第四章第四节 硫酸、 硝酸和氨[上学期]
文档属性
| 名称 | 第四章第四节 硫酸、 硝酸和氨[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 85.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2005-12-03 18:48:00 | ||
图片预览
文档简介
课件17张PPT。第四节 硫酸、硝酸和氨＊＊思考与交流：
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性（1）、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 ==== 2H+ + SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石蕊试液CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OZnSO4 + H2↑ BaSO4 + 2HCl变红1、硫酸：＊＊硫酸的物理性质： 浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。无油液难＊＊[想一想]：
（1）进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？
（2）浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置
溶液的体积和浓度有没有变化？
放出＊＊[过渡]若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？ （2）脱水性 ＊＊[思考] 浓硫酸的吸水性有何用途？ （2）浓硫酸的特性：
（1）吸水性 ＊＊[演示实验] 浓H2SO4与蔗糖的反应 （P84） ＊＊现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生 成的碳继续被浓硫酸氧化，一部分碳变为二氧化碳。 作干燥剂＊＊比较：吸水性与脱水性的区别
[思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？[演示实验] 在试管里加入２ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。＊＊结论：浓硫酸具有强氧化性观察与思考：
（１）本实验反应的条件是什么？
（２）反应前后溶液及铜片有哪些变化？
（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？
（4 ）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （3）强氧化性 Ａ、氧化金属单质（包括不活泼金属）
Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O ＊＊[讨论]分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。 ２、硝酸的性质：
（１）不稳定性（易分解）
4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑
（２）强氧化性
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O＊＊[启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢？ ＊＊注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６）３、硫酸和硝酸的用途二、氨（NH3）＊＊[实验４－９]：书本P86内容
根据现象，思考并回答下列问题：
（１）烧瓶内为什么会形成喷泉？
（２）溶液为什么变成红色？说明什么？
１、物理性质：
(1) 氨是一种无色、有刺激性气味的气体；
（2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸
变蓝色。＊Ｐ87资料卡片： 氨水为什么显碱性？
NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4+ + OH-
NH3·H2O ? NH3 + H2O
＊[演示实验]：“空瓶”生烟实验
要求学生观察现象，并思考为什么？
现象：在两个瓶子的对接处先产生白烟，最后两
个集气瓶都充满白烟。
解释：浓盐酸和浓氨水具挥发性，相遇后发生化
学反应。
氨的化学性质（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
⑶氨与氧气反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O
[分析]从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
＊比较：“铵”与“氨”的区别
＊铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑＊小知识：氨的用途三、氨的实验室制法１、原理：加热铵盐与碱的混合物
＊[演示实验]：用氯化铵和碱石灰混合加热，
观察并思考以下问题：
（１）加热固体药品时，试管要如何安装？
（２）氨气只能用什么方法收集，为什么？
（３）收集的氨气如何检满，为什么？
（４）多余的尾气如何处理？能直接排放到空气中吗？
２、反应方程式：
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑＊思考与交流（P89）：
分析图４－３４，结合以下提示讨论。
（１）氮在自然界中主要以哪些形式存在？
（２）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？
（３）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？
（４）自然界中有哪些固定氮的途径？
（５）简单描述氮在自然界的循环过程。2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性
E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ________ 〖巩固练习〗
1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？
2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性（1）、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 ==== 2H+ + SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石蕊试液CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OZnSO4 + H2↑ BaSO4 + 2HCl变红1、硫酸：＊＊硫酸的物理性质： 浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。无油液难＊＊[想一想]：
（1）进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？
（2）浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置
溶液的体积和浓度有没有变化？
放出＊＊[过渡]若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？ （2）脱水性 ＊＊[思考] 浓硫酸的吸水性有何用途？ （2）浓硫酸的特性：
（1）吸水性 ＊＊[演示实验] 浓H2SO4与蔗糖的反应 （P84） ＊＊现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生 成的碳继续被浓硫酸氧化，一部分碳变为二氧化碳。 作干燥剂＊＊比较：吸水性与脱水性的区别
[思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？
哪些气体不可以用浓硫酸干燥？[演示实验] 在试管里加入２ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。＊＊结论：浓硫酸具有强氧化性观察与思考：
（１）本实验反应的条件是什么？
（２）反应前后溶液及铜片有哪些变化？
（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？
（4 ）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （3）强氧化性 Ａ、氧化金属单质（包括不活泼金属）
Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O ＊＊[讨论]分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。 ２、硝酸的性质：
（１）不稳定性（易分解）
4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑
（２）强氧化性
４HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O＊＊[启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢？ ＊＊注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。＊＊资料卡片：王水（Ｐ８６）３、硫酸和硝酸的用途二、氨（NH3）＊＊[实验４－９]：书本P86内容
根据现象，思考并回答下列问题：
（１）烧瓶内为什么会形成喷泉？
（２）溶液为什么变成红色？说明什么？
１、物理性质：
(1) 氨是一种无色、有刺激性气味的气体；
（2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
*氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸
变蓝色。＊Ｐ87资料卡片： 氨水为什么显碱性？
NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4+ + OH-
NH3·H2O ? NH3 + H2O
＊[演示实验]：“空瓶”生烟实验
要求学生观察现象，并思考为什么？
现象：在两个瓶子的对接处先产生白烟，最后两
个集气瓶都充满白烟。
解释：浓盐酸和浓氨水具挥发性，相遇后发生化
学反应。
氨的化学性质（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
⑶氨与氧气反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O
[分析]从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
＊比较：“铵”与“氨”的区别
＊铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑＊小知识：氨的用途三、氨的实验室制法１、原理：加热铵盐与碱的混合物
＊[演示实验]：用氯化铵和碱石灰混合加热，
观察并思考以下问题：
（１）加热固体药品时，试管要如何安装？
（２）氨气只能用什么方法收集，为什么？
（３）收集的氨气如何检满，为什么？
（４）多余的尾气如何处理？能直接排放到空气中吗？
２、反应方程式：
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑＊思考与交流（P89）：
分析图４－３４，结合以下提示讨论。
（１）氮在自然界中主要以哪些形式存在？
（２）有哪类生物能直接吸收含氮的化合物？
（３）人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？
（４）自然界中有哪些固定氮的途径？
（５）简单描述氮在自然界的循环过程。2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性
E、强氧化性
（1）实验室制SO2气体________;
（2）干燥H2、SO2等气体________;
（3）用铝槽车装运浓硫酸________;
（4）清洗镀件表面氧化物________;
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ________ 〖巩固练习〗
1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案