氧化还原复习[上学期]
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课件13张PPT。高中一年级化学课件
课题：第一册、第一章
化学反应及其能量变化复习课
制作：河南省、罗山高中 赵秀宽、何方电话：0376—2156515
时间：2002年10月6日
第一章 化学反应及其能量变化
复习课
教学目的：
教学重点：
教学难点：
教学过程：
1、通过复习使所学知识系统化
2、通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本 质，提高综合应用知识的能力
3、培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认 识事物，从而了解事物的本质氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写按以下知识点归纳总结
1、化学反应的类型
2、氧化还原反应的有关概念及联系
3、离子反应 4、化学反应中的能量变一、化学反应的类型：
化学反应据反应物和生成物的类别和种类化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?置换反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O据反应是否有电子转移氧化还原反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2?
非氧化还原反应 SO3+H2O=H2SO4据反应中是否有离子参加 离子反应 CO32-+2H+=CO2?+H2O非离子反应 H2+Cl2=2HCl据反应中能量变化放热反应 2H2+O2=2H2O吸热反应 C+H2O=CO+H2二、氧化还原反应1、概念及关系：反应物 性质 本质 特征 本身变化 反应 产物还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原反应还原产物2、氧化还原反应电子转移表示方法“双线桥”法
2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化剂： 还原剂：
氧化产物 ： 还原产物：
失2×3e-得6×e-3 氧化还原反应中: 得失电子总数相等
化合价升降总数也相等Cl2Fe
FeCl3FeCl34 氧化还原反应与四种基本反应类型关系:氧化还原反应置换反应化合反应分解反应 复分解反应三、离子反应：化学反应据是否有离子参加离子反应非离子反应 定义：分类：离子方程式定义：意义：书写：本质：有离子参加的一类反应有离子参加的复分解反应
有离子参加的氧化还原反应 用实际参加的离子符号表示离子反应的式子 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应写、拆、删、查反应物的离子浓度的减少四、化学反应中的能量变化1、化学反应据反应中的能量变化放热反应吸热反应定义：原因：定义：原因：2、需加热的反应是否都是吸热反应？答：不是，如：碳的燃烧，开始需加热，但反应后撤去热源反应仍能进行，这样的反应是放热反应 放出热的反应 反应物总能量大于生成物总能量吸收热的反应 反应物总能量小于生成物总能量
五、燃料充分燃烧的条件 1、化石燃料：2、燃料充分燃烧的条件3、燃料不充分燃烧的危害4、高效、清洁用煤途径高温催化剂包括煤、石油、天然气等，属非再生能源 （1）要有足够的空气
（2）燃料与空气要有足够大的接触面（1）产生热量少，浪费资源
（2）产生大量有害物CO（1）煤的汽化： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)
（2）煤的液化：CO(g)+2H2(g)======CH3OH(l)
练习：
1、由下列反应回答问题
(1)C+CO2====2CO (2)CaCO3=====CaO+CO2?
(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ?
(4)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （一）、从不同的角度说出以上四个反应的类型
（二）、是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（三）、是离子反应的写出离子反应方程式
答（一）（1）属化合反应、氧化还原反应、吸热反应、非离子反应 （2）属分解反应、非氧化还原反应、吸热反应、非离子反应（3）属置换反应、属氧化还原反应、放热反应、属离子反应（4）属复分解反应、非氧化还原反应、放热反应、属离子反应（二）、是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（三）、是离子反应的写出离子反应方程式（1)
C+CO2==========2CO
(3) 2Al+6HCl========2AlCl3+3H2 ?
(3)2Al+6H+====2Al3++3H2 ?
(4)OH-+H+===H2O高温失2e-得2e-还原剂氧化产物还原产物氧化剂失2×3e-得6× e-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物2、下列离子能在酸性或碱性溶液中能大量共存，且形成无色透明的溶液的是（ ）
A、K+ Na+ HCO3- Cl- B MnO4- Ba2+ NO3- Cl-
C Ba2+ K+ NO3- Cl- D Cu2+ Na+ I- S2-C３、下列叙述正确的是（ ）
A 阳离子中不一定含金属元素
B 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
C 金属阳离子一定只有氧化性
D 水是中性物质，即不可能做氧化剂，也不可能作还原剂AB4 、已知在某温度时，发生三个下列反应
（１）C+CO2===2CO (2)C+H2O===CO+H2
(3) CO+H2O==CO2+H2
由此推断该温度下，C 、CO 、H2的还原性强弱是（ ）
A CO>C>H2 B C>CO>H2
C C>H2>CO D CO>H2>CB作业: P26 三欢迎选用本课件。谢谢！
再见！
课题：第一册、第一章
化学反应及其能量变化复习课
制作：河南省、罗山高中 赵秀宽、何方电话：0376—2156515
时间：2002年10月6日
第一章 化学反应及其能量变化
复习课
教学目的：
教学重点：
教学难点：
教学过程：
1、通过复习使所学知识系统化
2、通过针对性训练，使学生进一步理解有关概念的本 质，提高综合应用知识的能力
3、培养学生用发展、联系、全面辩证的观点分析和认 识事物，从而了解事物的本质氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的基本规律和离子方程式的书写按以下知识点归纳总结
1、化学反应的类型
2、氧化还原反应的有关概念及联系
3、离子反应 4、化学反应中的能量变一、化学反应的类型：
化学反应据反应物和生成物的类别和种类化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?置换反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O据反应是否有电子转移氧化还原反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2?
非氧化还原反应 SO3+H2O=H2SO4据反应中是否有离子参加 离子反应 CO32-+2H+=CO2?+H2O非离子反应 H2+Cl2=2HCl据反应中能量变化放热反应 2H2+O2=2H2O吸热反应 C+H2O=CO+H2二、氧化还原反应1、概念及关系：反应物 性质 本质 特征 本身变化 反应 产物还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化反应氧化产物氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原反应还原产物2、氧化还原反应电子转移表示方法“双线桥”法
2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化剂： 还原剂：
氧化产物 ： 还原产物：
失2×3e-得6×e-3 氧化还原反应中: 得失电子总数相等
化合价升降总数也相等Cl2Fe
FeCl3FeCl34 氧化还原反应与四种基本反应类型关系:氧化还原反应置换反应化合反应分解反应 复分解反应三、离子反应：化学反应据是否有离子参加离子反应非离子反应 定义：分类：离子方程式定义：意义：书写：本质：有离子参加的一类反应有离子参加的复分解反应
有离子参加的氧化还原反应 用实际参加的离子符号表示离子反应的式子 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应写、拆、删、查反应物的离子浓度的减少四、化学反应中的能量变化1、化学反应据反应中的能量变化放热反应吸热反应定义：原因：定义：原因：2、需加热的反应是否都是吸热反应？答：不是，如：碳的燃烧，开始需加热，但反应后撤去热源反应仍能进行，这样的反应是放热反应 放出热的反应 反应物总能量大于生成物总能量吸收热的反应 反应物总能量小于生成物总能量
五、燃料充分燃烧的条件 1、化石燃料：2、燃料充分燃烧的条件3、燃料不充分燃烧的危害4、高效、清洁用煤途径高温催化剂包括煤、石油、天然气等，属非再生能源 （1）要有足够的空气
（2）燃料与空气要有足够大的接触面（1）产生热量少，浪费资源
（2）产生大量有害物CO（1）煤的汽化： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)
（2）煤的液化：CO(g)+2H2(g)======CH3OH(l)
练习：
1、由下列反应回答问题
(1)C+CO2====2CO (2)CaCO3=====CaO+CO2?
(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ?
(4)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （一）、从不同的角度说出以上四个反应的类型
（二）、是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（三）、是离子反应的写出离子反应方程式
答（一）（1）属化合反应、氧化还原反应、吸热反应、非离子反应 （2）属分解反应、非氧化还原反应、吸热反应、非离子反应（3）属置换反应、属氧化还原反应、放热反应、属离子反应（4）属复分解反应、非氧化还原反应、放热反应、属离子反应（二）、是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（三）、是离子反应的写出离子反应方程式（1)
C+CO2==========2CO
(3) 2Al+6HCl========2AlCl3+3H2 ?
(3)2Al+6H+====2Al3++3H2 ?
(4)OH-+H+===H2O高温失2e-得2e-还原剂氧化产物还原产物氧化剂失2×3e-得6× e-还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物2、下列离子能在酸性或碱性溶液中能大量共存，且形成无色透明的溶液的是（ ）
A、K+ Na+ HCO3- Cl- B MnO4- Ba2+ NO3- Cl-
C Ba2+ K+ NO3- Cl- D Cu2+ Na+ I- S2-C３、下列叙述正确的是（ ）
A 阳离子中不一定含金属元素
B 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂
C 金属阳离子一定只有氧化性
D 水是中性物质，即不可能做氧化剂，也不可能作还原剂AB4 、已知在某温度时，发生三个下列反应
（１）C+CO2===2CO (2)C+H2O===CO+H2
(3) CO+H2O==CO2+H2
由此推断该温度下，C 、CO 、H2的还原性强弱是（ ）
A CO>C>H2 B C>CO>H2
C C>H2>CO D CO>H2>CB作业: P26 三欢迎选用本课件。谢谢！
再见！