氧化还原[上学期]
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课件15张PPT。第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应
(第三课时)练习1：请分析下列变化是被氧化还是被还原的过程，然后填空。
(1)Fe→FeCl2 需加 剂，如 。
(2)CuO→Cu 需加 剂，如 。
(3)HCl→Cl2 是 反应，HCl是 剂。
(4)HCl→H2 是 反应，HCl是 剂。
(5)Fe3+→Fe 需加 剂，Fe3+具有 性。氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原CuCl2H2、C、CO等金属元素在化合物中只有正价，即其由游离态变为化合态化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。某元素在化合物中若显最低价，则该元素只表现还原性；某元素在化合物中若显最高价，则该元素只表现氧化性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:失升氧化还原性，得降还原氧化性4、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：
常见还原剂：活泼非金属单质（O2. Cl2 ）.
浓硫酸. HNO3 . KMnO4活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ).
H2.C.COD四、氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化是“只靠拢，不相交”，即“高价+低价→ 中间价”。分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O（1） H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (A)-2+60+4得6 ×e-失6 × e- H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (B)-2+60+4得2e-失2 × e-(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得6 ×e- KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 ×e-得5 ×e-失6 ×e-G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：
(1)G → Q+NaCl (2)Q+H20 → X+H2
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O
(4)Z+NaOH → Q+X+H2O
这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( )
A.GQZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ电解B3、氧化还原反应的性质传递规律氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-CD练习5：常温下，下列三个反应都能发生：2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2；2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论是（ ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强
B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强
C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行
D.还原性：X->Y-C思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量稀硫酸中,反应情况如何?由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先
(第三课时)练习1：请分析下列变化是被氧化还是被还原的过程，然后填空。
(1)Fe→FeCl2 需加 剂，如 。
(2)CuO→Cu 需加 剂，如 。
(3)HCl→Cl2 是 反应，HCl是 剂。
(4)HCl→H2 是 反应，HCl是 剂。
(5)Fe3+→Fe 需加 剂，Fe3+具有 性。氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原CuCl2H2、C、CO等金属元素在化合物中只有正价，即其由游离态变为化合态化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。某元素在化合物中若显最低价，则该元素只表现还原性；某元素在化合物中若显最高价，则该元素只表现氧化性。规律：高价氧化低价还，中间价态两边转记忆口诀:失升氧化还原性，得降还原氧化性4、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：
常见还原剂：活泼非金属单质（O2. Cl2 ）.
浓硫酸. HNO3 . KMnO4活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ).
H2.C.COD四、氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化是“只靠拢，不相交”，即“高价+低价→ 中间价”。分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O（1） H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (A)-2+60+4得6 ×e-失6 × e- H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (B)-2+60+4得2e-失2 × e-(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)+50-1-1得6 ×e- KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)+50-1-1失5 ×e-得5 ×e-失6 ×e-G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：
(1)G → Q+NaCl (2)Q+H20 → X+H2
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O
(4)Z+NaOH → Q+X+H2O
这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( )
A.GQZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ电解B3、氧化还原反应的性质传递规律氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-CD练习5：常温下，下列三个反应都能发生：2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2；2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论是（ ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强
B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强
C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行
D.还原性：X->Y-C思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量稀硫酸中,反应情况如何?由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先