金属及其氢氧化物[上学期]
文档属性
| 名称 | 金属及其氢氧化物[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 529.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-10-26 22:16:00 | ||
图片预览
文档简介
课件14张PPT。教学重点及难点1、金属氧化物的化学共性。
2、MgO 、Fe2O3 、CuO的化学性质的对比。
3、Al2O3的两性。
4、金属氢氧化物的化学性质。（热稳定性及氢氧
化铝的两性）
5、Fe(OH)2与Al(OH)3的特殊化学性质，以及特殊
的实验室制法。Na2O Na2O2 MgO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 CuO 有关物理性质的对比白色淡黄色白色白色白色红棕色黑色黑色高高很高很高高高高不溶，但与水反应不溶，但与水反应不溶，但与热水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应白色白色白色金属氧化物的化学性质一、与水反应。只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。思考：哪些金属氢氧化物能溶于水？KOH NaOH Ba(OH)2完成下列生成物K2O+H2O==Na2O+H2O==BaO+H2O==2KOH2NaOHBa(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(微溶于水）探究：金属氢氧化物的水溶性是否会影响金属氧化物与水的反应？答：肯定会。因为不溶于水的氢氧化物会覆盖在金属氧化物的表面，把金属氧化物与水隔开，反应物不能接触，反应也就不能进行。生活中的化学为什么铝合金制的电饭锅烧开水，不担心金属铝与水反应产生氢气？原因有二：第一、因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，层氧化物不与水反应。第二、就算是有某处的氧化物膜被破坏了，也会很快重新生成，加上Al(OH)3难溶于水，会阻碍Al与水的反应。下列关于金属氧化物的叙述中不正确的是（ ） A 多数金属氧化物不溶于水也不与酸反应。B 少数金属氧化物能与水反应，生成可溶于水或微溶于水的碱。C A12O3是铝土矿的主要成分、 Fe2O3是赤铁矿的主要成分。 D 金属氧化物的颜色丰富多彩。A二、金属氧化物与酸的反应。金属氧化物与盐酸等酸反应生成盐和水。完成课本P46实验3—5。反应物溶液的颜色化学方程式MgOFe2O3CuO无色棕黄色绿色MgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O三、Al2O3的特殊性学生分组实验：两支试管中分别滴加2mL 的盐酸、氢氧化钠溶液，再分别放入一小块表面有氧化物保护膜的铝片，仔细观察。现象：过一会儿金属铝片上都有气泡产生。结论：三氧化二铝既能与盐酸等酸反应，生成盐和水；也能与氢氧化钠等强碱反应，生成偏铝酸盐和水.两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O四、某些金属氧化物的特殊用途：1、Fe2O3 ：俗名：铁红，做红色油漆和红色涂料。2、Cu2O制造红色玻璃、红色搪瓷的颜料。3、MgO:制镁坩埚。 Al2O3 :制铝坩埚。4、CuO制铜盐思考：钠表面的氧化物和铝表面的氧化物膜都是金属氧化物，它们的外形和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？疏松致密不与碱反应，易与水、CO2等反应. 与NaOH等碱反应，不与水反应无有金属氢氧化物水溶性：在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH KOH Ba(OH)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸（与酸反应） 实验室制法：不溶于水的金属氢氧化物一般用可溶性的盐与NaOH KOH （有时用氨水）反应。学生实验1、拿一支试管向其中加入1—2mL的FeCl3溶液，再滴入NaOH溶液，观察发生的现象。现象：有红褐色的沉淀。反应的方程式与离子方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、拿一支试管向其中加入1—2mL的FeCl2溶液，再滴入NaOH溶液，观察发生的现象。现象：沉淀由灰白色变成灰绿色最后变成红褐色。Fe(OH)2Fe(OH)3非常复杂的中间产物反应方程式：FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4 Fe(OH)3离子方程式Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓Fe(OH)3的化学性质1、与酸反应：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O2 、受热分解2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2OFe(OH)2的化学性质1、与酸反应：Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O2、还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3（还原剂）思考：在空气中给Fe(OH)2加热产物会是什么？氢氧化铝 Al(OH)3实验室制法：可溶性铝盐（如：硫酸铝）与氨水反应。学生实验：在一支试管中加入5mL的硫酸铝溶液，再向其中滴加氨水到产生最多白色胶状沉淀为止。把上述沉淀分为三等份，向第一份中加入品红溶液一毫升。仔细观察发生的现象。现象：红色消失。原因： Al(OH)3在水中能形成胶体，表面积大，能吸附水中的悬浮物，并能吸附色素。向第二份中加入盐酸，第三份中加入氢氧化钠溶液，边滴加边观察。现象：两支试管中的白色胶状沉淀均反应溶解消失。有关反应的方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O上述反应的离子方程式：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O结论： Al(OH)3是两性氢氧化物。因为它与酸反应生成盐和水，也与强碱反应生成盐和水。Al(OH)3作酸用时，酸性不强，作碱用时碱性也不强。所以： Al(OH)3的腐蚀性不强。医药中有Al(OH)3胶囊，用于治疗胃酸过多。思考：医药上有Al(OH)3胶囊和NaHCO3胶囊可用于治疗胃酸过多，但它们都有一定的副作用，你知道它们的副作用是什么吗？Al(OH)3的物理性质：白色胶状不溶于水。Al(OH)3的化学性质：1、与酸反应生成盐和水。2、与强碱反应生成盐和水。3、固体Al(OH)3受热分解。2Al(OH)3=== Al2O3+3H2O课外作业：铁元素及铝元素的有关物质衍变的化学方程式及有关离子方程式。
2、MgO 、Fe2O3 、CuO的化学性质的对比。
3、Al2O3的两性。
4、金属氢氧化物的化学性质。（热稳定性及氢氧
化铝的两性）
5、Fe(OH)2与Al(OH)3的特殊化学性质，以及特殊
的实验室制法。Na2O Na2O2 MgO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 CuO 有关物理性质的对比白色淡黄色白色白色白色红棕色黑色黑色高高很高很高高高高不溶，但与水反应不溶，但与水反应不溶，但与热水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应不溶，也不与水反应白色白色白色金属氧化物的化学性质一、与水反应。只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。思考：哪些金属氢氧化物能溶于水？KOH NaOH Ba(OH)2完成下列生成物K2O+H2O==Na2O+H2O==BaO+H2O==2KOH2NaOHBa(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(微溶于水）探究：金属氢氧化物的水溶性是否会影响金属氧化物与水的反应？答：肯定会。因为不溶于水的氢氧化物会覆盖在金属氧化物的表面，把金属氧化物与水隔开，反应物不能接触，反应也就不能进行。生活中的化学为什么铝合金制的电饭锅烧开水，不担心金属铝与水反应产生氢气？原因有二：第一、因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，层氧化物不与水反应。第二、就算是有某处的氧化物膜被破坏了，也会很快重新生成，加上Al(OH)3难溶于水，会阻碍Al与水的反应。下列关于金属氧化物的叙述中不正确的是（ ） A 多数金属氧化物不溶于水也不与酸反应。B 少数金属氧化物能与水反应，生成可溶于水或微溶于水的碱。C A12O3是铝土矿的主要成分、 Fe2O3是赤铁矿的主要成分。 D 金属氧化物的颜色丰富多彩。A二、金属氧化物与酸的反应。金属氧化物与盐酸等酸反应生成盐和水。完成课本P46实验3—5。反应物溶液的颜色化学方程式MgOFe2O3CuO无色棕黄色绿色MgO+2HCl==MgCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O三、Al2O3的特殊性学生分组实验：两支试管中分别滴加2mL 的盐酸、氢氧化钠溶液，再分别放入一小块表面有氧化物保护膜的铝片，仔细观察。现象：过一会儿金属铝片上都有气泡产生。结论：三氧化二铝既能与盐酸等酸反应，生成盐和水；也能与氢氧化钠等强碱反应，生成偏铝酸盐和水.两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O四、某些金属氧化物的特殊用途：1、Fe2O3 ：俗名：铁红，做红色油漆和红色涂料。2、Cu2O制造红色玻璃、红色搪瓷的颜料。3、MgO:制镁坩埚。 Al2O3 :制铝坩埚。4、CuO制铜盐思考：钠表面的氧化物和铝表面的氧化物膜都是金属氧化物，它们的外形和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？疏松致密不与碱反应，易与水、CO2等反应. 与NaOH等碱反应，不与水反应无有金属氢氧化物水溶性：在常见的金属氢氧化物中，除了NaOH KOH Ba(OH)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水外，多数都不溶于水，但可溶于酸（与酸反应） 实验室制法：不溶于水的金属氢氧化物一般用可溶性的盐与NaOH KOH （有时用氨水）反应。学生实验1、拿一支试管向其中加入1—2mL的FeCl3溶液，再滴入NaOH溶液，观察发生的现象。现象：有红褐色的沉淀。反应的方程式与离子方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、拿一支试管向其中加入1—2mL的FeCl2溶液，再滴入NaOH溶液，观察发生的现象。现象：沉淀由灰白色变成灰绿色最后变成红褐色。Fe(OH)2Fe(OH)3非常复杂的中间产物反应方程式：FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4 Fe(OH)3离子方程式Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓Fe(OH)3的化学性质1、与酸反应：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O2 、受热分解2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2OFe(OH)2的化学性质1、与酸反应：Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O2、还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3（还原剂）思考：在空气中给Fe(OH)2加热产物会是什么？氢氧化铝 Al(OH)3实验室制法：可溶性铝盐（如：硫酸铝）与氨水反应。学生实验：在一支试管中加入5mL的硫酸铝溶液，再向其中滴加氨水到产生最多白色胶状沉淀为止。把上述沉淀分为三等份，向第一份中加入品红溶液一毫升。仔细观察发生的现象。现象：红色消失。原因： Al(OH)3在水中能形成胶体，表面积大，能吸附水中的悬浮物，并能吸附色素。向第二份中加入盐酸，第三份中加入氢氧化钠溶液，边滴加边观察。现象：两支试管中的白色胶状沉淀均反应溶解消失。有关反应的方程式：Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O上述反应的离子方程式：Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O结论： Al(OH)3是两性氢氧化物。因为它与酸反应生成盐和水，也与强碱反应生成盐和水。Al(OH)3作酸用时，酸性不强，作碱用时碱性也不强。所以： Al(OH)3的腐蚀性不强。医药中有Al(OH)3胶囊，用于治疗胃酸过多。思考：医药上有Al(OH)3胶囊和NaHCO3胶囊可用于治疗胃酸过多，但它们都有一定的副作用，你知道它们的副作用是什么吗？Al(OH)3的物理性质：白色胶状不溶于水。Al(OH)3的化学性质：1、与酸反应生成盐和水。2、与强碱反应生成盐和水。3、固体Al(OH)3受热分解。2Al(OH)3=== Al2O3+3H2O课外作业：铁元素及铝元素的有关物质衍变的化学方程式及有关离子方程式。