高一上化学 第二章 《化学物质及其变化》单元练习AB卷-新人教[上学期]
文档属性
| 名称 | 高一上化学 第二章 《化学物质及其变化》单元练习AB卷-新人教[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 252.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-12 21:27:00 | ||
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文档简介
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A）
一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共24分）
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共24分）
9．下列变化中，属还原反应的是 ( )
A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
10．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
11．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl
C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
13．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．分散系不能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
14．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
15．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-
D．MnO4-、K+、S2-、Na+
16．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
三、填空题（每空1分，共37分）
17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．在氧化还原反应中，氧化剂____ __电子，发生的反应是______ ___反应；还原剂___ _____电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ _，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
⑴实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
⑵实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
⑶除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
⑷粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
⑸除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4 5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
四、计算题（共15分）
24．把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求有多少克锌片被氧化了？
25．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共18分）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42- B． Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C．MnO4 、K+、I 、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
9．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共32分）
2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol L-1盐酸
C．0.5mol L-1H2SO4 D．0.5mol L-1NaNO3
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12．下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（ ）
A．MgCl2 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2HAc
14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
三、填空题（共37分）
15．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤 胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：
⑴如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是
。
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
⑴如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，①中的维生素C是 剂，②中的CO2 剂;写出（2）中的离子方程式 。
19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲 乙 丙 丁 戊
甲 ―― ↓ ―― ↓ ――
乙 ↓ ―― ―― ↑ ↓
丙 ―― ―― ―― ↑ ↓
丁 ↓ ↑ ↑ ―― ↓
戊 ―― ↓ ↓ ↓ ――
请回答下面的问题：
⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。
四、（本题共13分）
20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
⑴该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出
是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
⑵集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
⑶氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
⑷一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A）
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．C 9．BD 10．D 11．CD 12．A 13．AC 14．B 15．BD 16．D 17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2 20．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解22．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等23．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物24．3．25g 25．0.09mol、0.01mol
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC 15．⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦16．⑴②⑵陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动17．OH-、Cl-、K+⑴铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag⑵3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓、KNO3 18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+19．⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O20．⑴是、 MnO2、HCl、4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O⑵吸收挥发出来的HCl⑶NaOH⑷11.9mol/L、0.5mol
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一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共24分）
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．动物呼吸 B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共24分）
9．下列变化中，属还原反应的是 ( )
A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
10．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
11．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
12．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl
C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
13．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A．分散系不能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜
D．该分散质颗粒能发生布朗运动
14．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
15．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-
D．MnO4-、K+、S2-、Na+
16．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
三、填空题（每空1分，共37分）
17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
18．在氧化还原反应中，氧化剂____ __电子，发生的反应是______ ___反应；还原剂___ _____电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ _，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
⑴实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
⑵实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
⑶除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
⑷粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
⑸除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4 5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
四、计算题（共15分）
24．把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求有多少克锌片被氧化了？
25．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共18分）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42- B． Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C．MnO4 、K+、I 、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
9．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共32分）
2．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
Ａ．反应前后，元素是否有电子转移
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
3．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol L-1盐酸
C．0.5mol L-1H2SO4 D．0.5mol L-1NaNO3
8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12．下列溶液中的Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是（ ）
A．MgCl2 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝PbS↓+2HAc
14．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液
C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
三、填空题（共37分）
15．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
16．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤 胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列两小题：
⑴如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。
①．碳酸氢铵 ②．硝酸铵 ③．硫酸铵 ④．氯化铵
⑵在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是
。
17．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
⑴如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
18．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，①中的维生素C是 剂，②中的CO2 剂;写出（2）中的离子方程式 。
19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲 乙 丙 丁 戊
甲 ―― ↓ ―― ↓ ――
乙 ↓ ―― ―― ↑ ↓
丙 ―― ―― ―― ↑ ↓
丁 ↓ ↑ ↑ ―― ↓
戊 ―― ↓ ↓ ↓ ――
请回答下面的问题：
⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。
四、（本题共13分）
20．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
⑴该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出
是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
⑵集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
⑶氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
⑷一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm 3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
参考答案
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（A）
1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．C 9．BD 10．D 11．CD 12．A 13．AC 14．B 15．BD 16．D 17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2 20．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解22．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等23．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物24．3．25g 25．0.09mol、0.01mol
第二章 《化学物质及其变化》单元练习（B）
1．A 2．AB 3．AB 4．B 5．C 6．B 7．A 8．CD 9．B 10．AD 11．AC 12．BC 13．A 14．AC 15．⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦16．⑴②⑵陶土、氧化铁、氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电，在外电场作用下，陶土胶粒向电源正极移动，氧化铁胶粒向电源负极移动17．OH-、Cl-、K+⑴铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag⑵3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓、KNO3 18．还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+19．⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O20．⑴是、 MnO2、HCl、4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O⑵吸收挥发出来的HCl⑶NaOH⑷11.9mol/L、0.5mol
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