广大附中高一化学《金属及其化合物》单元测
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量:H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共70分)
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为
A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
2.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)
3. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中,正确的是
A.它们都是强氧化剂 B.它们的电子层数相同
C.它们都显碱性 D.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
4.下列溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是
A.CuCl2 B.FeCl3 C.HCl D.AlCl3
5. 将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,生成13.2g CO2,此混合物中K2CO3的质量分数是
A.24.3% B.40% C.50% D.60%
6. 下列有关性质的比较中,正确的是
A.对热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3 B.常温时水溶性 :Na2CO3 > NaHCO3
C.溶液中颜色深浅:Fe3+7. 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②③④ D.全部
8.硫酸铝钾的化学式中,氧、硫、铝三种元素的原子个数是
A.1:1:1 B.4:1:1 C.8:2:1 D.12:3:2
9.钠的某化合物与盐酸反应得到纯净的气体A, 经过实验测得0.125molA的质量为4g ,则该气体的相对分子质量为
A.0.5 B.2 C.32 D.44
10、从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③ B .②④ C.②⑤ D.③⑤
11、金属钠着火时,可采用的灭火物质是:
A.泡沫灭火器 B.水 C.砂子 D.煤油
12、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应,生成氢气的量排列正确的是:
A.Na>Mg>Al B. Mg >Al >Na C. Al >Na>Mg D. Al> Mg>Na
13、下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
14、下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,则现象不同的是:
A、NaOH溶液与AlCl3溶液 B、NaOH溶液与盐酸
C、NaHCO3溶液与盐酸 D、NaOH溶液与FeCl3溶液
15、下列离子能大量共存,而且加入Al后能产生氢气的是:
A.H+,Mg2+,Al3+,CO32- B.Na+,Ag+,Cl-,Ba2+
C.OH-,Al3+,Cl-,NO3- D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
16、离子在溶液中可大量共存,形成无色溶液的一组是( )
A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、AlO2-
17、以下各组物质的溶液中,分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是:
A.FeCl3,AlCl3 B.MgCl2,CuCl2 C.FeCl2,FeCl3 D.NaCl,BaCl2
18、等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应,其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的HCl多 D.NaHCO3消耗的HCl多
19、将过量的金属钠、镁、铝放入等量的稀盐酸中进行下列实验,产生氢气的情况是
A.钠最多 B.镁最多 C.铝最多 D. 一样多
20、以下反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
21、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠与未被氧化的钠比是
A.54:23 B.23:31 C.31:23 D.1:1
22、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl
23、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
24、2005年10月,我国成功发射“神舟六号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是
A.从反应物和生成物的组成上看,该反应属氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量高温,高温是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是,点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
25、下列所用材料不属于合金的是
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银
26、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉
27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A.Cu2+ B. C.Al3+ D.Mg2+
28、Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀,有气泡产生
29、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是:① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.除③⑥之外 D.全部
30、铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是
A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L
31、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
32、为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的
A.铜粉 B.铁粉 C.锌粉 D.Fe2(SO4)3
33、某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
34、对氧化还原反应的理解不正确的是( )
A.物质得到氧的反应是氧化反应
B. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D.物质得到电子的反应是还原反应
35、据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后,Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
广大附中高一化学《金属及其化合物》单元测 二卷
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量:H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
二、填空题(30分)
36. (4分)完成下列有关铁元素的问题:
1对于反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
①得电子 ②失电子 ③被氧化 ④被还原 ⑤氧化剂 ⑥还原剂
关于Fe3+的描述正确的是___ _____
2用化学方程式表示用FeCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、空气和水制取少量纯净的Fe2(SO4)3的过程
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
③________________________________________________________________
37.(4分)写出满足下列要求的反应式(属离子反应的写离子方程式):
⑴小苏打用于治疗胃酸过多时发生的反应
⑵铁粉与水蒸气的反应
⑶实验室中,用可溶性铝盐与可溶性弱碱制取大量的Al(OH)3
⑷在野外时,用易拉罐与烧碱可方便的制取H2
38.(7分)A、B、C、D四种物质,焰色反应均为黄色,其中A、B、C中有一种是单质、一种是碱、一种是正盐,当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D,B与水反应可以生成A 。
(1)各物质的化学式为:
A B C D
(2)有关反应的化学反应方程式为:
B D
C D
B A
三、(7分)计算题
39、Na2O和Na2O2均能与CO2反应,但Na2O与CO2反应不能生成O2(Na2O + CO2 = Na2CO3)。现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物,使其与CO2充分反应时,每吸收17.6g CO2,即有3.2g O2放出。计算该混合物中Na2O的质量分数。(结果保留小数点后一位)
40.(8分)将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水,配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中,再逐滴加入0.2mol/L盐酸,当消耗盐酸16mL时,溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求:
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
(3)Na2CO3·xH2O中x的值。
思考题:
1、红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料:(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)
(2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自已决定,不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。②
③
┇
┇
实验分析及结论:
(3)红砖曾对我国建设具有重要作用,就目前我国实际情况看,你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖? ,理由是
。
2.右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,
已知该装置不漏气,使用的各种药品没
有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是:
,
改正的措施是:
。
(3)有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体(NaCO3 10H2O),你认为是否可行?
,理由是
沉淀质量
NaOH溶液体积
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