第一章 从实验学化学复习课教案[上学期]
文档属性
| 名称 | 第一章 从实验学化学复习课教案[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 15.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-02-28 21:06:00 | ||
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文档简介
第1章 从实验学化学复习课教案
[本章考点]
1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤
5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算
6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）
7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算
基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯（指导学生完成表格）
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 NaCl和沙子
蒸发 加热把溶液中的溶剂不断蒸发的过程 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 从食盐溶液中得到食盐晶体
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向 如用自来水制取蒸馏水
萃取 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取碘水里的碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
练一练
1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：
①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
②、加适量水，搅拌，过滤；
③、加适量盐酸，蒸发。
请选择上述合理的试剂及操作方法填空：
（1）：CaCO3 (Na2CO3) ___②________________
（2）：NaOH (Na2CO3) ___①_______________
（3）：KCl (KHCO3) ______③_______________
2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ C ）
A、硝酸钾、氢氧化钠 B、氧化铜、二氧化锰
C、氯化钾、二氧化锰 D、硫酸铜、氢氧化钙
3、某学生仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ C D ）
A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
二、物质的检验
(1) 离子的检验(如C1-、SO42-、CO32-)（学生完成表格）
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式(以钠的化合物为例)
C1- AgNO3和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
SO42- BaCl2和稀盐酸 白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl
CO32- 稀盐酸和石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
练一练：
草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加入 稀盐酸 溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加入少量 Ba(OH)2 溶液和 稀硝酸 溶液，生成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量AgNO3 溶液和 溶液，生成白色沉淀，证明含KCl；
三、物质的量
1． 物质的量和阿伏加德罗常数
(1)物质的量
①是一个基本物理量，符号为 n 单位为 摩(mol)
②l mol粒子的数目是 6．02x1023个
③1 mol粒子的数目又叫 阿伏加德罗常数 ，符号为 NA ，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤物质的量与微粒数关系式 n＝N/NA
(2) 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M 单位： g/mol 表达式： M＝m/n
1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
(1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积
表达式： Vm=V/n 单位：L/mol
标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1
(2)阿伏加德罗定律及其推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
3．物质的量浓度及溶液的配制
(1)定义：以单位体积的溶液中所含 溶质的物质的量 来表示的溶液组成的物量叫溶质的物质的量浓度。符号cB ，单位 mol／L 。
关系式 cB=nB/V
(2)有关物质的量浓度的计算
[解题思路]
①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．
以物质的量为中心，形成知识网络
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤1 计算2 称量或量取3 溶解或稀释4 冷却5 转移6 洗涤7 定容 8 摇匀 9 装瓶
练一练( 有关元素的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 )
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ D ）
A、摩尔是国际单位制确定的一个物理量
B、摩尔是表示物质质量的单位
C、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含6.02 x 1023个分子
D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒
2、下列说法中，正确的是 （ D ）
A、1 mol O 的质量是 32 g/mol B、OH- 的摩尔质量是17 g
C、1 mol H2O 的质量是18 g/mol D、CO2 的摩尔质量是 44 g/mol
3、在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是( B )
A、2.2 g CO2 B、3.6 g H2O C、3.2 g O2 D、49 g H2SO4
4、关于17克NH3，下列说法中正确的是（ C ）
A、含2摩尔氮原子 B、含NA个氢原子 C、含NA个氨分子 D、含NA个电子
5、配制 2 L 1.5 mol/L Na2SO4 溶液，需要固体Na2SO4 ( D )
A、213 g B、284 g C、400 g D、426 g
6、将 30 ml 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ A ）
A、0.03 mol/L B、0.3 mol/L C、0.05 mol/L D、0.04 mol/L
7、从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是（ A ）
A、物质的量浓度为0.1 mol/L B、物质的量浓度为1 mol/L
C、含NaOH 4 g D、含NaOH 0.1 mol
8、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中，一定相同的是（ B ）
A．溶质的质量 B.溶质的物质的量C．溶液的质量D.溶液的物质的量
9、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（AC ）
A、它们的分子数目之比为3：4 B、它们所含氧原子数目之比为2：3
C、它们的质量之比为1：1 D、它们所含原子数目之比为3：4
10、下列说法正确的是 （ D ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L 。
B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4。
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
11下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ A ）
A．CO B．HCl C．Ar D．CO2
12下列叙述中，正确的是（ D ）
A．1mol的氢质量为1g B．水的摩尔质量是18g。
C．常温下，1molCO2气体约占22.4L。D．1molNH3中含有18.06×1023个氢原子
13，现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 ②⑦⑧ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2S04的体积为5．4mL 。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是(3)500 (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的 容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1 cm-2cm 处。改用胶头滴管 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 错误的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起误差偏高的有①②⑦ (填代号)。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
物质的质量
m（g）
物质的量
n（mol）
粒子个数N
×Vm（22.4L/mol）
气体体积V(L)
÷溶液体积V（L）
×溶液体积V（L）
物质的量浓度
C（mol/L）
÷Vm（22.4L/mol）
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[本章考点]
1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤
5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算
6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）
7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算
基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯（指导学生完成表格）
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 NaCl和沙子
蒸发 加热把溶液中的溶剂不断蒸发的过程 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 从食盐溶液中得到食盐晶体
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向 如用自来水制取蒸馏水
萃取 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取碘水里的碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液
化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。
练一练
1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：
①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发
②、加适量水，搅拌，过滤；
③、加适量盐酸，蒸发。
请选择上述合理的试剂及操作方法填空：
（1）：CaCO3 (Na2CO3) ___②________________
（2）：NaOH (Na2CO3) ___①_______________
（3）：KCl (KHCO3) ______③_______________
2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ C ）
A、硝酸钾、氢氧化钠 B、氧化铜、二氧化锰
C、氯化钾、二氧化锰 D、硫酸铜、氢氧化钙
3、某学生仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ C D ）
A、蒸发 B、萃取 C、过滤 D、蒸馏
二、物质的检验
(1) 离子的检验(如C1-、SO42-、CO32-)（学生完成表格）
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式(以钠的化合物为例)
C1- AgNO3和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
SO42- BaCl2和稀盐酸 白色沉淀，沉淀不溶于硝酸 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl
CO32- 稀盐酸和石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
练一练：
草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加入 稀盐酸 溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加入少量 Ba(OH)2 溶液和 稀硝酸 溶液，生成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量AgNO3 溶液和 溶液，生成白色沉淀，证明含KCl；
三、物质的量
1． 物质的量和阿伏加德罗常数
(1)物质的量
①是一个基本物理量，符号为 n 单位为 摩(mol)
②l mol粒子的数目是 6．02x1023个
③1 mol粒子的数目又叫 阿伏加德罗常数 ，符号为 NA ，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤物质的量与微粒数关系式 n＝N/NA
(2) 摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M 单位： g/mol 表达式： M＝m/n
1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
(1)气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积
表达式： Vm=V/n 单位：L/mol
标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1
(2)阿伏加德罗定律及其推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
3．物质的量浓度及溶液的配制
(1)定义：以单位体积的溶液中所含 溶质的物质的量 来表示的溶液组成的物量叫溶质的物质的量浓度。符号cB ，单位 mol／L 。
关系式 cB=nB/V
(2)有关物质的量浓度的计算
[解题思路]
①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．
以物质的量为中心，形成知识网络
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤1 计算2 称量或量取3 溶解或稀释4 冷却5 转移6 洗涤7 定容 8 摇匀 9 装瓶
练一练( 有关元素的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 )
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ D ）
A、摩尔是国际单位制确定的一个物理量
B、摩尔是表示物质质量的单位
C、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含6.02 x 1023个分子
D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒
2、下列说法中，正确的是 （ D ）
A、1 mol O 的质量是 32 g/mol B、OH- 的摩尔质量是17 g
C、1 mol H2O 的质量是18 g/mol D、CO2 的摩尔质量是 44 g/mol
3、在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是( B )
A、2.2 g CO2 B、3.6 g H2O C、3.2 g O2 D、49 g H2SO4
4、关于17克NH3，下列说法中正确的是（ C ）
A、含2摩尔氮原子 B、含NA个氢原子 C、含NA个氨分子 D、含NA个电子
5、配制 2 L 1.5 mol/L Na2SO4 溶液，需要固体Na2SO4 ( D )
A、213 g B、284 g C、400 g D、426 g
6、将 30 ml 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 ml ，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ A ）
A、0.03 mol/L B、0.3 mol/L C、0.05 mol/L D、0.04 mol/L
7、从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是（ A ）
A、物质的量浓度为0.1 mol/L B、物质的量浓度为1 mol/L
C、含NaOH 4 g D、含NaOH 0.1 mol
8、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中，一定相同的是（ B ）
A．溶质的质量 B.溶质的物质的量C．溶液的质量D.溶液的物质的量
9、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（AC ）
A、它们的分子数目之比为3：4 B、它们所含氧原子数目之比为2：3
C、它们的质量之比为1：1 D、它们所含原子数目之比为3：4
10、下列说法正确的是 （ D ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L 。
B．1mol氢气的质量是1g，它所占的体积是22.4。
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
11下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ A ）
A．CO B．HCl C．Ar D．CO2
12下列叙述中，正确的是（ D ）
A．1mol的氢质量为1g B．水的摩尔质量是18g。
C．常温下，1molCO2气体约占22.4L。D．1molNH3中含有18.06×1023个氢原子
13，现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 ②⑦⑧ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2S04的体积为5．4mL 。现有①10mL②50mL③100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是(3)500 (填代号)。
(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的 容量瓶中，转移时应用玻璃棒 引流 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1 cm-2cm 处。改用胶头滴管 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 错误的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起误差偏高的有①②⑦ (填代号)。
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
物质的质量
m（g）
物质的量
n（mol）
粒子个数N
×Vm（22.4L/mol）
气体体积V(L)
÷溶液体积V（L）
×溶液体积V（L）
物质的量浓度
C（mol/L）
÷Vm（22.4L/mol）
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