金属与氧气的反应[上学期]
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课件17张PPT。第三章 金属及其化合物制作人：杨春梅1. 为什么地球上 的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的呢？
回忆与思考：因为多数金属的化学性质比较活泼，它们最外层电子一般只有1-2个，在反应中很容易失去而被氧化，表现 出较强的还原性。铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应2.仔细分析这些反应的现象，分别属于什么化学 反应类型，写出相应的化学反应方程式。
2）活泼金属能与酸反应生成氢气
1）金属能与非金属反应生成金属化合物
3）活泼金属能从溶液中置换出不活泼金属
金属能与以下物质发生反应：一、金属与氧气的反应 我们知道有些常见金属如铁、铝、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。要使金属与氧气反应，是否一定要加热呢？想一想：实验3-1：钠的切取观察：
1. 钠刚取出的颜色
2. 新切开的钠表面的光泽和颜色
3. 放置一会儿后切口颜色的变化现象：
钠具有银白色的金属光泽，质软，光亮的表面很快就变暗 。1、 钠的物理性质：色、态：银白色、金属光泽的固体
硬度：比较软 导热、导电性：良好密度：比水小（0.97g/cm3)熔点：97.81℃ 沸点：882.9℃
想一想：如果加热，钠会发生什么变化？2、 钠的化学性质——与氧气的反应
常温下： 4Na + O2 ＝ 2Na2O（白色）钠是一种活泼的金属实验3-2：钠的加热2Na+O2 == Na2O2 (淡黄色)
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。过氧化钠反应方程式：名称化学式颜色状态氧元素价态生成条件稳定性 与水反应与CO2反应转化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+H2O==2NaOH过氧化钠氧化钠Na2O2
Na2O
淡黄色固体
白色固体--1--2常温加热2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+CO2==Na2CO3不稳定稳定2Na2O+O2==2Na2O2比较实验：铝与氧气的反应：1.用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约０.1mm), 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动．有什么现象发生？２.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化．又有什么现象呢？铝的氧化膜对铝的保护作用铝表面的氧化膜保护了铝。Al2O3的熔点高，包在铝的外面，所以液态铝不滴落熔化的铝仍不滴落铝很活泼，在空气中很快又形成新的氧化膜，阻止了铝的燃烧铝箔发红蜷缩，变暗，失去光泽，熔化的铝并不滴落结论：
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜，所以日用铝制品可以较长时间使用。活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用：
（3）有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。（1）有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，如铁表面的铁锈，这样的金属制品需外加保护膜。
（2）钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O 、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。作业：
P45 1. 2. 3.习题：1.以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D．钠在氧气中燃烧更为激烈
2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现
象正确的描述（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃
烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ccC
回忆与思考：因为多数金属的化学性质比较活泼，它们最外层电子一般只有1-2个，在反应中很容易失去而被氧化，表现 出较强的还原性。铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应2.仔细分析这些反应的现象，分别属于什么化学 反应类型，写出相应的化学反应方程式。
2）活泼金属能与酸反应生成氢气
1）金属能与非金属反应生成金属化合物
3）活泼金属能从溶液中置换出不活泼金属
金属能与以下物质发生反应：一、金属与氧气的反应 我们知道有些常见金属如铁、铝、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。要使金属与氧气反应，是否一定要加热呢？想一想：实验3-1：钠的切取观察：
1. 钠刚取出的颜色
2. 新切开的钠表面的光泽和颜色
3. 放置一会儿后切口颜色的变化现象：
钠具有银白色的金属光泽，质软，光亮的表面很快就变暗 。1、 钠的物理性质：色、态：银白色、金属光泽的固体
硬度：比较软 导热、导电性：良好密度：比水小（0.97g/cm3)熔点：97.81℃ 沸点：882.9℃
想一想：如果加热，钠会发生什么变化？2、 钠的化学性质——与氧气的反应
常温下： 4Na + O2 ＝ 2Na2O（白色）钠是一种活泼的金属实验3-2：钠的加热2Na+O2 == Na2O2 (淡黄色)
现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。过氧化钠反应方程式：名称化学式颜色状态氧元素价态生成条件稳定性 与水反应与CO2反应转化2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+H2O==2NaOH过氧化钠氧化钠Na2O2
Na2O
淡黄色固体
白色固体--1--2常温加热2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+CO2==Na2CO3不稳定稳定2Na2O+O2==2Na2O2比较实验：铝与氧气的反应：1.用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约０.1mm), 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动．有什么现象发生？２.再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化．又有什么现象呢？铝的氧化膜对铝的保护作用铝表面的氧化膜保护了铝。Al2O3的熔点高，包在铝的外面，所以液态铝不滴落熔化的铝仍不滴落铝很活泼，在空气中很快又形成新的氧化膜，阻止了铝的燃烧铝箔发红蜷缩，变暗，失去光泽，熔化的铝并不滴落结论：
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜，所以日用铝制品可以较长时间使用。活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用：
（3）有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。（1）有的氧化膜疏松，不能保护内部金属，如铁表面的铁锈，这样的金属制品需外加保护膜。
（2）钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O 、CO2等发生反应，因此不能保护内部钠，这是钠需保存在煤油中的原因。作业：
P45 1. 2. 3.习题：1.以下说法错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃
D．钠在氧气中燃烧更为激烈
2.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液
D．都是强氧化剂
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现
象正确的描述（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃
烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ccC