无为中学高一上化学（从实验学化学）晚辅导讲义-新人教[上学期]
文档属性
| 名称 | 无为中学高一上化学（从实验学化学）晚辅导讲义-新人教[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 75.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-13 15:35:00 | ||
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文档简介
无为中学高一化学晚辅导讲义 2006年10月20日星期五
无为中学高一化学（从实验学化学）晚辅导讲义
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.NA是纯数
2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个硫酸分子中所含氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等
4．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
5.下列对摩尔质量叙述正确的是
A．氢气的摩尔质量是2g B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g/mol
6．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．cba
9．在标准状况下，容积为1L的 密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为： （ ）
A．a+b B．22.4(a+b)
C．22.4（a+b）/6.02ⅹ1023 D．22.4（a+b）×6.02ⅹ1023
10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
11．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
A B C D
12．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2 和N2
C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2 和N2
13．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为
A．4∶90 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81
14. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（ ）
A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25 mol/L
15. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是
A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA
16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
17．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4
和O2的体积为
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
18.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是
选项 区分的物质 区分方法
A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色
B 食盐和面碱（Na2CO3） ①加食醋 ②做馒头
C 黄金和黄铜（假黄金） ①灼烧 ②测密度
D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道
19．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，（已知NaHCO3的分解如下：2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ）残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
20、相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较
21．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
22、某同学将0.1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+0.1 mol/L，Al3+0.1 mol/L ，SO42-0.2 mol/L，则下列判断正确的是
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
二、填空题
23．(8分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的离子
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；
第三，过滤，向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是
__________________________________；
第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是______________________________________________________________。
24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
25．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。
(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
26．一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl
和CaCl2。
回答下列问题：
(1)B物质的名称是 。
(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是 。
三、计算题
27．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
28．在t℃时，a g 某化合物的饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为 d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度。
29．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
30（8分）计算题
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案
23．(1)二
(2)HNO3 检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽SO42-；AgNO3；检验Cl-
24．(1) ①过滤 ③萃取、分液
(2)使I-转化为I2
(3)CCl4或苯 与水不互溶，I2在其中的溶解度比大水中大得多
25．(1).①13.6mL ②20mL ③烧杯 散热，防止液体飞溅
④500mL容量瓶 ⑤1-2cm 胶头滴管
(2) ④ 没有冷却
(3)偏低 无影响 偏高
26. （1）CaCO3, （2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3) NaCl
27． 0.08mol/L
28、（1）100C/（a-c） （2）1000c/bd
29、① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）
30、 （8分） （1）0.05mol/l （3分） （2）0.1mol/L （3分） （3）5mL （3分）
△
晶态碘
含碘有机溶液
含碘水溶液
残渣
含I-的溶液
海带灰悬浊液
①
②
③
充入适
量Cl2
PAGE
6
无为中学高一化学（从实验学化学）晚辅导讲义
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.NA是纯数
2．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为
A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个硫酸分子中所含氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等
4．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
5.下列对摩尔质量叙述正确的是
A．氢气的摩尔质量是2g B.氢气的摩尔质量等于其相对分子质量
C．氢的摩尔质量是2g/mol D. 氢气的摩尔质量是2g/mol
6．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．cba
9．在标准状况下，容积为1L的 密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数德近似值可以表示为： （ ）
A．a+b B．22.4(a+b)
C．22.4（a+b）/6.02ⅹ1023 D．22.4（a+b）×6.02ⅹ1023
10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
11．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
A B C D
12．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2 和N2
C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2 和N2
13．19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl － 与H 2 O个数比为
A．4∶90 B．4∶45 C．2∶45 D．19∶81
14. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（ ）
A、d/400 mol/L B、20/d mol/L C、2.5d mol/L D、1.25 mol/L
15. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是
A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA
16．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
17．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4
和O2的体积为
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
18.区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是
选项 区分的物质 区分方法
A 蒸馏水和自来水 ①蒸发 ②看颜色
B 食盐和面碱（Na2CO3） ①加食醋 ②做馒头
C 黄金和黄铜（假黄金） ①灼烧 ②测密度
D 黑醋和酱油 ①闻气味 ②尝味道
19．把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，（已知NaHCO3的分解如下：2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ）残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
20、相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较
21．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
22、某同学将0.1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测之混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+0.1 mol/L，Al3+0.1 mol/L ，SO42-0.2 mol/L，则下列判断正确的是
A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1
C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值
D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
二、填空题
23．(8分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的离子
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；
第三，过滤，向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是
__________________________________；
第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是______________________________________________________________。
24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
25．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误： 。
(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
26．一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl
和CaCl2。
回答下列问题：
(1)B物质的名称是 。
(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是 。
三、计算题
27．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
28．在t℃时，a g 某化合物的饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为 d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度。
29．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
30（8分）计算题
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案
23．(1)二
(2)HNO3 检验CO32-的存在；除尽CO32-；Ba(NO3)2 检验并除尽SO42-；AgNO3；检验Cl-
24．(1) ①过滤 ③萃取、分液
(2)使I-转化为I2
(3)CCl4或苯 与水不互溶，I2在其中的溶解度比大水中大得多
25．(1).①13.6mL ②20mL ③烧杯 散热，防止液体飞溅
④500mL容量瓶 ⑤1-2cm 胶头滴管
(2) ④ 没有冷却
(3)偏低 无影响 偏高
26. （1）CaCO3, （2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3) NaCl
27． 0.08mol/L
28、（1）100C/（a-c） （2）1000c/bd
29、① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）
30、 （8分） （1）0.05mol/l （3分） （2）0.1mol/L （3分） （3）5mL （3分）
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晶态碘
含碘有机溶液
含碘水溶液
残渣
含I-的溶液
海带灰悬浊液
①
②
③
充入适
量Cl2
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