳。
1、固体蜡 液体蜡 气体蜡
2、石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
变化1称为物理变化 ； 变化2称为化学变化
[师生对话]概念教学
[板 书]1、物理变化和化学变化
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化。
[提 问]物理变化和化学变化的区别？
[学生回答]
[活动探究]在教师的指导下学生分组完成：加热试管中的火柴头，观察现象，感悟化学反应中伴随的生成气体，放出热量等。
[讨论交流]联系生活讨论化学变化释放或吸收能量对人类生活的重要意义。
[观察与思考]演示煤油的燃烧，空中生烟，碘化钾和硝酸银反应，学生仔细观察各变化的现象，归纳化学变化伴随的现象　　　　　　　　　　　　。
[提 问]请举出一些吸收能量和放出能量的化学反应以说明的能量变化。
[提 问]请你举出一些物理变化和化学变化的例子。
课堂总结：
化学变化和物理变化的区别。
练习与测试：
一、选择题
1、化学变化的本质特征是 （ ）
A、颜色变化 B、气体放出 C、发光发热 D、有新物质生成
2、下列变化中都属于物理变化的是 （ ）
①酒精挥发 ②镁条在空气中燃烧 ③二氧化碳通入澄清石灰水 ④矿石粉碎 ⑤湿衣服晾干 ⑥铁钉生锈 ⑦煤燃烧 ⑧火药爆炸。
A、①④⑤ B、②③④ C、⑥⑦⑧ D、③⑥⑧
3、下列变化属于物理变化的是 （ ）
A、钢铁生锈 B、二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色
C、电灯发亮 D、绿色植物利用光合作用将水、二氧化碳转化成葡萄糖和氧气
4、在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（　　 ）
A、衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失 B、菜刀生锈
C、食物腐败 D、天然气燃烧
5、判断一种变化是化学变化的可靠依据是 （ ）
A、物质颜色发生变化 B、物质状态发生变化
C、密度发生变化 D、有新物质生成

[板 书] 第2节 化学研究些什么
一、化学研究物质的性质与变化
1、物理变化和化学变化
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化。
化学变化和物理变化的区别

布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第2节 化学研究些什么 (2)
【教学目标】
认知目标：1、记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。
2、理解观察与实验对化学学习的重要性，及怎样通过化学实验来探究物质的 性质和组成。
3、在实验和探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性。
能力目标：在实验中培养学生的观察能力、思维能力和操作能力。
情感目标：培养学生学习化学的兴趣，增强学生学习化学的使命感和责任感。
【教学重点】物理性质和化学性质的区别。
【教学难点】性质与变化的区别。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习提问]化学变化和物理变化的区别？[学生回答]
[教师讲述]物质在变化中表现出了许多性质。
[讨论交流]蜡烛燃烧过程中哪些是物理变化？哪些是化学变化？这些变化过程中表现出了
石蜡的哪些性质？　
[学生回答]
[联想与启示]金刚石加工成钻石和金刚石的燃烧各是什么变化？表现了金刚石的什么性质？
[板 书] 2、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
[分析归纳]物理性质的几个方面　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　
[分析归纳]化学性质的几个方面　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
[引 入]在千奇百怪的物质转化中人们开始探索世界的本源，从古代的哲学家到近现代的科学家通过不懈的努力，人们逐渐揭开了物质的组成和结构的奥秘，为进一步认识物质的性质和变化成为可能。
[板 书]二、化学研究物质的组成与结构
[活动探究]：葡萄糖、砂糖、面粉的加热
分组观察葡萄糖、砂糖、面粉，讨论三种物质间的不同点和共同点。动手实验探究
[讨论交流]水能不能变成油，铁矿石能不能炼在黄金。
[观察思考]仔细观察第14页彩图，查阅资料水晶、石墨性质有什么不同的　　　　　，不同的原因，教师打比方介绍不同的物质有不同的结构，不同的结构，性质不同。
[板 书]三.、化学研究物质的用途与制法
[指导阅读]第15、16页
[提 问]你们能说出它们的不同用途吗？
[展 示]影像资料：用煤和石油制造的一些产品。
[讨论交流]煤和石油的用途，化学在煤和石油的综合利用方面作出的巨大贡献
[展 示]影像资料：历史上几项很需要的化学研究成果。
课堂总结：
物理性质和化学的区别；化学是研究物质性质、用途、变化、制法、组成、结构的基础自然科学。
练习与测试：
一、选择题
1、下列属于物质化学性质的是 （ ）
A、密度 B、状态 C、气味 D、可燃性
2、下列是关于某物质的描述，其中属于化学性质的是 （ ）
A、银白色 B、有金属光泽 C、在氧气中能燃烧 D、密度较小
二、填空题
3、用物理性质区别下列各组物质，把有关性质填在横线上。
铁和铜 空气和水
氨气和二氧化碳 金刚石和玻璃
糖水和盐水 铁和铝
4、在常温的条件下，蔗糖是一种 色的固体，它 （填：易溶或难溶）溶于水。蔗糖受热变黑，发生了 变化，因为该过程中 生成。
5、化学研究的内容是 。化学主要从物质的 角度来研究物质的性质。 是科学探究的
6、在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激　性气味的气体－－氨气。氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气。氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不。氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用。请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质。
物理性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　 化学性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[板 书] 第2节 化学研究些什么
2、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
二、化学研究物质的组成与结构
三.、化学研究物质的用途与制法

布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第3节 怎样学习和研究化学(1)
【教学目标】
认知目标：1、了解化学需要进行科学探究。 练习和初步学会一些实验基本操作技能。
2、了解科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。
3、知道学化学需借助化学符号，初步认识化学符号在化学学习中的重要性 。
能力目标：1、培养学生的探究能力和实验操作能力。
2、知道化学用语在学习和研究化学中的重要性。
情感目标： 进一步学生对化学的探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。
2、体验科学探究的一般过程。
【教学难点】如何进行科学探究。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 入]学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学探究是学习化学的最重要的方法。
[板 书]一、学习化学需要进行化学实验
[情境创设]同学们展示收集的铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。
[实验探究]学生和老师共同完成有关铜绿的实验，教师指导学生常见的仪器的名称、使用、操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、“铜绿”受热的变化
2、“铜绿”和盐酸的作用
[交流讨论]：通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识，学习了哪些实验基本操作？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　
[讲 解]为了认识某种物质，常常需要进行科学探究。
科学探究的一般步骤：猜想 实验设计 进行实验 记录现象
结论
[板 书]二、学习化学需要进行科学探究
[活动与探究]探究镁的性质
猜想：镁是一种金属，它的色、态、硬度、导电性怎样？它的化学性质怎样？能否和氧气、酸等反应？
实验设计：
1、观察外观，试验硬度 2、打磨后再观察
3、试验导电性 4、在酒精灯火焰上加热并和铜、铁相比
5、放入食醋中
进行实验：
记录现象：
物质 状态 颜色 硬度 导电性 在空气中燃烧的现象 在食醋中的变化
镁
实验结论：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[讨论交流]：通过上述探究你对镁这种“新”物质有什么认识，生活中有什么用途　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[提 问]1、镁有哪些物理性质和化学性质？
2、一些烟花和照明弹中都含有镁粉和镁的哪种性质有关？
[讲 解]现在已经发现的自然界中的和人工合成的物质有几千万种，但它们是由100多种元素组成的。为了研究和描述方便国际上统一的符号来表示元素和物质及物质发生的化学反应。
常见元素的元素符号：
C H O P N S K I Na Mg Al
碳 氢 氧 磷 氮 硫 钾 碘 钠 镁
Si Cl Ca Mn Zn Ag Hg Fe Cu
铝 硅 氯 钙 锰 锌 银 汞 铁 铜
[观察与思考]第20页
物质 化学式 含元素名称 物质 化学式 含元素名称
氧气 O2 氯化氢 HCl
金刚石 C 氧化镁 MgO
镁条 Mg 二氧化硫 SO2
氨气 NH3 碳酸氢铵 NH4HCO3
[提 问] 根据上表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规则。
课堂总结：
师生共同回顾学习化学的基本方法以及实验探究的一般步骤，增强学好化学用好化学的自信心。
练习与测试：
1、探究铝的性质：
猜想：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
实验设计：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
进行实验：
记录现象：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
结论：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、镁在空气中点燃，下列关于实验现象的描述中错误的是 （ ）
A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．生成氧化镁 D．产生白烟
3、探究酒精灯火焰的结构　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
4、用适当的符号填空：碳　　　　氢　　　　氧　　　　硫　　　　　镁　　　　
铁　　　　　 水　　　　 二氧化碳　　　　　　 等。
5、用适当的化学反应式表示下列反应
加热碳酸氢铵（文字表达式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
加热铜绿（文字表达式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
镁条在空气中燃烧（符号表达式） 。

[板 书] 第3节 怎样学习和研究化学
一、学习化学需要进行化学实验
二、学习化学需要进行科学探究
科学探究的一般步骤：猜想 实验设计 进行实验 记录现象
结论

布置作业：

教后记：


第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第3节 怎样学习和研究化学(2)
【教学目标】
认知目标：1、使学生知道常用化学实验仪器的名称、性质、用途。
2、认识化学实验在学习和研究化学中的重要性。
能力目标：1、学会使用常见的仪器以及使用时的注意事项。
2、培养学生良好的实验习惯和动手操作能力，提高基本技能。
情感目标： 通过学生实让学生感受到化学是一门以实验为基础的自然科学。
【教学重点】 了解常用化学实验仪器的名称、性质、用途。
【教学难点】 良好实验习惯的培养。
【教学方法】 实验、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 入] 化学是一门以实验为基础的科学，在实验中当然离不开仪器。常用化学仪器的名称、性质、用途是什么呢？今天我们就一同来了解一下。
[板 书]一、常用化学仪器及使用方法
1、用于加热的仪器
[讲解并演示]基本操作----酒精灯的使用
外焰温度最高，焰心温度最低
注意：1、用火柴点酒精灯，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。
2、酒精灯里酒精不超过容积的2/3。
3、熄灭酒精灯用灯帽，不可用嘴吹熄。不用时盖上灯帽。
[板 书]2、能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
试管 常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。
燃烧匙 燃烧少量固体物质 可直接用于加热。
[板 书]3、能间接加热（需垫石棉网）的仪器
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项
烧杯 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。 加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器 不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。
锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 一般放在石棉网上加热。
[板 书]4、不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
[板 书]5、计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
托盘天平 用于精确度要求不高的称量 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。
滴管 用于滴加液体，定滴数地加入溶液 必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
[板 书]6、用作过滤、分离、注入溶液的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
[板 书]7、干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
[板 书]8、其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热
夹持试管 防止烧损和腐蚀
用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器 过滤或转移液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁 引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端 使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹 铁圈 铁架台 用于固定或支持反应器 固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间
课堂总结：回顾常用化学实验仪器的名称、性质、用途。
练习与测试：
一、选择题
1、下列仪器中不能用于存放药品的是 （ ）
A、广口瓶 B、细口瓶 C、滴瓶 D、锥形瓶
2、下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 （ ）
A、漏斗 B、试管 C、量筒 D、集气瓶
二、填空题
3、下图是实验室常用的仪器，把下列实验所用仪器的标号填在横线上。

　　　　 A B C D E F
⑴少量溶液相互反应时，需要用：_______。⑵蒸发溶液时，需要用：__________。
[板 书] 第3节 怎样学习和研究化学
一、常用化学仪器及使用方法
1、用于加热的仪器---酒精灯的使用 5、计量仪器
2、能直接加热的仪器 6、用作过滤、分离、注入溶液的仪器
3、能间接加热（需垫石棉网）的仪器 7、干燥仪器
4、不能加热的仪器 8、其它仪器
布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第一章 开启化学之门
第3节 怎样学习和研究化学(3)
【教学目标】
认知目标：1、使学生知道常见药品的保存和取用方法。
2、实验室安全常识和环保常识。
能力目标：1、学会药品的取用方法以及取用时的注意事项。培养良好的实验习惯。
2、培养学生的动手操作能力，提高基本技能。
情感目标：1、培养学生认真做事的态度，感受到化学是一门理论与实验相结合的学科。
2、增强实验室安全常识
【教学重点】常见药品的保存和取用方法。
【教学难点】养成良好的实验习惯。
【教学方法】实验、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习提问] 一些常见化学实验仪器的名称、性质、用途。
[引 入]化学实验的基本操作有哪些呢？今天我们就一同学习相关的内容。
[板 书]二、化学实验基本操作
1、药品取用
（1）固体药品取用：
a、粉末状用药匙或纸槽
操作要点：平放、送底、竖管
b、块状用镊子------操作要点：平放、送口、竖滑
（2）液体药品取用：
操作要点：标签对手心，瓶盖向上。口紧挨，试管倾斜。
注意：（1）取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不
能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用
招气入鼻法）。
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：
液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；
不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
2、液体的量取
操作要点：
视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持水平。

3、给物质加热
（1）给固体加热：
操作要点：试管口应稍向下倾斜；铁夹
应夹在离口约1/3处。加热时应用外焰，
并且先均匀加热再集中药品部分
加热。


（2）给液体加热：
操作要点：试管约和桌成45o角；试管
口不能对着人。加热时应用外焰，并且
先均匀加热再集中药品部分加热。


[板 书]4、药品分类贮藏
⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制[如：澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。
⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。
⑷易燃物质（如：酒精、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：高锰酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
⑸白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油中。
[板 书]5、天平的使用
注意点：放在水平桌面上，托盘两边各放一张大小相等的纸片，指针调零后称量。左物右码。称好后游码要归零。
[板 书]6、仪器洗涤
仪器洗净的标准仪器内壁形成均匀的水膜。
课堂总结：取用不同状态的药品方法不一样，要注意操作的规范性；天平的使用；仪器洗涤的标准。（可让学生自己总结）
练习与测试：
一、选择题
1、下列实验操作正确的是 （ ）




A B C D
2、取用液体药品时，正确的操作是 （ ）
A、 手拿试剂瓶，标签向外 B、 试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C、 手持试管，应垂直拿稳 D、 取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
3、取80毫升的水，最合适的仪器是 （ ）
A、天平（附砝码）　B、10毫升的量筒 C、20毫升的量筒 　D、100毫升的量筒
二、填空题
4、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的__________，加热试管时要使用_______，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的__________部加热，并且不时地上下_________试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着________。
5、进行过滤时，应使液体__________流入过滤器内，倒入漏斗内的液体的液面要_______。
6、手持细口瓶倾倒液体时，标签应________，倾倒完毕后立即___________瓶盖，放回原处，标签应________。
7、使用试管夹时，手握试管夹的_________不要把拇指按在__________。而且应该从试管的________往上套，固定在离试管口的1/3处。
8、在实验室取用药品时，试剂瓶盖应__________。
9、实验室里所用的药品，有的有毒，有的有腐蚀性，因此在闻气体的气味时应________，特别是不能_________味道。

[板 书] 第3节 怎样学习和研究化学
二、化学实验基本操作
1、药品取用
（1）固体药品取用：
a、粉末状用药匙或纸槽
操作要点：平放、送底、竖管
b、块状用镊子------操作要点：平放、送口、竖滑
（2）液体药品取用：
操作要点：标签对手心，瓶盖向上。口紧挨，试管倾斜。
2、液体的量取
3、给物质加热
（1）给固体加热
（2）给液体加热：
4、药品分类贮藏
5、天平的使用
6、仪器洗涤

布置作业：
教后记：




第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气(1)
【教学目标】
认知目标：1、能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品。
2、掌握空气的主要成分。 3、初步了解纯净物、混合物的概念。
能力目标：初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。
情感目标：初步形成探究的欲望，培养好的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
【教学重点】1、知道空气的主要成分。 2、混合物、纯净物的区别。
【教学难点】通过实验探究空气中氧气的体积分数。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[导入新课]提出问题：1、你对空气了解多少？你能证明空气的存在吗？
2、你能“捕捉”到空气吗？
[分析讨论] 空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？
[板 书] 一、探究空气的成分
[实验探究] 教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问题：
1、实验开始时，你看到了什么现象？
2、红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
3、红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？
4、打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？
5、通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）
[内容讲解] 引导学生学习空气的成分，并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
[引入概念] 现在请同学们描述一下空气的组成。
[板 书] 1、空气中各组分气体的体积分数是：
氮气78% ，氧气21% ， 氦、氖、氩等稀有气体0.94% ，二氧化碳0.03% ，
其他气体和杂质0.03% 。
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
[形成概念] 我们把像空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。
（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。并让学生举例）。
[板 书] 2、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
纯净物：只由一种物质组成。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
[拓展视野] 学生阅读空气成分的发现史，从中你有什么启示？
设计意图：讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
[学生实验]“捕捉”空气的实验。
[提 问]怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
课堂总结：1、空气的主要成分。
2、空气中氧气体积含量的测定。
练习与测试：
1、日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是 （ ）
A、食醋 B、取暖用的煤 C、冰水混合物 D、工厂排出的废气
2、我们呼吸的空气中，体积分数占78%的气体是（　 　）
A、氧气　 　B、氮气　 C、稀有气体　　 D、二氧化碳
3、下列物质属于混合物的是-----------------，属于纯净物的是------------------------。
A、空气 　B、氮气　 C、氧气 D、矿泉水 E、二氧化碳
F、自来水 G、碳酸氢铵 H、氨气 I、水和冰的混合物
4、阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：

板书： 第一节 由多种物质组成的空气
一、探究空气的成分
1、空气中各组分气体的体积分数
2、混合物和纯净物
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
纯净物：只由一种物质组成。
布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气(2)
【教学目标】
认知目标： 1、了解氮气、稀有气体的化学性质和用途。
2、了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
3、了解空气中各成分在生产、生活中的用途。
能力目标： 培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感目标： 培养学生的环保意识，懂得保护自己赖以生存的环境。
【教学重点】空气污染的危害。
【教学难点】空气污染的危害和防治。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习引入] 说出空气的成分，并判断其类别
[问题设置] 空气“大家族”中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻”的，其原因是什么？
[学生阅读] 因为氮气的化学性质不活泼。在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。
[提出问题] 这些性质使它在生产和生活中有哪些应用？
[阅读材料] 然后让学生说出氮气的用途，并简要分析其原因
[拓展视野] 植物怎样吸收氮
[教师讲解] 稀有气体的用途．1、制造稀有气体放电管 2、作保护气等
[问题引入] 空气的成分一般来说是固定不变的，但是随着工业生产和交通运输事业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，使得进入空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。你知道的引起空气污染的因素有哪些？
[提出问题] 针对这种情况，我们应该采取哪些防治空气污染的措施？
[学生归纳]
[拓展视野] 空气质量的监测和日报，了解空气质量日报（周报）的主要内容，增强环境保护意识。
课堂总结：1、氮气和稀有气体的用途。 2、空气中的主要污染物及防治空气污染的措施。
练习与测试：
1、氦气能用来填充气球或气船的原因是　 　　 （ ）　
　 A、不能燃烧　 　　B、化学性质稳定　　C、密度比空气小　 D、无色气体
2、下列不是空气污染物的是 （ ）
A、二氧化碳 　 　B、二氧化硫　 C、一氧化碳　 　D、二氧化氮
3、在世界范围内, 污染空气的主要气体是 （ ）
A、氮气 　 　 B、稀有气体、二氧化碳
C、水蒸气 　　 D、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
4、不会加剧酸雨、臭氧空洞、温室效应等环境问题的是 （ ）
A、使用太阳能淋浴器 B、燃烧煤
C、超音速飞机尾气排放 D、使用氟里昂作制冷剂
5、目前我国城市空气质量日报的监测项目中不包括 （ ）
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、二氧化氮 D、悬浮颗粒物
6、下列对应关系不正确的是 （ ）
A、氧气---供人呼吸 B、二氧化碳---造成酸雨
C、氮气---作保护气 D、稀有气体---作光电源
7、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是 （　 　）
A、 煤炭燃烧 B、增加汽车使用量　 C、燃放烟花 D、植树造林
8、今年春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中哪种有害成分的增加（? ）
? ?? A、二氧化硫? B、二氧化碳? C、可吸入颗粒（粉尘）? D、一氧化碳
9、下列各组物质分类中，后者属于前者的是 （ ）
A、化合物、单质 B、纯净物、化合物
C、混合物、纯净物 D、化合物、氧化物
10、下列产品的开发利用与环境保护无关的是 （ ）
A、加碘食盐 B、无磷洗衣粉 C、无铅汽油 D、无氟冰箱
11、下列说法错误的是 （ ）
A、氮气的化学性质不活泼，所以可用作粮食的保护气
B、氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球
C、废弃塑料的乱扔乱丢产生了“白色污染”，所以要禁止塑料制品的研发
D、使用含氟牙膏可预防龋齿
板书： 第一节 由多种物质组成的空气
二、稀有气体的用途．
1、制造稀有气体放电管
2、作保护气等
三、氮气的用途
四、空气中的主要污染物及防治空气污染的措施

布置作业：
教后记：


第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第二节 性质活泼的氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1、使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）。
2、使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）。
能力目标：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
情感目标：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点】氧气的物理性质和化学性质。
【教学难点】氧气的化学性质及其现象的描述。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[问题引入]空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（ ），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
[学生回答]（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）， 红磷的燃烧实验。
[问题引入] 为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
[学生回答] 物理性质，化学性质。
[问题讨论] 描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
[学生回答] 无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
[提 问] 鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
[学生回答] 靠腮呼吸。氧气来自水中。
[结论分析] 由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
[问题讨论] 氧气有哪些化学性质呢？
[提 问] 什么叫化学性质？
[回 答] 物质在化学变化中表现出来的性质。
[实 验] 木炭在氧气中燃烧：
[回 答] 有关的实验现象。
1、将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
[提 问] 石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
[回 答] 二氧化碳
[结 论] 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
[提 问] 请写出此反应的文字表达式。
[实 验] 铁丝在氧气中燃烧
[回 答] 有关的实验现象。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
[提 问] 为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
[讨 论] 会引起集气瓶炸裂。
[回 答] 防止集气瓶炸裂。
[结 论] 此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
[提 问] 请写出此反应的文字表达式。
[实 验] 硫在氧气中燃烧
[回 答] 有关的实验现象。
1、将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2、将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
[提 问] 这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
[回 答] 防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
[结 论] 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
[提 问] 请写出此反应的文字表达式。
[实 验] 蜡烛在氧气中燃烧
[回 答] 有关的实验现象。
1、将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2、把燃烧匙伸入集气瓶中。 现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。
3、在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。
[提 问] 集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
[回 答]有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。
[结 论] 蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
[问题讨论] 通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（更旺），由此可见：氧气的化学性质比较（活泼）。
[思考并回答]（更剧烈），（活泼）
[实 验] 将带火星的木条伸入氧气瓶中。
[回 答] 有关的实验现象。（观察现象：木条燃烧起来了）。
[提 问] 为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
[思考并回答] 因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
[问题讨论] 如何证明一集气瓶中装的是氧气？
[回 答 ]将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
[板 书 ]2、氧气化学性质：助燃性和氧化性
课堂总结：1、氧气的物理性质和化学性质
2、氧气与硫、木炭、蜡烛和铁丝反应的现象及文字表达式
练习与测试：
1、下列实验现象描述正确的是 （ ）
A、磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟
C、铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
2、下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是 （　 　）
A、磷　 　 B、蜡烛　 　 C、木炭　 　 D、硫粉
3、实验室里有一瓶气体，请你来共同探究：怎样立即确定它是不是氧气？你认为应该用下述方法中的 （ ）
A、讨论 　　 B、调查 　　 C、实验 　　 D、上网
4、硫在氧气中燃烧，火焰的颜色为 （? ）
A、蓝紫色 B、浅蓝色 C、红色 D、黄色

[板 书] 第二节 性质活泼的氧气
一、氧气性质：
1、氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
（2）氧气不易溶于水。
（3）氧气的密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态氧、固态氧均为淡蓝色。
2、氧气化学性质：助燃性和氧化性

布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第二节 性质活泼的氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1、掌握实验制取氧气的反应原理。了解氧气的工业制法。
2、了解催化剂和催化作用的概念。
能力目标： 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
情感目标： 养成细致的观察习惯，为以后的学习打下基础。
【教学重点】实验室制取氧气的反应原理。
【教学难点】催化剂和催化作用的概念。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习提问] 1、氧气的物理性质？ 2、氧气与硫、木炭、铁丝反应的实验现象？
3、写出上述有关反应的文字表达式。
[交流与讨论] 物质的性质决定物质的用途。 根据氧气的性质，推想氧气的用途？
[学生讨论] 氧气的用途
[教师归纳] 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
[引 入] 怎样把氧气从空气中分离出来呢？
[学生讨论]
[学生阅读] 课本内容：如何用空气制得氧气？
[板 书] 1、工业制备氧气的方法-??--- 分离液态空气法
[教师引导] 在实验室中如何制取氧气？
[活动与探究] 1、加热高锰酸钾（KMnO4）；
2、加热双氧水、混合双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[师生整理] 实验室制取氧气可用的药品、药品的颜色以及所发生反应的原理，写出相关的文字表达式；
[板 书] 2、实验室制备氧气
A、反应原理：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
[创设问题] 氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）
[学生交流]
[归 纳] 氧气的收集方法、
[提 问] 如何验满氧气？
[教师讲解] 催化剂的概念与特征
[板 书] 3、催化剂的定义
[课后探究] 1、除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？
2、制得氧气的物质中含氧元素的，那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取氧气？
课堂总结：氧气的获得方法：1、工业方法：分离液态空气法。
2、实验室方法：用高锰酸钾、双氧水等物质制备氧气。
练习与测试：
1、阅读下面7句话组成的短文，回答有关问题（将序号填入空格内）。
①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体；②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分；③这就是我们现已熟知的氧气；④氧气是没有颜色没有气味的气体；⑤它能帮助呼吸，支持燃烧；⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈；⑦氧气能微溶于水。试回答：叙述氧气物理性质的是　 　两句，
叙述氧气化学性质的是　 　　两句。
2、有A、B、C、D四中物质，通常状况下，A是无色无味的气体，B是暗红色固体，能在A中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体C。D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，由于D的过量排放，会造成“温室效应”。试推断A、B、C、D各是什么物质。
A、___ __ B、__ ___ C、_ __ D、__ ___
3、下列说法正确的是 （ ）
A、工业上采用分离液态空气的方法制取氧气
B、工业制取氧气属于化学变化 C、液体氧气属于混合物
D、高锰酸钾加热完全分解后的固体剩余物属于纯洁物
4、检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( 　 )
A、将带火星的木条伸至集气瓶中 B、将燃着的木条伸至集气瓶中
C、将带火星的木条放到集气瓶口　 D、将澄清的石灰水倒入集气瓶中

板书： 第二节 性质活泼的氧气
二、氧气的制法
1、工业制备氧气的方法-??--- 分离液态空气法
2、实验室制备氧气
A、反应原理：
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
过氧化氢 水 + 氧气
B、收集方法：排水法和向上排空气法
C、催化剂的定义
布置作业：
教后记：

第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第2章 第二节 性质活泼的氧气（3）
【教学目标】
认知目标： 1、掌握实验室制备氧气的原理和操作。
2、初步学习探究氧气制法的一些基本操作。
能力目标： 培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标： 养成细致的观察习惯，和严谨的工作作风。
【教学重点】氧气实验室制法的操作步骤。
【教学难点】氧气实验室制法操作的注意事项。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习引入] 你知道实验室获得氧气的方法有哪些呢？请写出有关反应的文字表达式。
[学生回答]
[创设问题] 在实验室中用以上药品来制取氧气，根据反应物的状态和反应条件会对反应装置提出哪些要求呢？
[师生讨论] 在讨论的基础上进行归纳并完成下列表格：
药 品 反应物状态 反应条件 仪器、装置选择
高锰酸钾 固体 加热 盛少量固体需加热的仪器——（试管、酒精灯等）
双氧水和二氧化锰 固体+液体 无须加热，接触既迅速反应 固体与液体接触就反应需进行固液分离，以控制反应的进程，则选用分液漏斗、锥形瓶等
[教师讲解] 用高锰酸钾制取氧气：
1、步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯
2、收集方法：排水法和向上排空气法
3、注意事项：①试管口要略向下倾斜; ②导气管伸入大试管内不能太长;
③试管口塞一团棉花; ④实验完毕后，要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯;
⑤待有均匀气泡产生时，再收集氧气。
[教师讲解] 用双氧水和二氧化锰制取氧气：
1、步骤：检密→先加固体→再滴加液体→收集
2、收集方法：排水法和向上排空气法
3、注意事项: ①先加固体→再滴加液体; ②滴加液体时速度要慢
③反应过一会儿再收集氧气; ④当液体加完后，要立即关上分液的活塞
[学生讨论] 这两种类型装置的气密性有哪些检查方法？
[演示实验] 在学生讨论的基础上演示几种气密性检查的方法：
1、2—13的装置气密性检查；
2、图2—14的装置气密性检查：①加水; ②打气; ③抽气等。
课堂总结：实验的步骤及注意事项。
练习与测试：
1、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ）
A、排水集气法 B、向上排空气集气法
C、向下排空气集气法 D、排水集气法或向上排空气集气法
2、若某气体只能用排水法收集，请你推测该气体可能具有的性质：
① ②
3、下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( 　 )
A、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中
B、先检查制氧装置的气密性，再装药品 C、先熄灭酒精灯，再将导管取出
D、先给试管均匀加热，再对着药品加热
4、下列说法正确的是　 （ ）
A、高锰酸钾中含有氧气，加热时即可放出
　　B、从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
　　C、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
　　D、实验室用高锰酸钾制氧气时发生了化学反应　

板书： 第二节 性质活泼的氧气
二、氧气的制法 2、实验室制备氧气
用高锰酸钾制取氧气：1、步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯
2、注意事项：①试管口要略向下倾斜; ②导气管伸入大试管内不能太长;
③试管口塞一团棉花; ④实验完毕后，要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯;
⑤待有均匀气泡产生时，再收集氧气。
用双氧水和二氧化锰制取氧气： 1、步骤：检密→先加固体→再滴加液体→收集
2、注意事项: ①先加固体→再滴加液体; ②滴加液体时速度要慢
③反应过一会儿再收集氧气; ④当液体加完后，要立即关上分液的活塞

布置作业：
教后记：

第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第三节 奇妙的二氧化碳（1）
【教学目标】
认知目标： 1、认识二氧化碳在自然界中的循环。 2、认识二氧化碳与人体健康。
能力目标：二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
情感目标：通过对温室效应知识的介绍，激发学生保护环境的意识。
【教学重点】二氧化碳在自然界中的循环。
【教学难点】二氧化碳在自然界中的循环。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习提问]1、实验室制备氧气的反应原理？ 2、如何检查装置的气密性？
3、如何验满氧气？
[新课引入] 二氧化碳在空气中的含量是多少？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？
[学生交流] 相互讨论。　
[归 纳] 二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。
[学生活动] 说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。
[教师活动] 讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。
[板 书] 一、自然界中的二氧化碳
[共同归纳] 填表格P39
[教师提问] 1、 产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？
2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？
3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？
4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？
[阅读教材] 课本P40图2—15 二氧化碳在自然界中的循环
[拓展视野] 二氧化碳与温室效应 书P40 （厄尔尼诺现象）
[教师提问] 有哪些方法能控制空气中的二氧化碳量呢？
[学生讨论]
[教师归纳]
[设问引入] 二氧化碳对人有毒吗？
[学生交流]
[板 书] 二、二氧化碳与人体健康
[阅读教材] 课本P45表2—5 二氧化碳对人体健康的影响
[联想与启示] 1、进入久未开启的菜窖之前，人们如何检验菜窖中二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的生命构成危害？
2、在教室里学习时，为什么要保持教室通风？
[学生交流]
[讲 解]二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。
二氧化碳对人体健康的影响
空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响
1 感到气闷、头晕、心悸
4～5 感到气闷、头痛、眩晕
6 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
课堂总结： 1、二氧化碳在自然界中的循环 2、二氧化碳与人体的健康
练习与测试：
1、常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴入几滴水，则反应变得很剧烈，则水的作用是 （ ）
A、氧化剂 B、反应物 C、催化剂 D、还原剂
2、小宇同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。他认为可能导致失败的原因主要有三种： A.?铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；　B. 点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧； C. 火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故。瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧。根据以上假设，请你对他的失败原因做出相应改进： A： ； B： ；
C： 。
3、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简单的方法是 （ ）
A、带火星的木条 B、澄清石灰水 C、燃着的木条 D、紫色石蕊试液

板书： 第三节 奇妙的二氧化碳
一、自然界中的二氧化碳------二氧化碳在自然界中的循环
产生二氧化碳的主要途径：矿物燃料的燃烧；人类、动植物的咐吸。
二、二氧化碳与人体健康
二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。

布置作业：
教后记：
第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第三节 奇妙的二氧化碳（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质。学会鉴别二氧化碳。
2、学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3、使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
能力目标：通过对实验的观察和思考，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标：初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度。
【教学重点】1、二氧化碳的主要物理性质和化学性质。
2、从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。
【教学难点】对两种反应的理解和区别。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[展 示]一瓶二氧化碳，让学生说出有关的物理性质。
[学生回答]
[板 书] 三、二氧化碳的奇妙变化
1、二氧化碳的物理性质
A、在通常情况下，二氧化碳是一种无色、几乎无味的气体。
[实 验] 将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。
[现 象] 不平衡，右边向下倾斜。
说明：右边比左边重。
[板 书] B、二氧化碳的密度比空气密度大
[实 验] 利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。
现象：澄清的石灰水变浑浊
说明：汽水中溶有二氧化碳。
[探究活动] 向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。
现象：塑料瓶瘪了。
说明：二氧化碳溶解于水了。
[板 书] C、二氧化碳能溶于水，加压会溶解得更多。
[讲 解] 二氧化碳的状态变化
二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
[板 书] D、固体二氧化碳叫“干冰”
[实验探究] 二氧化碳能不能灭火？
把二氧化碳气体慢慢倒入放有的一低一高燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象。
现象：低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
[板 书] 2、二氧化碳的化学性质
A、二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧
[实验探究] 二氧化碳与水反应吗？
现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色
提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色
说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质——碳酸,碳酸不稳定，受
热易分解，又生成二氧化碳和水
[板 书] B、二氧化碳与水反应生成碳酸
反应文字表达式：二氧化碳+水碳酸
CO2 H2O H2CO3
碳酸受热：碳酸二氧化碳+水
H2CO3 CO2 H2O
[实验探究] 二氧化碳与石灰水的反应。
向澄清石灰水中吹二氧化碳，观察现象。（现象：澄清变浑浊）
说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）
[板 书] C、二氧化碳能与澄清石灰水反应（此反应常用于检验二氧化碳的存在）
反应文字表达式：氢氧化钙 + 二氧化碳 碳酸钙 + 水
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
?[介 绍] 化合反应与分解反应。
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
[学生举例] 说出你知道的化合反应与分解反应实例。
[阅读教材] P41 图2-16 二氧化碳的应用
[归 纳] 3、二氧化碳的应用
课堂总结：1、二氧化碳的物理性质和化学性质
2、与氧气的物理性质和化学性质的比较
练习与测试：
1、下列对氧气的各种叙述中，不正确的是　 　　　　　　　　　　 （ ）
　　　A、氧气参加的化学反应都是化合反应
　　　B、液态氧用于火箭发动机，以促使燃料迅速燃烧
　　　C、氧气的化学性质比较活泼，它能跟许多物质发生化学反应
　　　D、在钢铁冶炼中，吹入富氧空气可以提高炉温，加速冶炼过程
布置作业：
教后记：




[板 书] 第三节 奇妙的二氧化碳
三、二氧化碳的奇妙变化
1、二氧化碳的物理性质
A、在通常情况下，二氧化碳是一种无色、几乎无味的气体。
B、二氧化碳的密度比空气密度大
C、二氧化碳能溶于水，加压会溶解得更多。
D、固体二氧化碳叫“干冰”
2、二氧化碳的化学性质
A、二氧化碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧
B、二氧化碳与水反应生成碳酸
反应文字表达式：二氧化碳 + 水 碳酸
CO2 H2O H2CO3
碳酸受热：碳酸二氧化碳 + 水
H2CO3 CO2 H2O
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应（此反应常用于检验二氧化碳的存在）
反应文字表达式：氢氧化钙 + 二氧化碳 碳酸钙 + 水
Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应


















第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第三节 奇妙的二氧化碳（3）
【教学目标】
认知目标：1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、仪器装置。
2、掌握实验室制备二氧化碳的方法。
3、了解工业制备二氧化碳的方法。
能力目标：通过与氧气制法的对比提高分析问题的能力。
情感目标：培养一丝不苟的实验习惯和严谨的科学态度。
【教学重点】实验室制取二氧化碳的仪器装置和操作方法。
【教学难点】实验室中制取气体的思路和方法。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[复习提问] 1、有关二氧化碳的物理性质。 2、有关二氧化碳的化学性质。
3、写出二氧化碳与水以及与石灰水反应的文字表达式。
[教师提问] 如何在实验条件下得到二氧化碳？
[板 书] 四、二氧化碳的制备
1、实验室制备二氧化碳的方法
A、反应原理（文字表达式）
碳酸钙 + 稀盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
[演示实验] 碳酸钙与稀盐酸反应。
[板 书] B、收集的方法
C、操作步骤
[教师提问] 如何才知道所得气体就是二氧化碳呢？
[演示实验] 用澄清石灰水检验所得气体。
[板 书] D、检验二氧化碳的方法
E、验满二氧化碳的方法
[学生交流] 书中P42页与P43页产生二氧化碳的装置有何不同？
[集中讨论] 1、铁架台的作用是什么？
2、反应容器的区别是什么？
3、用分液漏斗的好处是什么？
4、如果用长颈漏斗代替分液漏斗，行吗？
[归纳整理] 实验时的一些注意事项。
[提 问] 工业上如何制备二氧化碳？
[板 书] 2、工业制备二氧化碳的方法
高温煅烧石灰石（文字表达式）
碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
课堂总结：1、实验室制取二氧化碳的原理、步骤及注意事项
2、与实验室制取氧气的原理、步骤进行比较
练习与测试：
1、右图为已收集满的一瓶无色无毒气体。请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
假设(猜想) 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
?氧气 ?或二氧化碳 ?用带火星的小木条伸入气体中 将少量澄清的石灰水倒入气体中，振荡 ?木条复燃 石灰水变浑浊 ?是氧气 是二氧化碳
2、下列既与二氧化碳的物理性质有关，又与二氧化碳的化学性质有关的是 （ ）
A、灭火 B、制干冰 C、制化肥 D、制汽水
3、实验课上几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论以下问题：

(1)李明同学说：实验室选择A和E的组合装置可制取氧气，装置A制取氧气适宜的药品是_ 。
(2)王力同学说：用石灰石和稀盐酸可制取二氧化碳，发生装置可选择 _，填装置
序号，下同)收集装置可选择___ __：马新同学说：D装置还可以收集和储备氢气，
若用水将装置中的氢气排出，水应从(填a或b) __ ___端通入。
(3)周琦同学说：选C作制取气体的发生装置，应满足的条件是： _： 若某气体只能用G收集，则该气体具备的性质： _。
布置作业：
教后记：




板书： 第三节 奇妙的二氧化碳
四、二氧化碳的制备
1、实验室制备二氧化碳的方法
A、反应原理（文字表达式）
碳酸钙 + 稀盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
B、收集的方法
C、操作步骤
D、检验二氧化碳的方法
E、验满二氧化碳的方法
2、工业制备二氧化碳的方法
高温煅烧石灰石（文字表达式）
碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳
























第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第四节 自然界的水（1）
【教学目标】
认知目标： 1、通过电解水实验，分析知道水的组成；2、知道水体污染与水资源的保护。
能力目标： 1、知道物质由元素组成。 2、让学生懂得节水的意义，提高环保意识。
情感目标：认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源的习惯和意识；
【教学重点】认识水的组成。
【教学难点】从元素的角度认识水的组成。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 入] 没有水就没有生命
[问题情景] 1.你已知道水是一种什么样的物质？它有些什么性质？
2.你能列举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？
3.水、冰和水蒸气相互之间是如何转化的？
4.无色透明的自来水是纯净物还是混合物？你能用事实证明你的观点吗？
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题
[实验探究] 水的组成
[提出问题] 水是如此重要,究竟是由什么组成的?
[设计实验] 将水电解(可提示学生回忆：碳酸氢铵的分解，由产物可推知碳酸氢铵的组成元素，也许学生会提出用加热使水分解的方法，教师可给予引导)
[演示实验] 电解水实验
[观察现象] 指导学生注意观察现象并能如实记录：
1、电源两极的玻璃管内都有气体产生
2、与负极相连的玻璃管内气体体积约是正极的2倍
[教师设疑] 电源两极的玻璃管内是什么气体
[演示实验]检验电源两极的玻璃管内气体
[板 书] 一、水是由什么组成的
1、电解水实验：与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气， 与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，且体积比为2∶1
[学生整理]电解水的反应文字表达式：
水 氢气 + 氧气
氢气燃烧反应文字表达式：
氢气 + 氧气 水
[教师设疑]这个文字表达式说明水是由什么组成的？
[教师讲解]
水是一切生命的源泉，虽然地球被称为水球，但是真正可利用的淡水资源并不充裕，而且全世界水分布不均匀，因此水并不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水。
[板 书] 二、水的利用
[阅读教材] P52 图2-31 图2-32
[交流与讨论] 1、水对人类生活和工农业生产的重要性
2、日常生活中如何节约用水？你知道工、农业上节约用水的措施有哪些？
[教师设疑] 1、水一旦被污染就会给人类造成灾难，你知道哪些因素会使水被污染？
2、如何防治水的污染？
[学生讨论]可请同学列举身边的事例
课堂总结：1、电解水的实验以及产生的气体的检验方法 2、水的利用
练习与测试：
1、（如右图）电解水的实验装置图。请回答下列问题：
① 在A、B两点标明“＋”、“－”极。
② 理论上乙试管中气体体积应是甲试管气体体积的1/2，
而实验结果表明乙试管中气体体积小于甲试管中气体体积的
1/2。你认为产生这种现象的可能原因 。
2、例说法没有科学性错误的是 （ 　 ）
A、本饮料中绝对不含化学物质　　　B、水与油可以互变
C、没有水就没有生命　　　　　　　D、气功可以使铝变成金
3、能从电解水实验中得到的结论是 （　 ）
A、水是由氢、氧两种元素组成的　　B、水是由氧气和氢气组成的
C、水通电发生的变化是物理变化　　D、水通电发生的反应是化合反应
4、水通电分解一段时间后，可观察到 （ ）
A、电极上有气泡产生，两支玻璃管内气体的体积比约为2：1
B、与电源正极相连的玻璃管内气体能燃烧
C、与电源负极相连的玻璃管内气体能使带火星的木条复燃
D、氢气和氧气的体积比约为l：2，质量比为l：8

板书：
布置作业：
教后记：




板书：
第四节 自然界的水
一、水是由什么组成的
1、电解水实验：与电源负极相连的玻璃管内气体是氢气， 与电源正极相连的玻璃管内气体是氧气，且体积比为2∶1
电解水的反应文字表达式：
水 氢气 + 氧气
氢气燃烧反应文字表达式：
氢气 + 氧气 水
二、水的利用
2、如何防治水的污染
1、水对人类生活和工农业生产的重要性
























第 周 第 课时 总 课时
第2章 我们身边的物质
第四节 自然界的水（2）
【教学目标】
认知目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。
2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。
能力目标：通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。
情感目标：通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。
【教学重点】1、水净化的方法； 2、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
【教学难点】过滤的操作方法。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[引 入]水被污染后会给人类带来灾难，所以被污染过的水在使用前都要进行净化处理
[板 书] 三、水的净化
[联想与启示] 海水、河水、自来水、矿泉水、蒸馏水有什么区别和联系？
[学生交流]
[师生整理] 蒸馏水是纯净物，而海水等是混合物
[活动与探究] 如何将蒸馏水与食盐水区分开来？
[学生讨论]
[演示实验] 1、分别将蒸馏水和食盐水蒸发
[师生整理] 如果把某种水样蒸干后有固体物质析出，这种水一定含有杂质
[创设问题] 你知道有关硬水、软水吗？
[学生交流]
[演示实验] 在有蒸馏水的两只烧杯中，一杯是硬水，另一杯是软水，然后分别向两杯中加入一些肥皂水，观察。
[师生整理] 溶有钙、镁物质较多的水是硬水，长期饮用硬水对身体不利，一些工业用水也不能用硬水，硬水经过处理变成软水，可消除不利影响。
[板 书] 1、硬水和软水
A、硬水和软水的鉴别方法
B、硬水的软化方法
2、硬水的危害
[教师讲解]饮用水要澄清透明，不含细菌等人体有害的物质。对于只含有固体小颗粒的浑浊的水，可以自己动手净化。
[活动与探究] 如何除去水中的泥沙？
[板 书] 3、过滤---过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法
过滤操作中要注意： 一贴、二低、三靠. （玻璃棒的作用）
[创设问题] 小英同学在做过滤实验时，发现滤出的液体仍然浑浊，
你能帮她找出原因吗？她该怎么处理这种情况？
[学生阅读] 课本第51页拓展视野
课堂总结：1、软水和硬水的鉴别； 2、过滤操作的要点
练习与测试：
1、过滤操作中不必使用的玻璃仪器是 （ ）
A、烧杯　　 B、漏斗 　　 C、量筒 　 D、玻璃棒
2、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 （ ）
A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒
3、下列操作与净化水无关的是 （　 　 ）
A、过滤　 　B、吸附　 　C、蒸馏　 　D、电解
4、向过滤器内倾倒待过滤的液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是 （　 　）
A、液面高将滤纸压破　　　 　B、液体会溢出漏斗
C、液体从滤纸和漏斗壁之间的空隙流入接受器
D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用
5、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_ __。
（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。
（5）保护水资源，我们应该采取的措施 。

板书： 第四节 自然界的水
三、水的净化
1、硬水和软水 A、硬水和软水的鉴别方法 B、硬水的软化方法
2、硬水的危害
3、过滤---过滤是把液体和不溶性固体分离的一种方法
过滤操作中要注意：
一贴、二低、三靠. （玻璃棒的作用）

布置作业：
教后记
第 周 第 课时 总 课时
第三章 物质构成的奥秘
用微粒的观点看物质（1）
【教学目标】
知识目标：
1、认识物质的微粒性，物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有空隙；
2、认识构成不同物质的微粒是不同的，因而不同的物质性质是不同的。
能力目标：
1、能用微粒的观点解释日常生活中的现象；
2、能设计或完成一些简单的实验说明物质的微粒性。
情感目标：
1、建立物质无限可分的观点，对学生进行辩证唯物主义的教育；
2、激发学生探究构成物质奥秘的欲望，产生强烈的要求。
【教学重点】 认识物质是由微粒构成的，认识物质的微粒性。
【教学难点】
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题我们将会在本章的讲课中逐步为你解决。
引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
板书：第一节 用微观的观点看物质
一、物质是由微粒构成的
实验：探究物质的可分性
1. 将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2. 将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色
分析：（1）固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。
（2）溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
（３）同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1．物质可以再分；
2．物质是由极其微小的微粒构成的；
3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，
即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒集聚在一起体现出来的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有哪些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？
回答：学生自行讨论。如过滤时水能够从滤纸中渗过。
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”无中生有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集成一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
练习：

板书： 第三章 物质构成的奥秘
第一节 用微观的观点看物质
物质是由微粒构成的
1．物质可以再分；
2．物质是由极其微小的微粒构成的；
3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。



布置作业：
教学反思：








第 周 第 课时 总 课时
第三章 物质构成的奥秘
用微粒的观点看物质（2）
【教学目标】
知识目标：
1.认识微粒是在不断运动的，微粒这间有一定的空隙；
2.能用微观的知识解释日常生活中的现象；知道构成物质微粒的特征。
能力目标：
1.能用微粒的特征解释生活中的现象；
2.能运用实验、对比、类比、推理、归纳等方法对实验信息进行加工；
3.能充分发挥空间想象力。
情感目标：
1.建立物质无限可分的观点；
2.逐步培养学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理的能力。
【教学重点】运用实验、对比、想象、推理等方法对信息进行加工。
【教学难点】
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
微粒是不断运动的
〔实验〕探究微粒运动的实验
〔步骤〕实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中
加少量的浓氨水。
〔现象〕滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
〔说明〕酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。
〔假设实验3〕为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水做对比实验， 有无必要性？
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞试液变红。
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明 什么问题？
讨论：学生议论
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为