氧化还原复习[上学期]
图片预览
文档简介
课件29张PPT。1高中化学第一册第一章章末复习 化学反应分类氧化还原反应基本概念氧化还原反应规律离子反应基本概念离子方程式的书写课件制作：遂川中学焦贤林2第一章 化学反应及能量变化①化合反应：A+B=AB。
②分解反应：AB=A+B。
③置换反应：AB+C=A+CB。
④复分解反应：AB+CD = AD+CB。一.化学反应的基本类型：3实例（写化学方程或离子方程式）返回4氧化还原反应的实质是_________________
判断是否氧化还原反应_________________
⑴.氧化还原反应:_________________
⑵氧化反应:___________________________
⑶还原反应:___________________________
⑷氧化剂:_____________________________
⑸还原剂:______________________________
⑹氧化产物____________________
⑺还原产物___________________有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.还原剂发生氧化反应的生成物。氧化剂发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.电子的转移反应中有无化合价变化.二.氧化还原反应基本概念
5四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应6化合价升高，失去2×e-
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物化合价降低，得到2e-0+2+4-1 例1：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出
电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物
以及还原产物⑴盐酸与MnO2共热7
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物化合价升高，失去4×5 e-化合价降低， 得到10×2 e-+500-2（2）磷在氧气中燃烧8化合价升高，失去6×2e-
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热93S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物化合价升高，失去4e-+40-2（4）硫与KOH溶液反应102H2S+SO2= 3S+2H2O
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物化合价降低，得到4e-化合价升高，失去2×2e-0-2+4（5）硫化氢与二氧化硫混合11例2.对于反应（1）NaH+H2O=NaOH+H2? （2）IBr+H2O=HIO+HBr
下列判断正确的是（ ）
A.（1）（2）都属于复分解反应
B.（1）（2）都不属于复分解反应
C. （1）是复分解反应 （2）不是复分解反应
D. （1）不是复分解反应（2）是复分解反应
D例3.已知下列反应（1）HPO3+H2O=H3PO4 （2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ? （4）2K+2H2O=2KOH+H2 ?
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO (6)Fe+I2 FeI2
其中H2O作氧化剂的是____________， H2O作还原剂的是________，
H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是_____________，其中不是氧化还原反应的是___________， H2O作催化剂的是___________。（4）（2）（3）、(5)（1）(6)返回12三、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子
的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当
元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既
具有氧化性又具有还原性。3、性质强弱规律：对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂134、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合
“高价+低价?中间价。5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧
化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂
氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先
将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 如将氯水逐滴加入到含Br— 和I —的溶液中，则氯水先将I —氧
化，然后再将Br—氧化。 若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后
再将Fe2+还原。例1、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有还原性的是（ ）
A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.Zn
BD14例2、在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2?+3H2O中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为（ ）氧化产物与还原产物的质量比
是（ ）
A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC例3、在反应CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2?中，下列说法正
确的是（ ）
H2O作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应
C.H2只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1D例4、在反应Cl2+H2O==HCl+HClO中，下列说法错误的是（ ）
A.Cl2只是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的质量比为1:1
C.H2O作还原剂 D.HClO是氧化产物AC返回15三、离子反应基本概念 离子反应______________________________________.
1.离子方程式_____________________________________.
2.电解质
_______________________________________.
3.强电解质_____________________________________.
4.弱电解质_____________________________________.
在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的电解质,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的电解质,叫做弱电解质.16返回例1、下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）
A.CH3COOH溶液 B.氯化钠溶液
C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢C例2.水溶液能导电的非电解质是( )
（1）H2SO4 （2）Na2O（3）CO2 （4）NaCl （5）C2H5OH
（6）NH3 （7）Fe
A. （1）（2）（4） B. （2）（3）
C. （3）（6） D. （3）（5）（7）C例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型 C 例4.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它分子的是（ ）
A.盐酸 B.醋酸 C.硝酸钾 D.氯气BD17
步骤按“写、拆、删、查”四步进行。
①写：写出一般化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。
③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+ =CaCO3↓CO32-+Ca2+ =CaCO3↓五、离子方程式的书写 以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方
程式的书写为例：18例1.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________).H+ + OH- ==H2OCO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2H++CO32- =CO2↑+H2OFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu强酸、强碱、可溶于水的盐改写成离子。19例2、写出下列反应的化学程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl20 例3、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。
Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+
1.铁与稀硫酸反应化合价降低，得到2×e-
氧化产物
氧化剂
还原产物
还原剂化合价升高，失去2e-+200+1212.氢氧化钡与稀硫酸反应3、向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液Ba2++ 2OH－+2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2OHCO3-+ H+=CO2?+H2O4、NaH与H2O反应NaH+H2O=Na++OH-+H2?-1+10化合价升高,失去e-化合价降低，得到e-
氧化剂
还原剂氧化产物
还原产物22六、化学反应与能量变化⑴放热反应：
⑵吸热反应：
⑶可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应.①要有足够多的空气;②可燃物与空气要有足够大的接触面积.23典型例题例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂是___________，还原剂是______________，氧化产物是_______。还原产物是__________，电子由_____原子转移到___________________。
KNO3和SCCO2K2S和N2碳KNO3中的N和硫原子24例题2、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Mg2+、NO3-、OH-
B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-
分析 解此类题可以逐项分析筛选。A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。D.彼此不发生反应，能共存（阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质）。
所以答案选——
DD25思考训练1、在铁钉与盐酸的反应中，盐酸是
A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
2.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是
A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有还原性
C.H2S具有氧化性 D.H2S具有还原性
?1答案
?2答案
ADBC263.下列离子方程式中，书写正确的是
A.?稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ = Fe2+ +H2↑
B. 稀硫酸滴在碳酸钾上： CO32- +2H+ = H2CO3
C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合
HCO3- +H+ = CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
CuSO4 +2OH- = Cu(OH)2↓+SO42-
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.K+、、Na+、 OH-、Cl-
D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-?
3答案
4答案CC275.在泡沫橡胶的制造中，要用下列反应放出的氧气：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.既不是氧化剂，又不是还原剂
6.H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是
A.2FeCl3+ H2S =2FeCl2 + S↓+ 2H+ +2Cl-
B.2Fe3+ + H2S =2Fe2+ + S↓
C.Fe3+ + H2S = Fe2+ +S↓+2H+
D.2Fe3+ + H2S =2Fe2＋ + S↓2H+5答案
6答案CD28同学们，再见！29第一章 化学反应及能量变化 (复习课）
②分解反应：AB=A+B。
③置换反应：AB+C=A+CB。
④复分解反应：AB+CD = AD+CB。一.化学反应的基本类型：3实例（写化学方程或离子方程式）返回4氧化还原反应的实质是_________________
判断是否氧化还原反应_________________
⑴.氧化还原反应:_________________
⑵氧化反应:___________________________
⑶还原反应:___________________________
⑷氧化剂:_____________________________
⑸还原剂:______________________________
⑹氧化产物____________________
⑺还原产物___________________有电子转移的化学反应.失去电子或共用电子对偏离的反应物。得到电子或共用电子对偏向的反应物.还原剂发生氧化反应的生成物。氧化剂发生还原反应的生成物。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.电子的转移反应中有无化合价变化.二.氧化还原反应基本概念
5四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应6化合价升高，失去2×e-
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物化合价降低，得到2e-0+2+4-1 例1：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出
电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物
以及还原产物⑴盐酸与MnO2共热7
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物化合价升高，失去4×5 e-化合价降低， 得到10×2 e-+500-2（2）磷在氧气中燃烧8化合价升高，失去6×2e-
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物化合价降低，得到2×6e-0+5-2-1（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热93S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到2×2e-
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物化合价升高，失去4e-+40-2（4）硫与KOH溶液反应102H2S+SO2= 3S+2H2O
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物化合价降低，得到4e-化合价升高，失去2×2e-0-2+4（5）硫化氢与二氧化硫混合11例2.对于反应（1）NaH+H2O=NaOH+H2? （2）IBr+H2O=HIO+HBr
下列判断正确的是（ ）
A.（1）（2）都属于复分解反应
B.（1）（2）都不属于复分解反应
C. （1）是复分解反应 （2）不是复分解反应
D. （1）不是复分解反应（2）是复分解反应
D例3.已知下列反应（1）HPO3+H2O=H3PO4 （2）2F2+2H2O=4HF+O2
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ? （4）2K+2H2O=2KOH+H2 ?
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO (6)Fe+I2 FeI2
其中H2O作氧化剂的是____________， H2O作还原剂的是________，
H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是_____________，其中不是氧化还原反应的是___________， H2O作催化剂的是___________。（4）（2）（3）、(5)（1）(6)返回12三、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子
的总数等于还原剂失去电子的总数。2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当
元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既
具有氧化性又具有还原性。3、性质强弱规律：对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化剂134、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合
“高价+低价?中间价。5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧
化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂
氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先
将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。 如将氯水逐滴加入到含Br— 和I —的溶液中，则氯水先将I —氧
化，然后再将Br—氧化。 若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后
再将Fe2+还原。例1、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有还原性的是（ ）
A.Cl2 B.F2 C.Fe2+ D.Zn
BD14例2、在反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2?+3H2O中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为（ ）氧化产物与还原产物的质量比
是（ ）
A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC例3、在反应CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2?中，下列说法正
确的是（ ）
H2O作还原剂 B.此反应是非氧化还原反应
C.H2只是氧化产物 D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1D例4、在反应Cl2+H2O==HCl+HClO中，下列说法错误的是（ ）
A.Cl2只是氧化剂 B.氧化剂与还原剂的质量比为1:1
C.H2O作还原剂 D.HClO是氧化产物AC返回15三、离子反应基本概念 离子反应______________________________________.
1.离子方程式_____________________________________.
2.电解质
_______________________________________.
3.强电解质_____________________________________.
4.弱电解质_____________________________________.
在溶液中进行有离子参加的反应,叫离子反应.用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的电解质,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的电解质,叫做弱电解质.16返回例1、下列物质既能导电又是强电解质的是（ ）
A.CH3COOH溶液 B.氯化钠溶液
C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢C例2.水溶液能导电的非电解质是( )
（1）H2SO4 （2）Na2O（3）CO2 （4）NaCl （5）C2H5OH
（6）NH3 （7）Fe
A. （1）（2）（4） B. （2）（3）
C. （3）（6） D. （3）（5）（7）C例3.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）
A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型 C 例4.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在其它分子的是（ ）
A.盐酸 B.醋酸 C.硝酸钾 D.氯气BD17
步骤按“写、拆、删、查”四步进行。
①写：写出一般化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。
③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒 。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+ =CaCO3↓CO32-+Ca2+ =CaCO3↓五、离子方程式的书写 以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方
程式的书写为例：18例1.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________).H+ + OH- ==H2OCO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O2H++CO32- =CO2↑+H2OFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu强酸、强碱、可溶于水的盐改写成离子。19例2、写出下列反应的化学程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl20 例3、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。
Fe+ 2H+ = H2 ↑ + Fe2+
1.铁与稀硫酸反应化合价降低，得到2×e-
氧化产物
氧化剂
还原产物
还原剂化合价升高，失去2e-+200+1212.氢氧化钡与稀硫酸反应3、向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液Ba2++ 2OH－+2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2OHCO3-+ H+=CO2?+H2O4、NaH与H2O反应NaH+H2O=Na++OH-+H2?-1+10化合价升高,失去e-化合价降低，得到e-
氧化剂
还原剂氧化产物
还原产物22六、化学反应与能量变化⑴放热反应：
⑵吸热反应：
⑶可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应.①要有足够多的空气;②可燃物与空气要有足够大的接触面积.23典型例题例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂是___________，还原剂是______________，氧化产物是_______。还原产物是__________，电子由_____原子转移到___________________。
KNO3和SCCO2K2S和N2碳KNO3中的N和硫原子24例题2、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Mg2+、NO3-、OH-
B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-
分析 解此类题可以逐项分析筛选。A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。D.彼此不发生反应，能共存（阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质）。
所以答案选——
DD25思考训练1、在铁钉与盐酸的反应中，盐酸是
A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
2.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是
A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有还原性
C.H2S具有氧化性 D.H2S具有还原性
?1答案
?2答案
ADBC263.下列离子方程式中，书写正确的是
A.?稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ = Fe2+ +H2↑
B. 稀硫酸滴在碳酸钾上： CO32- +2H+ = H2CO3
C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合
HCO3- +H+ = CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
CuSO4 +2OH- = Cu(OH)2↓+SO42-
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C.K+、、Na+、 OH-、Cl-
D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-?
3答案
4答案CC275.在泡沫橡胶的制造中，要用下列反应放出的氧气：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.既不是氧化剂，又不是还原剂
6.H2S是弱电解质，可用于描述反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式的是
A.2FeCl3+ H2S =2FeCl2 + S↓+ 2H+ +2Cl-
B.2Fe3+ + H2S =2Fe2+ + S↓
C.Fe3+ + H2S = Fe2+ +S↓+2H+
D.2Fe3+ + H2S =2Fe2＋ + S↓2H+5答案
6答案CD28同学们，再见！29第一章 化学反应及能量变化 (复习课）