第二节几种重要的金属化合物(2)[上学期]
文档属性
| 名称 | 第二节几种重要的金属化合物(2)[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 122.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-11-17 22:49:00 | ||
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文档简介
课件12张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（2）学习目标：
1、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念。
2、了解KAl(SO4)2?12H2O 、 Na2CO3、 NaHCO3的性质、用途及复盐的概念。
3、通过实验探究物质的性质。
重点：Al(OH)3的两性， NaHCO3 、 Na2CO3性质比较。
难点：两性氢氧化物的概念。金属铝有哪些化学性质? 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
氧化铝有哪些化学性质?2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑Al2O3 +6HCl=2AlCl3+6H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝有哪些化学性质?2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质1）制法(实验3-7)（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2
两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 实验3-8（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途
主要用于治疗胃酸过多三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分 溶解振荡时间长可溶解 溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定
受热易分解石灰水变浑浊2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究Na2CO3和NaHCO3性质比较?纯碱、苏打小苏打白色粉末
Na2CO3?10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水
溶 解度小于碳酸钠稳定，受热难分解2 NaHCO3== Na2CO3+
H2O+CO2↑易溶于水不稳定，受热易分解Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 1、2、3、7
几种重要金属的化合物（2）学习目标：
1、了解Al(OH)3的制法、性质、用途和两性氢氧化物的概念。
2、了解KAl(SO4)2?12H2O 、 Na2CO3、 NaHCO3的性质、用途及复盐的概念。
3、通过实验探究物质的性质。
重点：Al(OH)3的两性， NaHCO3 、 Na2CO3性质比较。
难点：两性氢氧化物的概念。金属铝有哪些化学性质? 2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
氧化铝有哪些化学性质?2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑Al2O3 +6HCl=2AlCl3+6H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝有哪些化学性质?2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质1）制法(实验3-7)（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物 ——Al(OH)3 、Zn(OH)2
两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 实验3-8（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O? 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途
主要用于治疗胃酸过多三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分 溶解振荡时间长可溶解 溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定
受热易分解石灰水变浑浊2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑?（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究Na2CO3和NaHCO3性质比较?纯碱、苏打小苏打白色粉末
Na2CO3?10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水
溶 解度小于碳酸钠稳定，受热难分解2 NaHCO3== Na2CO3+
H2O+CO2↑易溶于水不稳定，受热易分解Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=
CaCO3↓+ 2NaClNa2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）硫酸铝钾：KAl(SO4)2 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。
如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为：
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2?12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 1、2、3、7