(共16张PPT)
氨 铵盐
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途；
2.掌握氨气的实验室制法；
3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
1.氨气化学性质和实验室制法；
2.铵盐的化学性质和铵根离子的检验。
学习目标：
学习重点：
本节课学习目标：
1.了解氨分子结构，掌握氨气的性质；
2.培养观察能力、实验分析能力和化学计算能力。
一、氨
1．分子结构
分子形状：
键 角：
分子极性：
2、物理性质
无色、有刺激性气味，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1∶700）。
三角锥形
107°18′
极性分子
H N H
H
----氨气的喷泉实验
演 示 实 验
（2）溶液为什么变为红色？
（3）实验成败的关键是什么？
（1）氨为什么会形成喷泉？
想想看：
a.烧瓶干燥；
b.装置的气密性好；
c.收集的气体纯度尽可能高。
氨气溶于水溶液显碱性。
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
3．化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+
④氨水保存：
①分析氨水的成份：
③氨水的密度：
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
c(NH3)=(x+y+z)mol/L
②氨水的浓度：
xmol ymol zmol (1L氨水中)
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
(3)与某些盐溶液反应：
2NH3+2H2O+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2NH4+
3NH3+3H2O+Al3+ = Al(OH)3↓+3NH4+
演 示 实 验
氨与氯化氢反应
演 示 实 验
氨水与某些盐反应
NH3+HNO3 = NH4NO3
(4)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）
催化剂
△
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
2NH3+3Cl2 == N2+6HCl （氨不足）
8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl （氨充足）
(5) 氨与其它非金属反应
4、氨水与液氨
名称
氨水
液氨
形成
物质分类
成分
氨气溶于水
H2O、NH3·H2O
混合物
氨气降温加压液化
纯净物
NH3
NH3 、 NH4+ OH-
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的单孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、少量浓氨水、大烧杯和水。如何做喷泉实验？
动 手 时 间 ！
用浓氨水做喷泉实验
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗
探究性实验
自主实验室
欢迎你！
⑵设计H2的喷泉实验？
⑴设计CO2的喷泉实验？
1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，
则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。
NH3
NO
NO2
2、利用右图装置
下列组合能形成明显喷泉
并充满烧瓶的是
A干燥气体 B 液体
A NO2 水
B CO2 4 mol/L NaOH aq
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1mol/L HCl aq
A
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( )
A、等于12.5% B、大于12.5%
C、小于12.5% D、无法确定
C
4.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，所得溶液的质量分数为_____，物质的量浓度是____。
34.7%
18.6 mol/l
(1)氮肥
4．用途:
(3)化工原料
(2)致冷剂
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等
有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
HNO3+NO
NH3
NO
NO2
生产硝酸原理：
侯德榜制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
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