化学平衡[上学期]
图片预览
文档简介
课件28张PPT。化学平衡复习 综合高中吴学芹
主要内容化学平衡
影响化学平衡的因素
有关化学平衡的计算高考考点分析：1、可逆反应达到平衡状态的标志；2、等效平衡原理及其规律；3、根据外界条件对平衡移动的影响判断 物质的状态以及方程式中的系数；4、化学平衡移动后新旧平衡的比较；5、利用等效平衡解决不等效平衡的问题；6、对化学平衡图像的考查；7、有关化学平衡的计算。化学平衡[复习]:1、定义：①化学反应速率的表示式 ②含义③相 互间的关系
2.影响化学反应速率的因素有哪些？
温度、浓度、压强、催化剂等。
温度
浓度
压强
越大，速度越快 3.在一个密闭容器中放入2molSO2、1molO2画出正反应和逆反应的速度------时间曲线
化学平衡的定义 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含水量量保持不变的状态。两个要点：1、V正=V逆2、各物质的质量分数保持不变化学平衡的特点１、动——动态平衡，反应继续进行，并未停止。
2、等——正反应速率等于逆反应速率
3、定——相对稳定，各物质的含量不变。
4、变——当条件改变时，平衡将被打破，重新建立平衡。化学平衡状态的标志同一物质的V正=V逆
各成分的百分含量不变正确理解化学平衡状态的两个基本判断依据，即V正=V逆和各组分的百分含量保持不变，其他判盘断依据均在两个基本依据的基础上衍变或间接推论而成的。1、化学反应达平衡的标志是什么？
2、 V正 =V逆在外界条件的作用下能否被改变？哪些条件能改变？如何改变？
3、浓度、温度等外界条件的改变后， V正 =V逆还一定成立吗？
4、当V正 ≠V逆时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会如何进行？思考：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程化学平衡移动V正>V逆V正≠V逆V正=V逆开始不平衡 平衡1 不平衡 平衡2?根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？
?哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V正=V逆浓度对化学平衡的影响实验原理：?根据实验原理分析当加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？
?为什么增加任一反应物的浓度都能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因）?能否用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程？
?若用减少生成物浓度 、减少反应物浓度、增加生成物浓度来代替增加反应物浓度，上面这些问题分别有何不同？
总结浓度变化引起平衡移动的规律： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡朝着正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡朝着逆反应方向移动。应用：?硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应?
B、久置氯水的成分是什么？为什么？
C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？
D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？
E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？
F、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？
G、加H2O ，[HClO]变化？在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？
C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2则化学平衡
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动 D、降低NO浓度往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？
达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？[CO2]、[H2]、 [H2O （g）] 呢？
对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？（对比课本P39表2-1中1、4组数据）
对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？800℃ 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据由数据分析对于N2 +3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪
边移？
说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？用图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？
是否所有有气体参与的反应,加压平衡都朝正方向移动？
分析加压引起平衡移动主要分为几种情况？
若是上述情况换为减压呢？分别结合图象来说明
小结压强对平衡移动的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡朝着气体的物质的量减少的方向移动；减小压强，平衡朝着气体的物质的量减少的方向移动。应用：1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：
A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大
C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大
E、 H2%增大 3、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（ ）
A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率
C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量
E、反应物的转化率5、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______6、反应mA（气）+nB（气） pC（气）+qD（气）+Q，
在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的
关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ）
A、p1>p2 B、m+n=p+q
C、m+n>p+q D、m+n tA的转化率
P2
P1t1t27、在反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3达平衡后加压，对平衡有何影响？8、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：
压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动当反应达平衡时，对反应体系加压，正、逆反应速率怎么变？容器内颜色如何变化？减压呢？加压：先变深后变浅，但最后比原平衡要深
减压：先变浅后加深，但最后比原平衡要浅复习压强对化学平衡的影响其它条件不变的情况下，
增压，平衡朝着气体体积缩小(分子数减小)的方向进行
减压，平衡朝着气体体积增大(分子数增大)的方向进行加压对正逆反应速率怎么变？对平衡移动有何影响？加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？温度对化学平衡的影响复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？现象：升温?颜色变深?平衡逆移
降温?颜色变浅?平衡正移结合速率 — 时间图象分析升温后正、逆速率怎么变，平衡为什么正移？
能否画出这变化过程的浓度 - 时间图像？下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，缩小容积或升高温度，混合气体平均相对分子量增大的是（ ）
A、CO+NO2 CO2+NO；△H＜0
B、N2+3H2 2NH3； △H ＜0
C、3O2 2O3；△H＞0
D、PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）；△H＜0
例题：C小结温度对平衡移动的影响 在其它条件不变的情况下
升温，使平衡朝着吸热的方向移动；
降温，使平衡朝着放热方向移动催化剂对化学平衡的影响同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间A、E化学反应
速率变化反应物浓度?
反应物浓度?
生成物浓度?
生成物浓度?增大压强
减小压强升高温度
降低温度使用合适
的催化剂条件改变化学平衡
移动平衡移动
的结果?
?
?
??
??
??
?
?
?反应物浓度?
反应物浓度?
生成物浓度?
生成物浓度?气体分子数减小
气体分子数增大压强减小
压强增大吸热方向
放热方向无影响温度降低
温度升高大大加快平衡移动原理——勒夏特列原理 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液
由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
加压可使CO2在水中溶解度增大
在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.答案：1、3、4、5、6
主要内容化学平衡
影响化学平衡的因素
有关化学平衡的计算高考考点分析：1、可逆反应达到平衡状态的标志；2、等效平衡原理及其规律；3、根据外界条件对平衡移动的影响判断 物质的状态以及方程式中的系数；4、化学平衡移动后新旧平衡的比较；5、利用等效平衡解决不等效平衡的问题；6、对化学平衡图像的考查；7、有关化学平衡的计算。化学平衡[复习]:1、定义：①化学反应速率的表示式 ②含义③相 互间的关系
2.影响化学反应速率的因素有哪些？
温度、浓度、压强、催化剂等。
温度
浓度
压强
越大，速度越快 3.在一个密闭容器中放入2molSO2、1molO2画出正反应和逆反应的速度------时间曲线
化学平衡的定义 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含水量量保持不变的状态。两个要点：1、V正=V逆2、各物质的质量分数保持不变化学平衡的特点１、动——动态平衡，反应继续进行，并未停止。
2、等——正反应速率等于逆反应速率
3、定——相对稳定，各物质的含量不变。
4、变——当条件改变时，平衡将被打破，重新建立平衡。化学平衡状态的标志同一物质的V正=V逆
各成分的百分含量不变正确理解化学平衡状态的两个基本判断依据，即V正=V逆和各组分的百分含量保持不变，其他判盘断依据均在两个基本依据的基础上衍变或间接推论而成的。1、化学反应达平衡的标志是什么？
2、 V正 =V逆在外界条件的作用下能否被改变？哪些条件能改变？如何改变？
3、浓度、温度等外界条件的改变后， V正 =V逆还一定成立吗？
4、当V正 ≠V逆时，化学反应还处于平衡状态吗？反应会如何进行？思考：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程化学平衡移动V正>V逆V正≠V逆V正=V逆开始不平衡 平衡1 不平衡 平衡2?根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？
?哪些因素的改变可能会引起平衡移动？V正=V逆浓度对化学平衡的影响实验原理：?根据实验原理分析当加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中溶液颜色有什么变化？反应朝哪边进行？
?为什么增加任一反应物的浓度都能促进平衡朝正反应方向进行？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆的速率来解释原因）?能否用v-t（速率— 时间） 图象来表示这个过程？
?若用减少生成物浓度 、减少反应物浓度、增加生成物浓度来代替增加反应物浓度，上面这些问题分别有何不同？
总结浓度变化引起平衡移动的规律： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡朝着正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡朝着逆反应方向移动。应用：?硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？A、加入氢氧化钠发生什么反应?
B、久置氯水的成分是什么？为什么？
C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？
D、次氯酸钠中加盐酸发生了什么反应？
E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？
F、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？
G、加H2O ，[HClO]变化？在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡
A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？
B、加入CaCO3平衡如何移动？
C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2则化学平衡
A、向生成HNO3方向进行 B、向左移
C、不移动 D、降低NO浓度往容器中充H2O （g） ，平衡怎么移动？
达新平衡后，混合气体中[CO]浓度怎么变？[CO2]、[H2]、 [H2O （g）] 呢？
对比旧平衡，新平衡下CO的转化率怎么变？H2O的转化率呢？（对比课本P39表2-1中1、4组数据）
对比旧平衡，新平衡下CO2的百分含量怎么变？800℃ 在密闭容器中CO+H2O（g） CO2+H2 达平衡450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据由数据分析对于N2 +3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪
边移？
说明加压引起V正 、V逆的速率如何变化？用图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？
是否所有有气体参与的反应,加压平衡都朝正方向移动？
分析加压引起平衡移动主要分为几种情况？
若是上述情况换为减压呢？分别结合图象来说明
小结压强对平衡移动的影响压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡朝着气体的物质的量减少的方向移动；减小压强，平衡朝着气体的物质的量减少的方向移动。应用：1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是：
A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大
C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大
E、 H2%增大 3、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（ ）
A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率
C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量
E、反应物的转化率5、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______6、反应mA（气）+nB（气） pC（气）+qD（气）+Q，
在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的
关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ）
A、p1>p2 B、m+n=p+q
C、m+n>p+q D、m+n
P2
P1t1t27、在反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3达平衡后加压，对平衡有何影响？8、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：
压强变化是否引起体积变化？
若体积变化则浓度发生改变
浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动当反应达平衡时，对反应体系加压，正、逆反应速率怎么变？容器内颜色如何变化？减压呢？加压：先变深后变浅，但最后比原平衡要深
减压：先变浅后加深，但最后比原平衡要浅复习压强对化学平衡的影响其它条件不变的情况下，
增压，平衡朝着气体体积缩小(分子数减小)的方向进行
减压，平衡朝着气体体积增大(分子数增大)的方向进行加压对正逆反应速率怎么变？对平衡移动有何影响？加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？温度对化学平衡的影响复习：升高温度， V正 、V逆怎么变？现象：升温?颜色变深?平衡逆移
降温?颜色变浅?平衡正移结合速率 — 时间图象分析升温后正、逆速率怎么变，平衡为什么正移？
能否画出这变化过程的浓度 - 时间图像？下列反应在密闭容器中进行，并达平衡，缩小容积或升高温度，混合气体平均相对分子量增大的是（ ）
A、CO+NO2 CO2+NO；△H＜0
B、N2+3H2 2NH3； △H ＜0
C、3O2 2O3；△H＞0
D、PCl3（g）+Cl2 PCl5（g）；△H＜0
例题：C小结温度对平衡移动的影响 在其它条件不变的情况下
升温，使平衡朝着吸热的方向移动；
降温，使平衡朝着放热方向移动催化剂对化学平衡的影响同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。
催化剂能缩短平衡到达的时间A、E化学反应
速率变化反应物浓度?
反应物浓度?
生成物浓度?
生成物浓度?增大压强
减小压强升高温度
降低温度使用合适
的催化剂条件改变化学平衡
移动平衡移动
的结果?
?
?
??
??
??
?
?
?反应物浓度?
反应物浓度?
生成物浓度?
生成物浓度?气体分子数减小
气体分子数增大压强减小
压强增大吸热方向
放热方向无影响温度降低
温度升高大大加快平衡移动原理——勒夏特列原理 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液
由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
加压可使CO2在水中溶解度增大
在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离
在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.答案：1、3、4、5、6