课件13张PPT。三 氨的性质一、物理性质 无色、有刺激性气味的气体，易溶于水（1：700）。氨气的水溶液称为氨水，密度比水小，浓度越大，密度越小。氨气的鉴别：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）二、化学性质1、 NH3与水的反应
讨论:
1、你看到什么现象？
2、为什么会产生这种现象？
3、这个实验说明NH3具有哪些性质?
①NH3极易溶于水。（1 ：700）
②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。
弱碱性红色变蓝 讨论：
氨水的主要成份有哪些？
氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。讨论 氨水的成分复杂，如果要计算氨水的物质的量浓度时，溶质按什么计算？ 氨水的物质的量浓度通常指含NH3的物质的量浓度，而不是指NH3·H2O物质的量浓度，氨水的物质的量浓度实际上是指氨水中实际存在的NH3、 NH3·H2O、NH4+的物质的量浓度的总和。(2) NH3与酸反应生成铵盐
NH3与盐酸的反应:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4+相当于正一价的金属阳离子，凡是含有NH4+的盐通称为铵盐。练习：NH3 与H2SO4 及稀HNO3的
化学反应方程式。
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO33、铵盐的性质铵盐都易溶于水，受热易分解。铵盐可以与碱反应，放出氨气4、NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物
如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3讨论：
NH3如何收集？
如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？
若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
5、铵根离子的检验 与碱共热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，如试纸变蓝，则说明样品中含有NH4+
