第四章第四节 硫酸、 硝酸和氨[上学期]

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名称 第四章第四节 硫酸、 硝酸和氨[上学期]
格式 rar
文件大小 85.3KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2005-12-03 18:48:00

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文档简介

课件17张PPT。第四节 硫酸、硝酸和氨**思考与交流:
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点?
2、这种特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-一、硫酸和硝酸的氧化性(1)、稀硫酸具有酸的通性
H2SO4 ==== 2H+ + SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石蕊试液CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OZnSO4 + H2↑ BaSO4 + 2HCl变红1、硫酸:**硫酸的物理性质: 浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。无油液难**[想一想]:
(1)进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?
(2)浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置
溶液的体积和浓度有没有变化?
放出**[过渡]若物质中没有现存的水分子,但有H、O两种元素,遇到浓H2SO4情况怎样呢? (2)脱水性 **[思考] 浓硫酸的吸水性有何用途? (2)浓硫酸的特性:
(1)吸水性 **[演示实验] 浓H2SO4与蔗糖的反应 (P84) **现象解释:浓硫酸使蔗糖脱水后,又吸水放热,使生 成的碳继续被浓硫酸氧化,一部分碳变为二氧化碳。 作干燥剂**比较:吸水性与脱水性的区别
[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥?

哪些气体不可以用浓硫酸干燥?[演示实验] 在试管里加入2ml浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,观察溶液的颜色。**结论:浓硫酸具有强氧化性观察与思考:
(1)本实验反应的条件是什么?
(2)反应前后溶液及铜片有哪些变化?
(3)实验发生后,品红溶液有何变化?说明什么?
(4 )盛品红溶液试管口的棉花起什么作用? (3)强氧化性 A、氧化金属单质(包括不活泼金属)
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O **[讨论]分析元素化合价升降情况,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂产物。   2、硝酸的性质:
(1)不稳定性(易分解)
  4HNO3 == 4NO2 + 2H2O + O2↑
(2)强氧化性
4HNO3(浓)+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3(稀)+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O**[启发] Cu是H之后的较不活泼金属,那么H之前的金属是否就 更容易被浓H2SO4氧化呢? **注意:常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。**资料卡片:王水(P86)3、硫酸和硝酸的用途二、氨(NH3)**[实验4-9]:书本P86内容
根据现象,思考并回答下列问题:
(1)烧瓶内为什么会形成喷泉?
(2)溶液为什么变成红色?说明什么?
1、物理性质:
(1) 氨是一种无色、有刺激性气味的气体;
(2)极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;
(3)氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
 *氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸
 变蓝色。*P87资料卡片:    氨水为什么显碱性?  
 NH3 + H2O ? NH3·H2O ? NH4+ + OH-
  NH3·H2O ? NH3 + H2O
*[演示实验]:“空瓶”生烟实验
  要求学生观察现象,并思考为什么?
 现象:在两个瓶子的对接处先产生白烟,最后两
个集气瓶都充满白烟。
 解释:浓盐酸和浓氨水具挥发性,相遇后发生化
学反应。
氨的化学性质(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
   HCl + NH3 = NH4Cl
  H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
   NH3+HNO3=NH4NO3
⑶氨与氧气反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O
[分析]从氧化还原的角度分析氨的催化氧化。
*比较:“铵”与“氨”的区别
*铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
  NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑*小知识:氨的用途三、氨的实验室制法1、原理:加热铵盐与碱的混合物
*[演示实验]:用氯化铵和碱石灰混合加热,
 观察并思考以下问题:
(1)加热固体药品时,试管要如何安装?
(2)氨气只能用什么方法收集,为什么?
(3)收集的氨气如何检满,为什么?
(4)多余的尾气如何处理?能直接排放到空气中吗?
 2、反应方程式:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑*思考与交流(P89):
 分析图4-34,结合以下提示讨论。
(1)氮在自然界中主要以哪些形式存在?
(2)有哪类生物能直接吸收含氮的化合物?
(3)人体里蛋白质中的氮是从哪里来的?
(4)自然界中有哪些固定氮的途径?
(5)简单描述氮在自然界的循环过程。2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:
A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性
E、强氧化性
(1)实验室制SO2气体________;
(2)干燥H2、SO2等气体________;
(3)用铝槽车装运浓硫酸________;
(4)清洗镀件表面氧化物________;
(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 ________ 〖巩固练习〗
1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学们提出尽可能多的方案