课件27张PPT。富集在海水中的元素 氯2019-2-28田家炳实验中学 郭晓欣1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?中新网3月31日电 据国家安监总局网站消息，3月29日18时50分，
江苏省淮安市境内，一辆山东鲁H-00099装有液氯危险品的运输
车，行至京沪高速公路上行线103KM+300M处，与一辆鲁QA09
38货车相撞，导致鲁H-00099侧翻液氯泄漏。截止3月31日8时，
此事故已造成28人中毒死亡。 一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。Cl2.原子结构思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？
推断氯气可能有的性质。第二节 富集在海水中的元素——氯性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强－101℃能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水 (1:2)体积二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：1. 看颜色：黄绿色。2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 4.密度比空气大。氯气液氯固态氯－34.6℃5.易液化：不同浓度的氯气对人体的危害大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量氨气。（二）化学性质： Cl2是很活泼的非金属，
具有较强的氧化性。1.与金属反应（1）与钠反应2Na + Cl2 == 2NaCl现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。点燃失e-×2得2e-Na是还原剂，Cl2是氧化剂00+1-1（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3点燃思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2氧化性 Cl2 ＞ HCl小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu + Cl2 == CuCl2氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点燃试写出下列方程式：
1.氯气与铝反应： 。
2.氯气与镁反应： 。
3.氯气与铁反应 ： 。 3Cl2+2Al==2AlCl3Cl2+Mg==MgCl23Cl2+2Fe==2FeCl3点燃点燃点燃2.与非金属反应①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生②氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。（工业制氯化氢）(1)实验: Cl2与氢气的反应：HCl溶于水就是我们常用的盐酸。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有
在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1.下列叙述正确的是（ ）
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化银 D.氯化亚铁BD3.与水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。Cl2 + H2O = HCl + HClO得到e-0-1+1失去e-注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO == 2HCl + O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照思考:氯水中有哪些微观粒子?如何检验?无水CuSO4粉末粉末变蓝。加CaCO3粉末有气泡生成。加AgNO3溶液有色花瓣花瓣退色观察颜色黄绿色有白色的沉淀生成。探究：向含有酚酞的氢氧化钠的溶液中滴加新制的氯水有什么现象？解释现象发生的原因,并用实验验证你的结论.讨论:干燥的氯气有没有漂白作用？答：干燥的氯气没有漂白作用。氯水或湿润的氯气中，因为生成次氯酸才具有漂白性。4.与碱反应氯气与碱反应，生成氯化物和次氯酸盐。Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。（1）与NaOH反应漂白液2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。（2）与Ca(OH)2反应漂白粉 次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。注意：漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO（5）与盐溶液的反应与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2作业课本81页
1、2、3、4、5、
做在课本上(三)氯离子的检验沉淀溶解有白色生成有白色生成有白色生成有白色生成无明显现象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解 在用AgNO3溶液检验Cl- 时，一般先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。四、卤素 1.卤素包括：F、Cl、Br、I、At
2.它们的单质（F2、Cl2、Br2、I2）的化学性质相似，都具有氧化性。F2、Cl2、Br2、I21.下列物质见光会分解的是（ ）
A.HCl B.Ca(ClO)2
C.HClO D.NaCl2.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A.增加水中含氧量。
B.利用阳光中紫外线杀菌。
C.使自来水中少量次氯酸分解。
D.通过日照提高水的温度。3.如何鉴别某溶液中是否含有Cl-？答：先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化，在加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有Cl- 。CC
