金属为什么能导电[上学期]

课件20张PPT。思考金属为什么能导电？因为金属中有自由移动的带电微
粒——电子。带负电荷的电子的定向移动就是电流。演示实验 导电性实验
(一) H2O(l)、蔗糖(s)、 NaCl(s)、KNO3(s)溶液导电条件——有自由移动的带
电微粒即离子(二)0.1mol/L的下列溶液：
蔗糖(aq)、NaOH(aq)、KNO3(aq)、氨水、HAc(aq)想一想：能导电的溶液中怎么会有自由移动的带电微粒?想一想：氯化纳在水分子的作用下能成为自由移动的带电微粒——离子，使溶液能导电，还有什么方法可使氯化钠成为自由移动的离子而能导电。氯化钠受热熔化成液态时，使Na+和 Cl-可自由移动。
电解质：在水溶液中或熔化状态下能自行
离解出自由移动离子的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能离解出自由移动离子的化合物。
一、电解质和非电解质 1、定义电解质三要素：(1)水溶液中或熔化状态下(2)自行离解出自由移动的离子。(3)化合物电解质在水分子作用下或熔化状态下离解产生自由移动的离子的过程。2、电离* 一切酸、碱、盐都是电解质；大多数金属氧化物是电解质。
* 大都数有机化合物(如酒精、 蔗糖等)和非金属氧化物是非电解质。硫酸钠晶体 氯化钠溶液 铜 二氧化碳 液态氯化氢 纯硫酸 纯净的盐酸 硫酸钡 氯气 氧化钠 无水酒精 酒精溶液 氨气例：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质。
导电性不能作为是否是电解质的判断依据。电解质的判断依据：必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如Cl2、SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质。结论：
强电解质：在水溶液中或熔化状态下全部电离为离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中或熔化状态下部分电离为离子的电解质。
二、强电解质和弱电解质1、定义：1、常见的强电解质强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2（澄清）、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4、AgCl……2、常见的弱电解质弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸：HAc、HF、HClO、H2S 、H2CO3、
H2SO3、H3PO4 ……弱碱：所有难溶性碱、 NH3?H2O(一水合氨)盐: Pb(AC)2、HgCl2等水是极弱的电解质思考题1、强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?(1)单纯的导电能力强弱不能作为判断强弱电解质的依据。(2)相同条件(同温、同物质的量浓度)下，可根据导电能力判断强弱电解质。故在没有温度、浓度的前提下，比较导电能力是毫无意义的。(3)溶液的导电能力∝溶液中离子的浓度。2、将氨水逐滴加到醋酸中去，灯泡的亮度会有怎样的变化？为什么？问题：
如何表示强电解质的完全电离和弱电解质的部分电离?三、电离方程式1、强电解质：完全电离，用“ ”表示——表示电解质电离的式子H2SO4 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4NO3 明矾 Na2O “ ”可逆符号；弱电解质的电离是可逆过程。2、弱电解质：部分电离，用“ ”表示HAC NH3?H2O HClO Fe(OH)3 Pb(Ac)2 H2O3、书写电离方程式的注意点（1）电离方程式的两边所带电荷要守恒。（2）多元弱酸分步电离，且第二步电离的程度要比第一步小得多。（3）酸式盐的电离：(a)强酸的酸式盐一步电离。(b)弱酸的酸式盐第一步完全电离，第二步部分电离。写出下列物质的电离方程式：氯化氢 消石灰 高氯酸 磷酸二氢钠 硫酸氢镁 氯化银 氢氧化铝 碳酸氢钙 氯酸钾 高锰酸钾 硫酸铁 氟化氢 碘化氢练习 总结: 强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写。练习1、下列叙述正确的是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否完全
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子
D.强电解质融化状态下都能导电A练习2、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 Ba2++SO42-
B. H3PO4 3H++PO43-
C. Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
D. NaHS→Na++H++S2-
C练习3、下列物质的导电性最差的是（ ）
A. 0.1mol/L的盐酸 B. 0. 1mol/L的醋酸
C. 0.1mol/L的硝酸 D. 石墨棒
4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的（ ）
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BBD