必修1第三章第一节《金属的化学性质》课件[上学期]

课件34张PPT。欢迎各位老师莅临指导!南春中学蔡惠华商代·司母戊鼎东汉·马踏飞燕战国铁锄东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋金柄铁剑东汉·马踏飞燕(铜雕)银艾菲尔铁塔奔驰汽车2005年10月12日神州六号成功发射!铁合金铜银金金属有哪些物理共性?金属的物理共性:
有金属光泽、有导电性、
导热性、延展性。讨论：？ 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还是以游离态存在于自然界中？为什么？金属有哪些共同的化学性质？
1.举例说明金属能发生哪些化学反应？思考与交流结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一.金属与氧气的反应 实验3-1:用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。
2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。
3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应钠的燃烧钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。科学视野：铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。
科学探究铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
讨论：要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。
2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。？ 活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结: 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。结构→性质→用途1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂练习:BB万用卡谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获?畅所欲言:
1 、整理完成学案。
2 、课本 P44-45习题1、5 。作业:拓展探究:1、试分析钠长期暴露在空气中所发生的变化及现象。
2 、围绕本节知识,通过查阅资料和调查,写一篇关于金属的小论文。谢谢！