课件53张PPT。第三章 金属及其化合物江苏省淮阴中学曹锦珠第一节 金属的化学性质压拉振奋人心:神舟六号成功发射!!(材料)一、金属的重要作用生产、生活。除了金属活动顺序表中常见的金属外，你
还能说出其它的金属？写出元素名称和符号。更多请点击 www. image.baidu.com二、金属在自然界里的分布1.人类发现的一百多种元素中,约80%是 金属元素。见周期表2.金属在自然界里的含量不同金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、
硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、
正盐), 极少数以单质(游离态)形式存在:汞、
银、铂、金。3、金属在自然界里的存在形式:①化合态:绝大多数
②游离态（单质）:极少数研究物质的性质，常用的步骤是？启发：是拿过来一一研究，还是选几个代表？金属那么多，郁闷啊! 怎么学啊？压拉1、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是暗红色，金
是金黄色。3、延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。小结:2、良好的导电、导热性三、金属的物理性质通性四、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质.性质反映结构!启发:为什么大多数金属以化合态形式
存在于自然界中？分析:金属最外层一般是少于4个电子,
反应中很容易失去,表现出较强
的还原性。
联想:金属可以与那些物质反应?氧气等非金属、酸、盐。引：化学重实验。a 、回忆镁在氧气中燃烧的实验现象。b 、回忆铁在氧气中燃烧的实验现象。
1、金属与氧气的反应五 、金属的化学性质镁、铁可与氧气发生剧烈的反应。那么，
金属与氧气反应一定需要加热吗？带着这个问题，一起来看金属钠的实验。c.钠与氧气的反应边实验边思考：
回忆实验学习方法
金属钠的保存、物理性质（质地等）
在空气中表面的变化实验目的：
实验原理：
仪器、药品：
操作过程：
观察金属钠在空气中的变化钠与氧气发生了氧化还原反应镊子、小刀、石棉网、钠取、吸、放、切、看请同学们根据实验观察，说出钠物理性质和保存方法？钠的密度是0.97 g/cm3,质地柔软,化学性质活泼,容易和氧气、水等物质反应。归纳、总结：保存方法：保存在煤油中。原理：钠密度大于煤油，沉在底部，隔绝
了与空气的接触。钠也可以用石蜡（膏状物）封存。切面是银白色，迅速变灰暗。现象记录：思考：有同学认为，钠表面变暗，是
因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？
说出理由。解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖
在金属钠表面而使钠表面失去了金属
光泽所致。方程式：思考：钠在加热条件下将会发生怎样变化？
相比较镁、铁在氧气中的燃烧……实验3—2实验目的：
仪器、药品：
操作步骤：
现象记录：
观察、学习钠在空气中的加热
反应
酒精灯、三角架、泥三角、
坩埚、钠
搭好装置、取钠、加热。
钠熔化、燃烧(黄色火焰)、黄色
物质(过氧化钠)方程式：过氧化钠介绍:Na2O2 中氧的化合价是-1,黄色粉末。过氧化钠的用途:可以和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇遇紧急情况时作生氧剂。具有氧化性，还可以做漂白剂。思考、小结: 根据你的观察,钠、镁、铁与氧气
反应难易程度、剧烈程度一样吗？请你推测：
金属铝和氧气的反应的难易如何，剧烈程
度又将怎样呢？
（根据金属活动顺序表）
d.铝与氧气的反应实验1、铝粉的燃烧。（现象？）
实验2、打磨过的铝箔的加热。
思考:为何熔化的铝不会滴下来?知识链接：氧化铝的熔点是2050℃高于铝的熔点
(660 ℃)。问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝
铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因
为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因
为金属铝性质稳定吗?探究:铝表面能形成天然氧化膜，保护铝不
受外界的腐蚀，如果去掉铝表面的
氧化物，将会有什么现象发生？实验3 — 5:毛刷实验
先去除铝表面的氧化物，洗净后迅速插入硝酸汞溶液中。猜想:铜和氧气的反应:答:常温下,很难反应.
加热条件下, “艰难”的生成氧化铜.事实上排在金属活动顺序表后面的金属
如:汞、银、铂、金很难形成氧化物小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧
气反应，条件不同，产物也不同，难易程
度是?易难规律如下：?活泼金属容易与氧气反应，常温时生成正常价
态氧化物，加热时生成复杂氧化物。
如K、Ca、Na。?较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气可以发生反应。如Fe、Al。?较不活泼金属难于和氧气反应。如Ag、Au。毛刷实验小结:可以证明铝表面易形成
致密的氧化物, 但比金
属钠要缓慢的多。2、金属与其他非金属（F2、Cl2、Br2、
I2、S）的反应思考:利用此反应,可消除汞污染,为什么?总结：若金属越活泼，非金属也越活泼，
则反应越易进行，也越剧烈。
反之，难进行，且平稳。学以至用：通过本节课的学习，你能从
中得到什么启发? 能设计一些
保护金属的方法吗?资料卡：每年生产的铁有1/3生锈。作业：创新作业P33谢谢光临,指导!!课件18张PPT。第三章第二节 几种重要的金属化合物用Fe2O3制成的红棕色涂料含有Cu2O的红色玻璃用耐高温的Al2O3制成的坩埚用耐磨的Al2O3做成的轴承 学习目标：
1、了解金属氧化物的一般性质。
2、了解金属氢氧化物的一般性质。
3、重点掌握Al(OH)3的两性和
Fe(OH)2的制备 。红棕色黑色白色不反应不反应不反应难溶难溶难溶难溶与水反应与水反应一、氧化物：
思考：1、哪些金属氧化物能与水反应生成相应的
碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？
你发现有何规律吗？
K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，
MgO与水反应缓慢反应生成Mg(OH)2
Al2O3、Fe2O3、CuO不能与水反应生成相应的碱
规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可与水
反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应。
2、两性氧化物指既能与 反应只生成盐和水，
又能与 反应只生成盐和水的氧化物。
分别写出Al2O3与HCl、NaOH溶液反应的离子
方程式。
?
酸碱3、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3
是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性
氧化物一定是金属氧化物。 “学与问”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是
金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？
对内层金属的保护作用一样吗？
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属
钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1）Na2O
能溶于水生成NaOH。Al2O3不溶于水，与水不反
应。（2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，
又能与强碱反应。Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气
中Al表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好
的保护作用。 二、氢氧化物：
1、Al(OH)3
（1）两性氢氧化物指既能与 反应，又能
与 反应生成盐和水的氢氧化物。
?
（2）写出Al(OH)3与盐酸、NaOH反应的化学
方程式。 （3）用可溶性铝盐与氨水反应制Al(OH)3好，
还是与NaOH反应制Al(OH)3好？为什么？
（4）Al(OH)3的用途有哪些？
酸强碱可溶性盐与碱反应制得
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 白色红褐色白色蓝色难溶
难溶
难溶
不分解不分解分解分解分解分解分解2、（1）哪些金属氢氧化物热稳定性差？
有何规律吗？
难溶的金属氢氧化物热稳定性
差，受热易分解。
?
3、Fe(OH)2的制备。步骤:
(1)向装有FeSO4试管中加少量蒸馏水配成FeSO4溶液,观察溶液颜色.(2)取少量FeSO4溶液于另一试管中,向
其中滴加NaOH溶液，观察试管内颜
色的变化。3、Fe(OH)2的制备。 (1)先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变
为红褐色沉淀。(2)Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化成Fe(OH)3。
(3)思考 的角度：使生成的Fe(OH)2不与空气接触。
?
（1）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，你看到哪些现象？
（2）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)3 ？
写出此过程中的化学方程式。
（3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，
你会采取哪些措施？
探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Ｆｅ3＋的FeSO4溶液与用不含Ｏ2
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸
亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需
加入 。(2)除去蒸馏水中的Ｏ2常采用 方法。
(3)用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入
FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作
的理由 方法二：在图2装置中 用 NaOH溶液、铁屑、
稀Ｈ2ＳＯ４等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤
是 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
其理由 。 ??
?
