第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时（硫酸）[上学期]
文档属性
| 名称 | 第四章第四节硫酸、硝酸和氨第一课时（硫酸）[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 645.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-30 15:44:00 | ||
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文档简介
课件16张PPT。 第四节 硫酸、硝 酸和氨
（第一课时）思考与交流：（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试 液变红H+ + OH - = H2O2H+ + MgO = Mg2+ + H2O H2SO4=2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸与硝酸都具有酸的通性:2H+ + Fe = H2↑+ Fe2+ 一、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体，质量分数为98.3℅的浓硫酸的密度为1.84g/cm3, 其物质的量浓度为18.4mol/L，是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。思考与交流：你对浓硫酸知多少？浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。思考与交流： 学与问：在实验室里，特别是气体制备实验中，经常用到浓硫酸，想一想用浓硫酸干什么？体现了浓硫酸的什么性质？1、 吸水性二、浓H2SO4的三大特性： 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他表面的水分，因此浓硫酸常作干燥剂现象：（1）蔗糖由白色变黑色
（2）体积膨胀
（3）闻一闻有刺激性气体2、脱水性 浓硫酸能将有机物中的H、O两种元素按照2：1的原子个数比脱去，这种现象我们称为炭化 思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理？3、强氧化性1）与金属反应(实验） 思考：指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 氧化剂还原剂常温下，冷的浓H2SO4可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做
——钝化。 练习：试写出浓H2SO4与Fe在加热条件下的反应方程式， 指出氧化剂和还原剂：2）与非金属反应思考与交流： 请设计实验方案，验证C和浓H2SO4反应的产物，并画出简要装置图。 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。下列现象体现了H2SO4的哪些性质？
（1）把浓H2SO4滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗 糖会炭化变黑；
（2）把浓H2SO4露置在空气中，质量会增加；
（3）把锌粒放入稀H2SO4里，会产生H2；
（4）把铜片放入浓H2SO4里并加热，会产生SO2；
（5）利用浓H2SO4和NaCl固体反应，制HCl气体；
（6）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色；
（7）实际生产中，浓H2SO4可用钢瓶贮运。反馈练习：思考: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热三、硫酸的用途
（第一课时）思考与交流：（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试 液变红H+ + OH - = H2O2H+ + MgO = Mg2+ + H2O H2SO4=2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸与硝酸都具有酸的通性:2H+ + Fe = H2↑+ Fe2+ 一、浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体，质量分数为98.3℅的浓硫酸的密度为1.84g/cm3, 其物质的量浓度为18.4mol/L，是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。思考与交流：你对浓硫酸知多少？浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。思考与交流： 学与问：在实验室里，特别是气体制备实验中，经常用到浓硫酸，想一想用浓硫酸干什么？体现了浓硫酸的什么性质？1、 吸水性二、浓H2SO4的三大特性： 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他表面的水分，因此浓硫酸常作干燥剂现象：（1）蔗糖由白色变黑色
（2）体积膨胀
（3）闻一闻有刺激性气体2、脱水性 浓硫酸能将有机物中的H、O两种元素按照2：1的原子个数比脱去，这种现象我们称为炭化 思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理？3、强氧化性1）与金属反应(实验） 思考：指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 氧化剂还原剂常温下，冷的浓H2SO4可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做
——钝化。 练习：试写出浓H2SO4与Fe在加热条件下的反应方程式， 指出氧化剂和还原剂：2）与非金属反应思考与交流： 请设计实验方案，验证C和浓H2SO4反应的产物，并画出简要装置图。 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。下列现象体现了H2SO4的哪些性质？
（1）把浓H2SO4滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗 糖会炭化变黑；
（2）把浓H2SO4露置在空气中，质量会增加；
（3）把锌粒放入稀H2SO4里，会产生H2；
（4）把铜片放入浓H2SO4里并加热，会产生SO2；
（5）利用浓H2SO4和NaCl固体反应，制HCl气体；
（6）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色；
（7）实际生产中，浓H2SO4可用钢瓶贮运。反馈练习：思考: 用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热三、硫酸的用途