第二节几种重要的金属化合物(3)[上学期]
文档属性
| 名称 | 第二节几种重要的金属化合物(3)[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 49.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-11-17 22:49:00 | ||
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文档简介
课件13张PPT。第三章 金属及其化合物第二节
几种重要金属的化合物（3）学习目标：
1、了解Fe3+的氧化性；
2、掌握焰色反应的概念及其应用。
重点：Fe3+的检验
难点：焰色反应怎样检验SO42-、CO32-离子的存在? 取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-
取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32-SO42-+Ba2+ = BaSO4↓CO32-+2H+ = H2O + CO2 ↑CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 ↓ + H2O2、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
注意：SCN- 个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，
加硫氢酸钾… 不变为红色
加氯水… 2）溶液变为红色反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…Fe3+和Fe2+的检验现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温3、焰色反应
很多金属或3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):紫色
钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色 操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做助记词
钠黄钾紫钙砖红
锶洋红、钡黄绿
铜绿铷紫锂紫红复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 4、5
几种重要金属的化合物（3）学习目标：
1、了解Fe3+的氧化性；
2、掌握焰色反应的概念及其应用。
重点：Fe3+的检验
难点：焰色反应怎样检验SO42-、CO32-离子的存在? 取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-
取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32-SO42-+Ba2+ = BaSO4↓CO32-+2H+ = H2O + CO2 ↑CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 ↓ + H2O2、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色
FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 )
或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
或 Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色 )
注意：SCN- 个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，
加硫氢酸钾… 不变为红色
加氯水… 2）溶液变为红色反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…Fe3+和Fe2+的检验现象：白色沉淀
灰绿色 红褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
现象：变血红色 Fe3++3SCN-
=Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3,
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O?3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br-
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O
3FeO+2Al====3Fe+Al2O3
2 FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3
高温高温3、焰色反应
很多金属或3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。
通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):紫色
钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色
钡(Ba):黄绿色 铜(Cu):绿色 锂(Li):紫红色 操作步骤：
铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做助记词
钠黄钾紫钙砖红
锶洋红、钡黄绿
铜绿铷紫锂紫红复习巩固 ：回顾本节内容布置作业：
P.54 4、5