专题复习:硫酸[下学期]
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课件12张PPT。第六章 氧族元素环境保护复习课（III）硫 酸专题复习七讨论:
1. 浓、稀硫酸在成分上有何不同?
2. 哪些实验事实可以鉴别浓、稀硫酸?提示:
1.取等量溶液溶于等量水中,观察溶液温度的变化
2.取等量溶液滴到纸片、蔗糖固体上,观察颜色变化
3.用玻璃棒蘸取少量溶液在紫色石蕊试纸上,观察现象
4.取等量溶液加入铁钉,观察现象
5.取等量溶液加入铜,并加热,观察现象
6.取等量溶液滴加取胆矾晶体上,观察现象
7 ……例1.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸 ；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体例2.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中结论正确的是___、 __、 。
（2）其中方法正确，结论错误的是 ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 。
（3）方法和结论均错误的是___，因为 。【知识小结】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—
3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—
4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Ba(OH)2+H2SO4—
5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—
BaCl2 + H2SO4—
NaHCO3 +NaHSO4 -二、浓硫酸的性质1.物理性质：
1) ___色油状___挥发液体,即高沸点性和难挥发性;
2) 质量分数为98%的浓硫酸密度为___g/cm3,且质量分数越大其对应的密度也越大;
3)易溶于水，溶于水时放出大量的热.
4)稀释浓硫酸应把______沿______注入_____中,并_________以防_______________。
2、化学性质：（1）强氧化性
（常温下，浓硫酸可使_____等金属钝化）
Cu+H2SO4(浓) ─
注意:1)金属与浓硫酸反应生成SO2.
2)金属生成高价态离子
C+H2SO4 (浓) ─
H2S+H2SO4(浓) ─ （2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）1.现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中
不可用浓硫酸干燥的有 。
2.浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
3.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。
课堂练习4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾.下列叙述不属于产生该现象的原因是( )
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低NH3,H2S,HI,HBr红黑用布擦干用大量水冲洗NaHCO3A5. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）
A.10mL18.4mol/L 硫酸 B.30mL3mol/L盐酸
C.30mL2mol/L 硫酸 D.30mL5mol/L硝酸C6. 质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。则X可能是下列物质中的（ ）
A、氨水 B、硫酸溶液
C、乙醇溶液 D、氢氧化钠溶液AC7.一种溶液加入硝酸后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO42- 或Ag+
B.一定只含有SO42-
C.一定同时含有Ag+和SO42-
D.以上结论均不正确D8. 工业上制胆矾是用废铜屑经灼烧后，在加热情况下与稀硫酸反应，趁热过滤、冷却、结晶，便得到工业胆矾。不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是
（1）____________________。
（2）____________________。铜与浓硫酸不能完全反应,造成原料浪费铜与浓硫酸反应生成SO2污染空气降低利用率9.要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水的含量，取样品W g按下列流程进行实验：
(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏_____。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏______
(2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_______。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏______。判断A溶液是否足量的方法是_____________
(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是_____________若不洗涤，会使测得的纯度偏________
(4)通过实验，测得芒硝化学式中n值为10，沉淀质量为W1 g则芒硝的纯度为__________％
1. 浓、稀硫酸在成分上有何不同?
2. 哪些实验事实可以鉴别浓、稀硫酸?提示:
1.取等量溶液溶于等量水中,观察溶液温度的变化
2.取等量溶液滴到纸片、蔗糖固体上,观察颜色变化
3.用玻璃棒蘸取少量溶液在紫色石蕊试纸上,观察现象
4.取等量溶液加入铁钉,观察现象
5.取等量溶液加入铜,并加热,观察现象
6.取等量溶液滴加取胆矾晶体上,观察现象
7 ……例1.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸 ；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体例2.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中结论正确的是___、 __、 。
（2）其中方法正确，结论错误的是 ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 。
（3）方法和结论均错误的是___，因为 。【知识小结】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）
1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—
3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—
4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Ba(OH)2+H2SO4—
5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—
BaCl2 + H2SO4—
NaHCO3 +NaHSO4 -二、浓硫酸的性质1.物理性质：
1) ___色油状___挥发液体,即高沸点性和难挥发性;
2) 质量分数为98%的浓硫酸密度为___g/cm3,且质量分数越大其对应的密度也越大;
3)易溶于水，溶于水时放出大量的热.
4)稀释浓硫酸应把______沿______注入_____中,并_________以防_______________。
2、化学性质：（1）强氧化性
（常温下，浓硫酸可使_____等金属钝化）
Cu+H2SO4(浓) ─
注意:1)金属与浓硫酸反应生成SO2.
2)金属生成高价态离子
C+H2SO4 (浓) ─
H2S+H2SO4(浓) ─ （2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_____性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）
（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）1.现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中
不可用浓硫酸干燥的有 。
2.浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。
3.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再 ，最后再涂上 溶液。
课堂练习4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾.下列叙述不属于产生该现象的原因是( )
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低NH3,H2S,HI,HBr红黑用布擦干用大量水冲洗NaHCO3A5. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）
A.10mL18.4mol/L 硫酸 B.30mL3mol/L盐酸
C.30mL2mol/L 硫酸 D.30mL5mol/L硝酸C6. 质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。则X可能是下列物质中的（ ）
A、氨水 B、硫酸溶液
C、乙醇溶液 D、氢氧化钠溶液AC7.一种溶液加入硝酸后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO42- 或Ag+
B.一定只含有SO42-
C.一定同时含有Ag+和SO42-
D.以上结论均不正确D8. 工业上制胆矾是用废铜屑经灼烧后，在加热情况下与稀硫酸反应，趁热过滤、冷却、结晶，便得到工业胆矾。不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是
（1）____________________。
（2）____________________。铜与浓硫酸不能完全反应,造成原料浪费铜与浓硫酸反应生成SO2污染空气降低利用率9.要同时测定混有少量氯化钠杂质的芒硝(Na2SO4·nH2O)的纯度和结晶水的含量，取样品W g按下列流程进行实验：
(1)加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏_____。加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏______
(2)现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是_______。若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏______。判断A溶液是否足量的方法是_____________
(3)过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是_____________若不洗涤，会使测得的纯度偏________
(4)通过实验，测得芒硝化学式中n值为10，沉淀质量为W1 g则芒硝的纯度为__________％