化学反应速率的表示方法[上学期]
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课件16张PPT。化学反应速率的表示方法
宿迁中学高二化学组艾哈迈德-泽维尔飞秒化学先驱获颁1999诺贝尔化学奖1999年诺贝尔化学奖的获得者是具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德-泽维尔。他的主要成就是：使用飞秒化学技术对化学反应过程进行的研究。
以往人们是看不见原子和分子的化学反应过程的，而现在则可以通过泽维尔教授在80年代末开创的飞秒化学技术研究单个原子的运动过程。他的研究成果犹如电视节目通过慢动作来观看足球赛精彩镜头那样，让人们通过“慢动作”观察处于化学反应程中的原子与分子的转变状态，从而从根本上改变了我们对化学反应过程的认识。
泽维尔的实验使用了超短激光技术，即飞秒光谱学技术，飞秒就是一秒的千万亿分之一。瑞典皇家科学院评价说，泽维尔的研究成果由于使得人类得以研究和预测重要的化学反应，因而给化学以及相关科学领域带来了一场革命。哪些反应快，哪些反应慢？很快 较快较慢非常慢摄于1908年——几百年了我神态安详摄于1968年——这几十年我一下老了？化学反应速率的表示方法
宿迁中学高二化学组一、化学反应速率1.定义：表示化学反应快慢的物理量。2.研究意义：采取适当措施，加快对人类有益的反应，减慢对人类不利的反应。3.表示方法（1）定性判断：对于某些有明显外观现象的反应，可以通过反应物的消失速率或生成物的出现速率作出对反应速率大小的粗略判断。即可以通过产生↑、↓、变色等的速率来定性判断反应速率的大小。3.表示方法（2）定量表示：通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示。mol/(L·min) or mol/(L·s)]说明：1.速率无负值 2.平均速率 3.任一反应：mA+nB=PC+qD V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 因此，表示某些反应的速率时，必须标明选用的物质，并且在比较相同化学反应在不同条件下的速率时，要选相同的物质来表示反应的速率。 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 例2. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
v (A) =0.15mol/(L·S) B. v (B) =0.6mol/(L · S)
C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min)例1.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）
A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）
C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一4.关于化学反应速率的计算CC 练习1：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。标准一致，单位统一! 练习2：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(分光光度计)5.化学反应速率是通过实验测定的 掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;
理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。小结：祝同学们学习进步
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宿迁中学高二化学组艾哈迈德-泽维尔飞秒化学先驱获颁1999诺贝尔化学奖1999年诺贝尔化学奖的获得者是具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德-泽维尔。他的主要成就是：使用飞秒化学技术对化学反应过程进行的研究。
以往人们是看不见原子和分子的化学反应过程的，而现在则可以通过泽维尔教授在80年代末开创的飞秒化学技术研究单个原子的运动过程。他的研究成果犹如电视节目通过慢动作来观看足球赛精彩镜头那样，让人们通过“慢动作”观察处于化学反应程中的原子与分子的转变状态，从而从根本上改变了我们对化学反应过程的认识。
泽维尔的实验使用了超短激光技术，即飞秒光谱学技术，飞秒就是一秒的千万亿分之一。瑞典皇家科学院评价说，泽维尔的研究成果由于使得人类得以研究和预测重要的化学反应，因而给化学以及相关科学领域带来了一场革命。哪些反应快，哪些反应慢？很快 较快较慢非常慢摄于1908年——几百年了我神态安详摄于1968年——这几十年我一下老了？化学反应速率的表示方法
宿迁中学高二化学组一、化学反应速率1.定义：表示化学反应快慢的物理量。2.研究意义：采取适当措施，加快对人类有益的反应，减慢对人类不利的反应。3.表示方法（1）定性判断：对于某些有明显外观现象的反应，可以通过反应物的消失速率或生成物的出现速率作出对反应速率大小的粗略判断。即可以通过产生↑、↓、变色等的速率来定性判断反应速率的大小。3.表示方法（2）定量表示：通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示。mol/(L·min) or mol/(L·s)]说明：1.速率无负值 2.平均速率 3.任一反应：mA+nB=PC+qD V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 因此，表示某些反应的速率时，必须标明选用的物质，并且在比较相同化学反应在不同条件下的速率时，要选相同的物质来表示反应的速率。 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 例2. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
v (A) =0.15mol/(L·S) B. v (B) =0.6mol/(L · S)
C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min)例1.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）
A 、 2v（SO3）=v（O2） B 、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）
C 、 1/2v（SO2）=v（O2） D 、v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一4.关于化学反应速率的计算CC 练习1：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。标准一致，单位统一! 练习2：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(分光光度计)5.化学反应速率是通过实验测定的 掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;
理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。小结：祝同学们学习进步
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