高一化学 第三章 高一单元测验 金属及其化合物试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 高一化学 第三章 高一单元测验 金属及其化合物试卷[上学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-26 15:52:00 | ||
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文档简介
广大附中高一化学《金属及其化合物》单元测
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共70分）
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中,正确的是
A.它们都是强氧化剂 B.它们的电子层数相同
C.它们都显碱性 D.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
4．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
5. 将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2g CO2，此混合物中K2CO3的质量分数是
A．24.3% B．40% C．50% D．60%
6. 下列有关性质的比较中，正确的是
A.对热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3 B.常温时水溶性 :Na2CO3 > NaHCO3
C.溶液中颜色深浅：Fe3+7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②③④ D.全部
8.硫酸铝钾的化学式中，氧、硫、铝三种元素的原子个数是
A.1:1:1 B.4:1:1 C.8:2:1 D.12:3:2
9.钠的某化合物与盐酸反应得到纯净的气体A, 经过实验测得0.125molA的质量为4g ,则该气体的相对分子质量为
A.0.5 B.2 C.32 D.44
10、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B .②④ C.②⑤ D.③⑤
11、金属钠着火时，可采用的灭火物质是：
A.泡沫灭火器 B.水 C.砂子 D.煤油
12、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是：
A．Na>Mg>Al B. Mg >Al >Na C. Al >Na>Mg D. Al> Mg>Na
13、下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
14、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，则现象不同的是：
A、NaOH溶液与AlCl3溶液 B、NaOH溶液与盐酸
C、NaHCO3溶液与盐酸 D、NaOH溶液与FeCl3溶液
15、下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是：
A.H+,Mg2+,Al3+,CO32- B.Na+,Ag+,Cl-,Ba2+
C.OH-,Al3+,Cl-,NO3- D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
16、离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、AlO2-
17、以下各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是：
A.FeCl3,AlCl3 B.MgCl2,CuCl2 C.FeCl2,FeCl3 D.NaCl,BaCl2
18、等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的HCl多 D.NaHCO3消耗的HCl多
19、将过量的金属钠、镁、铝放入等量的稀盐酸中进行下列实验，产生氢气的情况是
A．钠最多 B．镁最多 C．铝最多 D． 一样多
20、以下反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
21、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠与未被氧化的钠比是
A．54：23 B．23：31 C．31：23 D．1：1
22、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C. NaOH D． HCl
23、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
24、2005年10月，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是
A．从反应物和生成物的组成上看，该反应属氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
25、下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银
26、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B． C．Al3+ D．Mg2+
28、Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
29、金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
30、铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
31、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
32、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
33、某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
34、对氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A.物质得到氧的反应是氧化反应
B. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D．物质得到电子的反应是还原反应
35、据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
广大附中高一化学《金属及其化合物》单元测 二卷
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
二、填空题（30分）
36. （4分）完成下列有关铁元素的问题：
1对于反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
①得电子 ②失电子 ③被氧化 ④被还原 ⑤氧化剂 ⑥还原剂
关于Fe3+的描述正确的是___ _____
2用化学方程式表示用FeCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、空气和水制取少量纯净的Fe2(SO4)3的过程
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
③________________________________________________________________
37.（4分）写出满足下列要求的反应式（属离子反应的写离子方程式）:
⑴小苏打用于治疗胃酸过多时发生的反应
⑵铁粉与水蒸气的反应
⑶实验室中,用可溶性铝盐与可溶性弱碱制取大量的Al(OH)3
⑷在野外时,用易拉罐与烧碱可方便的制取H2
38．（7分）A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中有一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A 。
(1)各物质的化学式为：
A B C D
(2)有关反应的化学反应方程式为：
B D
C D
B A
三、（7分）计算题
39、Na2O和Na2O2均能与CO2反应，但Na2O与CO2反应不能生成O2(Na2O + CO2 = Na2CO3)。现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6g CO2，即有3.2g O2放出。计算该混合物中Na2O的质量分数。（结果保留小数点后一位）
40．(8分)将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
(3)Na2CO3·xH2O中x的值。
思考题：
1、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料：（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②
③
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实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是
。
2．右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，
已知该装置不漏气，使用的各种药品没
有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：
，
改正的措施是：
。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3 10H2O），你认为是否可行？
，理由是
沉淀质量
NaOH溶液体积
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班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共70分）
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
2．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
3. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中,正确的是
A.它们都是强氧化剂 B.它们的电子层数相同
C.它们都显碱性 D.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色
4．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
5. 将100g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2g CO2，此混合物中K2CO3的质量分数是
A．24.3% B．40% C．50% D．60%
6. 下列有关性质的比较中，正确的是
A.对热稳定性:Na2CO3 < NaHCO3 B.常温时水溶性 :Na2CO3 > NaHCO3
C.溶液中颜色深浅：Fe3+
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C.①②③④ D.全部
8.硫酸铝钾的化学式中，氧、硫、铝三种元素的原子个数是
A.1:1:1 B.4:1:1 C.8:2:1 D.12:3:2
9.钠的某化合物与盐酸反应得到纯净的气体A, 经过实验测得0.125molA的质量为4g ,则该气体的相对分子质量为
A.0.5 B.2 C.32 D.44
10、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B .②④ C.②⑤ D.③⑤
11、金属钠着火时，可采用的灭火物质是：
A.泡沫灭火器 B.水 C.砂子 D.煤油
12、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是：
A．Na>Mg>Al B. Mg >Al >Na C. Al >Na>Mg D. Al> Mg>Na
13、下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
14、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，则现象不同的是：
A、NaOH溶液与AlCl3溶液 B、NaOH溶液与盐酸
C、NaHCO3溶液与盐酸 D、NaOH溶液与FeCl3溶液
15、下列离子能大量共存，而且加入Al后能产生氢气的是：
A.H+,Mg2+,Al3+,CO32- B.Na+,Ag+,Cl-,Ba2+
C.OH-,Al3+,Cl-,NO3- D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
16、离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（ ）
A．K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、AlO2-
17、以下各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是：
A.FeCl3,AlCl3 B.MgCl2,CuCl2 C.FeCl2,FeCl3 D.NaCl,BaCl2
18、等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的HCl多 D.NaHCO3消耗的HCl多
19、将过量的金属钠、镁、铝放入等量的稀盐酸中进行下列实验，产生氢气的情况是
A．钠最多 B．镁最多 C．铝最多 D． 一样多
20、以下反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
21、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠与未被氧化的钠比是
A．54：23 B．23：31 C．31：23 D．1：1
22、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C. NaOH D． HCl
23、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
24、2005年10月，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是
A．从反应物和生成物的组成上看，该反应属氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
25、下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银
26、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B． C．Al3+ D．Mg2+
28、Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
29、金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度小
④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
30、铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
31、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
32、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
33、某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
34、对氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A.物质得到氧的反应是氧化反应
B. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D．物质得到电子的反应是还原反应
35、据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为( )
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
广大附中高一化学《金属及其化合物》单元测 二卷
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Al27 K39 Mg 24
二、填空题（30分）
36. （4分）完成下列有关铁元素的问题：
1对于反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
①得电子 ②失电子 ③被氧化 ④被还原 ⑤氧化剂 ⑥还原剂
关于Fe3+的描述正确的是___ _____
2用化学方程式表示用FeCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、空气和水制取少量纯净的Fe2(SO4)3的过程
①________________________________________________________________
②________________________________________________________________
③________________________________________________________________
37.（4分）写出满足下列要求的反应式（属离子反应的写离子方程式）:
⑴小苏打用于治疗胃酸过多时发生的反应
⑵铁粉与水蒸气的反应
⑶实验室中,用可溶性铝盐与可溶性弱碱制取大量的Al(OH)3
⑷在野外时,用易拉罐与烧碱可方便的制取H2
38．（7分）A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中有一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A 。
(1)各物质的化学式为：
A B C D
(2)有关反应的化学反应方程式为：
B D
C D
B A
三、（7分）计算题
39、Na2O和Na2O2均能与CO2反应，但Na2O与CO2反应不能生成O2(Na2O + CO2 = Na2CO3)。现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6g CO2，即有3.2g O2放出。计算该混合物中Na2O的质量分数。（结果保留小数点后一位）
40．(8分)将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：
(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
(3)Na2CO3·xH2O中x的值。
思考题：
1、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料：（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②
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实验分析及结论：
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是
。
2．右图是铁粉和水蒸气反应的
实验装置示意图
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，
已知该装置不漏气，使用的各种药品没
有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：
，
改正的措施是：
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（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3 10H2O），你认为是否可行？
，理由是
沉淀质量
NaOH溶液体积
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