2007届全国百校调研·高一化学第二次月考卷(化学物质及其变化)[上学期]
文档属性
| 名称 | 2007届全国百校调研·高一化学第二次月考卷(化学物质及其变化)[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-12-28 19:53:00 | ||
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文档简介
2007届全国百校调研·高一第二次月考卷
化学物质及其变化
命题人：273500 山东邹城市实验中学 曹广雪
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．实验室制取气体前要检查装置的气密性 B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖
C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气 D．吸烟使人精神振奋，有益健康
2．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）
A．白玉做床，金做马 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．大河上下，顿失滔滔
3．下列叙述正确的是 （ ）
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得的电子
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2CO+O2 2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
6．已知反应C2H6（气）+2Cl2（气） C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是 （ ）
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．过滤法 D．水洗萃取法
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （ ）
10．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．HNO3 D．NaH
11．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是 （ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液产生化学变化
12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是 （ ）
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O
D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
15.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )
A.K+.SO42-.Cl-.Cu2+ B.K+. l-.NO3-.Na+
C.H+.SO42-.Cl-.CO32- D.Fe3+.Cl-.OH-.SO42-
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）根据教材中的分类方法作答：
(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
17．（10分）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。
另一个装置不合理的原因 。
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，
应该采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？
四、（本题包括2小题，共21分）
18．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_______________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，反应的离子方程式为 。
19．（11分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是 剂，具有 性
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；离子方程式为： 。
（4）第（2）条信息中的CO2做 剂，写出（2）中的离子方程式 。
五、（本题包括2小题，共16分）
20、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
（1）该溶液中含水 g
（2）该溶液的密度约为 g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为 。
21．（10分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO＋4H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
参考答案
第I卷（非选择题，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C D A B D B A C B C AC C CD
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（8分）（1）(1)
（2）略
17．（10分）（1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋
18．（10分）（1）Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl （每空2分）
（2）AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl +Ag+＝AgCl↓（方程式2分，其余1分）
19．（11分）（方程式2分，其余每空1分）
（1）还原性；氧化性；
（2）还原；还原
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
（4）氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
20、（每空2分）(1)250 (2)1 (3)0.278mol/L
21．（10分）（1）氧化剂HNO3；还原剂Cu；（电子转移的方向和数目略）
（2）参加反应的铜的质量为：9.6g 被还原的HNO3的物质的量为：0.5moL
备选题目：
1．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI = 2 FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是 （ C ）
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答2、3两题。
2．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ B ）
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
3．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ C ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2Hac
4．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写下列空白：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2 Ag+O2↑+H2O
C．H2O2H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填选项代号，以下同）___________。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________。
⑶H2O2体现酸性的反应是_________，其理由是_________________。
4．⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应
5．某同学从古书中查得“曾青得铁化为铜”，为验证其反应情况，该同学将Fe浸入足量CuSO4溶液中，过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。请回答下列问题：
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。
（2）求参加反应的Fe的质量。
5．（1）Cu2+减少，Fe2+增多（1分） Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (1分)
（2）Fe+Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
56g 64g △m＝8g
m(Fe) △m'＝0.8g （2分）
所以m (Fe) =5.6g (2分)
6．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：
（1）在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：
①____________________________________________，
②____________________________________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。
6．⑴①产生白色沉淀 ②小球下沉 ⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
点燃
点燃
△
催化剂
△
光照
（图2）
（图1）
H2S
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
甲同学
乙同学
H2S
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
△
化学物质及其变化
命题人：273500 山东邹城市实验中学 曹广雪
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．实验室制取气体前要检查装置的气密性 B．油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖
C．用水浸法检查液化气瓶是否漏气 D．吸烟使人精神振奋，有益健康
2．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）
A．白玉做床，金做马 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．大河上下，顿失滔滔
3．下列叙述正确的是 （ ）
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.失电子难的原子，容易获得的电子
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2CO+O2 2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
5．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
6．已知反应C2H6（气）+2Cl2（气） C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是 （ ）
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．过滤法 D．水洗萃取法
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是 （ ）
10．只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．HNO3 D．NaH
11．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是 （ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液产生化学变化
12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是 （ ）
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O
D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
15.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )
A.K+.SO42-.Cl-.Cu2+ B.K+. l-.NO3-.Na+
C.H+.SO42-.Cl-.CO32- D.Fe3+.Cl-.OH-.SO42-
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）根据教材中的分类方法作答：
(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
(2)根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
17．（10分）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ 。
另一个装置不合理的原因 。
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，
应该采取的措施是 。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？
四、（本题包括2小题，共21分）
18．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_______________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，反应的离子方程式为 。
19．（11分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
（1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性；
（2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是 剂，具有 性
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；离子方程式为： 。
（4）第（2）条信息中的CO2做 剂，写出（2）中的离子方程式 。
五、（本题包括2小题，共16分）
20、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
（1）该溶液中含水 g
（2）该溶液的密度约为 g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为 。
21．（10分稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO＋4H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
参考答案
第I卷（非选择题，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C D A B D B A C B C AC C CD
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（8分）（1）(1)
（2）略
17．（10分）（1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋
18．（10分）（1）Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl （每空2分）
（2）AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl +Ag+＝AgCl↓（方程式2分，其余1分）
19．（11分）（方程式2分，其余每空1分）
（1）还原性；氧化性；
（2）还原；还原
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
（4）氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+
20、（每空2分）(1)250 (2)1 (3)0.278mol/L
21．（10分）（1）氧化剂HNO3；还原剂Cu；（电子转移的方向和数目略）
（2）参加反应的铜的质量为：9.6g 被还原的HNO3的物质的量为：0.5moL
备选题目：
1．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI = 2 FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是 （ C ）
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答2、3两题。
2．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ B ）
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
3．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ C ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2Hac
4．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写下列空白：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2 Ag+O2↑+H2O
C．H2O2H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填选项代号，以下同）___________。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________________。
⑶H2O2体现酸性的反应是_________，其理由是_________________。
4．⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应
5．某同学从古书中查得“曾青得铁化为铜”，为验证其反应情况，该同学将Fe浸入足量CuSO4溶液中，过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。请回答下列问题：
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。
（2）求参加反应的Fe的质量。
5．（1）Cu2+减少，Fe2+增多（1分） Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (1分)
（2）Fe+Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu
56g 64g △m＝8g
m(Fe) △m'＝0.8g （2分）
所以m (Fe) =5.6g (2分)
6．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：
（1）在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：
①____________________________________________，
②____________________________________________。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________________________。
6．⑴①产生白色沉淀 ②小球下沉 ⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
点燃
点燃
△
催化剂
△
光照
（图2）
（图1）
H2S
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
甲同学
乙同学
H2S
HCl
H2SO4
H2CO3
一元酸
二元酸
无氧酸
含氧酸
△