第一节 化学反应中的质量守恒导学案
【学习目标】
1·记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2·理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减；
3·学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【学习过程】
创设情境、导入新课
思考：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？本节来研究这个问题.
二、自主学习、合作探究
☆知识：质量守恒定律
一、仔细阅读活动天地，完成思考。
1、你认为哪个图示是正确的？为什么？丙图正确，两边的 一样多。
2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变） 。
二、探究化学反应前后物质的质量有无变化
根据药品设计实验方案
方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；
方案二：白磷燃烧；
方案三：碳酸钠和稀盐酸反应。
（一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1） ；（2）天平 。
2、反应原理： 。
3、结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。
（二）方案二：白磷燃烧
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1） ；气球 ；（2）天平 。
2、反应原理： 。
3、结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量。
4、思考与讨论
（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止 。
（2）气球的变化情况？ 。
（3）气球的作用？ ； 。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故 ；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故 。
（三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1） ；（2）天平 。
2、反应原理：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳
3、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
（四）小结
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 中进行。
三、质量守恒定律
1、质量守恒定律概念：参加化学反应的 等于反应后生成的各物质的 。
2、理解：
（1）只有 才遵守质量守恒定律，物理变化 质量守恒定律解释！
（2）守恒的是“ ”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
（3）“ ”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是 守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3、质量守恒的原因：
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
小结质量守恒定律
六不变：①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变；
②两个一定变：物质的 ；分子 ；
③两个可能变：分子 ；元素 ；
三、多识一点
仔细观看视频和PPT，了解空气成分的发现史。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
2·在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
3·如右图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验．请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______；
（3）反应完成后，天平的指针______（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1.将20g食盐晶体加入到50g水中，得到70g的食盐水溶液，符合质量守恒定律。该说法对吗？
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
3·某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是( )
A. C2H4 B. C2H5OH C. C2H2 D. CH4
4·加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A．6.7 g B．39.4 g C．9.6 g D．17.8 g
5·某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
第一节 化学反应中的质量守恒导学案
【学习目标】
1·记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；
2·理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减；
3·学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【学习过程】
创设情境、导入新课
思考：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？本节来研究这个问题.
二、自主学习、合作探究
☆知识：质量守恒定律
一、仔细阅读活动天地，完成思考。
1、你认为哪个图示是正确的？为什么？丙图正确，两边的原子一样多。
2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）不变。
二、探究化学反应前后物质的质量有无变化
根据药品设计实验方案
方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；
方案二：白磷燃烧；
方案三：碳酸钠和稀盐酸反应。
（一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1）有蓝色沉淀生；（2）天平仍平衡。
2、反应原理：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠。
3、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
（二）方案二：白磷燃烧
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热；气球先鼓起后瘪掉；（2）天平仍平衡。
2、反应原理：。
3、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
4、思考与讨论
（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
（三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应
仔细观看视频，完成学案。
1、现象：（1）产生大量气泡，粉末逐渐减少；（2）天平不平衡。
2、反应原理：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳
3、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
（四）小结
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
三、质量守恒定律
1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：
（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
（2）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。
（3）“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3、质量守恒的原因：
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
小结质量守恒定律
六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；
②两个一定变：物质的种类；分子种类；
③两个可能变：分子数目；元素化合价；
三、多识一点
仔细观看视频和PPT，了解空气成分的发现史。
【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目
1·下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
【答案】D
【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释。
故选D
2·在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确。
故选D。
3·如右图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验．请回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到______；
（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______；
（3）反应完成后，天平的指针______（选填“偏右”或“在分度盘中央”）。
【答案】（1）生成大量白烟。
（2）防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出。
（3）在分度盘中央。
【解析】（1）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
故答案为：生成大量白烟。
（2）反应前若不塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物结果偏小．反应后若不塞紧，因为此时瓶内氧气的消耗使气压降低，会导致外界空气进入容器，导致称量的生成物质量偏大。
故答案为：防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出。
（3）因为化学变化过程中物质总质量不变，所以反应完成后，天平仍然平衡，指针在分度盘中央。答案为：在分度盘中央。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、课堂检测（独立完成，你一定行！）
1.将20g食盐晶体加入到50g水中，得到70g的食盐水溶液，符合质量守恒定律。该说法对吗？
答：该说法不对。因为该变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释。
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
3·某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是( )
A. C2H4 B. C2H5OH C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O2 4CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。故选C。
4·加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A．6.7 g B．39.4 g C．9.6 g D．17.8 g
【答案】C
【解析】质量守恒定律，24.5 g－14.9 g＝9.6 g，注意MnO2是催化剂。
5·某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
【答案】C
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；
故选C。
第一节 化学反应中的质量守恒课后测评
1·下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
2·在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类.
A.①③⑤ B.①④⑥
C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
3·某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（ ）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H D．C2H6
4·某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是( )
A.C2H4 B.C2H5OH C.C2H2 D.CH4
5·在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6:5
6·在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
7·我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的
8·某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
9·纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是碳酸氢钠
10·如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
11·某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
12·某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
13·已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
14·在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
4
反应后质量/g
待测
14
3
12
请分析该表后，回答下列问题：
反应后甲的质量为 g，反应中甲物质的作用可能是 。 （2）该反应中生成物的质量比为 。 （3）写出符合该反应类型的一个文字表达式 。 15·为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
第一节 化学反应中的质量守恒课后测评
1·下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.化学反应前后分子总数一定不会发生变化
【答案】B
【解析】A、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故错误；
B、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；
C、水和酒精不能发生化学反应，所以虽然混合后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故错误；
D、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故错误。
故选B。
2·在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类.
A.①③⑤ B.①④⑥
C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子数目，③元素的种类，④物质总质量，⑥原子的种类，分析所给的选项可以知道选项C正确。
故选C。
3·某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（ ）
A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
故选B。
4·某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是( )
A. C2H4 B. C2H5OH C. C2H2 D. CH4
【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式2X＋5O2 4CO2＋2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成，物质X的化学式为C2H2。故选C。
5·在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质 D.反应中Y、W的质量比为6:5
【答案】C
【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。
根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；
C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6:5，正确。故选C。
6·在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
7·我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是Ag2S B．H2S中S元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律判断X 的化学式是 Ag2S；根据化合物中正负化合价代数和为0计算H2S 中S元素为-2 价；反应前后元素的种类不变；H2S 是有刺激性的、有毒的气体。故选D。
8·某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目没有变化
C．反应前后各元素化合价均不变
D．反应前后元素种类不变
【答案】C
【解析】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法正确；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法正确；
故选C。
9·纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）
A．M由四种元素组成 B．M的化学性质很稳定
C．M中有氨气 D．M可能是碳酸氢钠
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；
B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；
D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠。
故选A。
10·如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．该反应前后原子个数不变
D．该反应的生成物都是单质
【答案】B
【解析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选B。
11·某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O
【答案】C
【解析】生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O。
故选C。
12·某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【解析】由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
13·已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
14·在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
4
反应后质量/g
待测
14
3
12
请分析该表后，回答下列问题：
反应后甲的质量为 g，反应中甲物质的作用可能是 。 （2）该反应中生成物的质量比为 。 （3）写出符合该反应类型的一个文字表达式 。 【答案】（1）3；催化作用；
（2）9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）过氧化氢 水 + 氧气；（其余合理答案亦可给分）。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后甲的质量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物质甲反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，在反应中起催化作用；
故答案为：3；催化作用；
（2）物质乙、丁反应后质量变大，为反应的生成物，反应中乙、丁的质量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；
故答案为：9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）物质丙在反应前后质量减小，为反应的反应物，该反应可表示为丙乙+丁，且生成物质量比为9：8；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气符合该反应的特点；
故答案为：过氧化氢 水 + 氧气；（其余合理答案亦可给分）。
15·为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
【答案】（1）向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
（2）不变。
（3）密封。
（4）①③⑥。
【解析】（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；
故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；
故填：不变。
（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行；
故填：密封。
（4）①反应前后原子种类一定不变；
②反应前后分子种类一定改变；
③反应前后原子数目一定不变；
④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；
⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；
⑥原反应前后子质量一定不变；
故填：①③⑥。
课件34张PPT。第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒课件上21世纪教育网 下精品教学资源新知导入 思考：物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？ 在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？本节来研究这个问题新知讲解过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？氧气小丽小明活动天地新知讲解小丽同学用下列3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。++（甲）（乙）（丙）【思考】1、你认为哪个图示是正确的？为什么？
2、根据你的选择，推测在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大/减少/不变）新知讲解探究化学反应前后物质的质量有无变化1、提出问题化学反应前后物质总质量是否改变？大家猜一猜？3、参加反应的各物质的质量之和 小于生成的各物质的质量之和。1、参加反应的各物质的质量之和大于 生成的各物质的质量之和。
2、参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。2、作出假设新知讲解3、收集证据方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应方案二：白磷燃烧方案三：碳酸钠和稀盐酸反应新知讲解方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应新知讲解现 象： 1、有蓝色沉淀生
2、天平仍平衡反应前物质的总质量=反应后物质的总质量结 论：反应原理：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠新知讲解方案二：白磷燃烧新知讲解 1、剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热
2、气球先鼓起后瘪掉反应物质量总和=生成物质量总和
3、天平仍保持平衡。实验现象：结 论：反应原理：新知讲解一、质量守恒定律讨论1.锥形瓶内铺一层细沙，其目的——
2.气球的变化情况——
3.气球的作用——
防止锥形瓶受热不均匀而炸裂先胀大，后变瘪平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。思考：气球先变大后变小的原因： 开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。新知讲解在实验图中，
玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但有部分五氧化二磷跑到空气中去了，所以不平衡。新知讲解方案三：石灰石和稀盐酸反应新知讲解 1、产生大量气泡，粉末逐渐减少反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
2、天平不平衡。实验现象：分析：反应原理：盐酸+ 碳酸钠 → 氯化钠 + 水+二氧化碳新知讲解一、质量守恒定律小结：
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。思考：根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？新知讲解质量守恒定律化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。新知讲解定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。理解：
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。新知讲解为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化呢？新知讲解一、质量守恒定律新知讲解一、质量守恒定律新知讲解一、质量守恒定律新知讲解一、质量守恒定律分 子原 子新物质新分子质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。新知讲解一、质量守恒定律跟踪练习D 跟踪练习D 跟踪练习生成大量白烟 防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出在分度盘中央 课堂总结达标检测一、质量守恒定律1.将20g食盐晶体加入到50g水中，得到70g的食盐水溶液，符合质量守恒定律。该说法对吗？
答：该说法不对。因为该变化不属于化学变化，
所以不能用质量守恒定律来解释。
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。课堂检测CC 4·加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A．6.7 g B．39.4 g
C．9.6 g D．17.8 g
课堂检测C 板书设计作业布置1、请到图书馆或登录互联网，查阅资料，进一步了解质量守恒定律的发现史，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
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