高一氧化还原复习[上学期]

课件12张PPT。氧化还原反应复习问题总结：１是否是氧化还原的判断
２.　金属元素化合价
Ｋ　Ｃa　Ｎa　Ｍg　Ａl　Ｚn　Ｆe　Ｓn　Ｐb　Ｃu　Ｈg　Ａg　Ｐt　Ａu
　　　H: +1 (-1)
O: - 2 (-1)
化合价发生了变化＋１＋１＋１＋２＋２＋２＋２＋２＋２＋３＋３＋４＋４可变价较多的元素：
N : -3、0、+1、+2、+4、+5
Cl : -1、0、+1、+5、+7
S : -2、0、+4、+6
附加题 ：下列微粒只有还原性的是 （ ）
A．Fe2+ B．H+ C．Br- D．CO
C判断下列语句的正误：
1.元素单质,可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.
2.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降.
3.金属阳离子被还原一定得到单质.
4.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强.
5.含有最高价元素的化合物,就具有强氧化性.
6.钠元素从0价升高到+1价,具有还原性,本身被还原.
7.某反应中若有单质参加或有单质生成的反应,一定是
氧化还原反应.→ → → → → 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物 ↓ ↑ 氧化性：得电子能力 得电子的 反应物↓ 还原性氧化剂
被还原↑ 生成物氧化剂和还原剂,氧化反应和还原反应同时存在.得电子数目和失电子总数数目相等,化合价升降总数相等有水参加,但水既不是氧化剂又不是还原剂
的氧化还原反应的是( )
A. H2O+CO2 ＝ H2CO3
B. 2K +2H2O ＝ 2KOH +H2↑
C. Na2O +H2O ＝ 2NaOH
D. 2Na2O2 +2H2O ＝4NaOH +O2↑D A.CuO→CuSO4 B.CO2→CO 　 C.KClO3→O2 　D.Fe→Fe2O3 1、必须加入氧化剂才能实现的变化是 ( )D
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
B9、根据反应（1）2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
（2）2Fe2+ + Br2 == 2 Fe3++ 2Br-,可以判断离子的还原性从强到弱的顺序（ ）
A、Br-、Fe2+、I- B、I-、Fe2+、Br-
C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-
B解题思路：
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
找出还原剂、还原产物
综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑　
　 +8H2O的电子转移情况。
____是氧化剂，_____是还原剂
________ 元素被氧化 ， ______元素被还原，
________是氧化产物， ________是还原产物，
氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，
被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，
产生的Cl2质量为________g。
写出该反应的离子方程式
KMnO4HCl氯锰MnCl2５：２５：３１０e－７.１Cl2附加题：已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,
则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
D