第二章第三节《化学 反应速率和限度》[上学期]
文档属性
| 名称 | 第二章第三节《化学 反应速率和限度》[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 249.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-24 11:30:00 | ||
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文档简介
课件55张PPT。第三节 化学反应的速率和限度山东邹城兖矿一中化学组杜宗华2006.3.20第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到
这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行
得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快
和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中，往往需要定量地描述一
个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？ 思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体
移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小概念定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。反应速率单位：mol/(L?min) 或mol/(L ?s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率
3、指平均速率随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s
内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的
化学反应速率为多少？=＝0.3mol/(L ? s)注意：这里的反应速率指平均速率！在2L的容器中发生某化学反应，已知反应
前A物质的物质的量为8mol，2min后A的
物质的量变为4mol，问在这2min内A的平
均反应速率？随堂练习2： 答案：1mol/ (L ? min）随堂练习3：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3
0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )
结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化
学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，
均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且
化学反应速率之比等于化学计量数之比！在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，
B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示
正确的是（ ）A.用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1BD随堂练习4：随堂练习5：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为
1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小实验2－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快
反应速率FeCl3能加快
反应速率无催化剂
反应较慢讨论影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质请注意记笔记哟！（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率请注意记笔记哟！1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 [ ]
A．vA=0.4mol/(L·min)
B．vB=0.4mol/(L·min)
C．vC=0.9mol/(L·min)
D．vD=1.2mol/(L·min)
B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
AD课堂反馈思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品
研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，
使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体
物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应
速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。自学P43 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？2.某反应在催化剂的作用下进行：
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 ，
总反应的方程式为 。CA ＋ 2B == D + F + G二、化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？实验2－7出现浑浊，
产生沉淀溶液中存在Ca2＋，
CaCl2和Na2SO4
没有反应完全CaCl2＋Na2SO4== CaSO4↓（微溶）+ 2NaClCa2＋ ＋ CO32- == CaCO3↓从这一实验中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地
较彻底，有些反应是不彻底的，甚至
是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物定义可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：
（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下
(2)对象：可逆反应
特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：
①不能证明V正 =V逆错误。
②表明V正=V逆，正确。
③百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。
④不能表明正逆反应速率相等，错误。
⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。
⑥浓度不变说明已达平衡，正确。
⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。
⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡
⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。
答案：②⑥⑨
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2=== N2O4 达到平衡状态是 ：答案：⑥⑦⑧⑨⑩
化学平衡及影响化学平衡的条件可以参考的
网络资源
http://www.huanggao.net/hgweb/samples/newCourse2/HX/HX_22_01_002/
http://www.5eedu.net/XXLR1.ASP?ID=11547
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制
化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质知识应用活动与交流以上反应的快慢，你是依据什么判断的？
请尽可能多地写出判断的方法。归纳：1.冒气泡快慢
2.颜色变化
3.固体量减少
4.浑浊程度
5.温度变化等定性观察化学反应速率的方法：1.锌片、镁条分别与盐酸反应。可以通过冒气泡的快慢来判断2.铁和CuSO4溶液反应可以通过颜色的变化来判断3.Fe和盐酸反应可以通过固体量的减少来判断4.Ca(OH)2溶液和CO2反应可以通过浑浊程度来判断5.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应可以通过温度的变化来判断谢谢各位山东邹城兖矿一中高中化学组 杜宗华
这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行
得慢。思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的！新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快
和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中，往往需要定量地描述一
个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？ 思考？：新概念例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体
移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离
的大小概念定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。反应速率单位：mol/(L?min) 或mol/(L ?s)请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率
3、指平均速率随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s
内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的
化学反应速率为多少？=＝0.3mol/(L ? s)注意：这里的反应速率指平均速率！在2L的容器中发生某化学反应，已知反应
前A物质的物质的量为8mol，2min后A的
物质的量变为4mol，问在这2min内A的平
均反应速率？随堂练习2： 答案：1mol/ (L ? min）随堂练习3：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3
0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).同理可求： v(N2)=0.05mol/(L ?min )v(H2)＝0.15mol/(L ? min )
结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化
学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，
均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且
化学反应速率之比等于化学计量数之比！在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，
B的浓度减少0.6mol ?L-1，对此反应速率的表示
正确的是（ ）A.用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1BD随堂练习4：随堂练习5：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L ?s)，B的反应速率为
1mol/(L ?s)，C的反应速率为1. 5mol/(L ?s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C讨论影响化学反应速率的因素实验2－5产生气泡速率增大，
带火星火柴 复燃升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小实验2－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快
反应速率FeCl3能加快
反应速率无催化剂
反应较慢讨论影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）
反应速率，自身不发生改变。决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质请注意记笔记哟！（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）溶液的浓度：增大溶液浓度，增大反应速率请注意记笔记哟！1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 [ ]
A．vA=0.4mol/(L·min)
B．vB=0.4mol/(L·min)
C．vC=0.9mol/(L·min)
D．vD=1.2mol/(L·min)
B课堂反馈2．反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L-1
B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1
D．O2：0.00125mol·L-1
AD课堂反馈思考与交流1.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品
研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，
使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体
物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应
速率。4.增大反应物浓度能增大反应速率。自学P43 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？2.某反应在催化剂的作用下进行：
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 ，
总反应的方程式为 。CA ＋ 2B == D + F + G二、化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应物能否
完全转变为生成物？实验2－7出现浑浊，
产生沉淀溶液中存在Ca2＋，
CaCl2和Na2SO4
没有反应完全CaCl2＋Na2SO4== CaSO4↓（微溶）+ 2NaClCa2＋ ＋ CO32- == CaCO3↓从这一实验中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地
较彻底，有些反应是不彻底的，甚至
是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性
即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物定义可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：
（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆
反应的速率相等，反应物和生成物浓度保
持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下
(2)对象：可逆反应
特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变
(2)动：动态平衡
(3)等： v(正)＝ v(逆)
随堂练习1对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和混合物的浓度保持不变
D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下叙述错误的是（ ）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后
保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成( )AC14CO2 + C CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有 。随堂练习414CO2、14C、14CO如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：
①不能证明V正 =V逆错误。
②表明V正=V逆，正确。
③百分组成表明的是浓度，只能说不变， 不能说相等，错误。
④不能表明正逆反应速率相等，错误。
⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。
⑥浓度不变说明已达平衡，正确。
⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定 时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。
⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡
⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。
答案：②⑥⑨
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2=== N2O4 达到平衡状态是 ：答案：⑥⑦⑧⑨⑩
化学平衡及影响化学平衡的条件可以参考的
网络资源
http://www.huanggao.net/hgweb/samples/newCourse2/HX/HX_22_01_002/
http://www.5eedu.net/XXLR1.ASP?ID=11547
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是
不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度
可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化
学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反
应条件的控制下面以“提高煤的燃烧效率”为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤
充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量
的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽
可能充分地接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放
出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面
控制燃烧反应的条件（包括环境）意义：节约能源、节省资源、减少污染
（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制
化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：（1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质知识应用活动与交流以上反应的快慢，你是依据什么判断的？
请尽可能多地写出判断的方法。归纳：1.冒气泡快慢
2.颜色变化
3.固体量减少
4.浑浊程度
5.温度变化等定性观察化学反应速率的方法：1.锌片、镁条分别与盐酸反应。可以通过冒气泡的快慢来判断2.铁和CuSO4溶液反应可以通过颜色的变化来判断3.Fe和盐酸反应可以通过固体量的减少来判断4.Ca(OH)2溶液和CO2反应可以通过浑浊程度来判断5.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应可以通过温度的变化来判断谢谢各位山东邹城兖矿一中高中化学组 杜宗华