高三化学系列复习教案（54).影响化学平衡的条件训练[下学期]

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3、影响化学平衡的条件训练
1．使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响
2．使学生理解平衡移动原理。精题巧练
一、基础知识针对性训练
[基础知识针对性训练1]
1．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) ?B(g)，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）
A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大
2．在一密闭容器中充入1molCO和1molH20(气)，在一定条件发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2达到平衡时生成2／3molC02，当H2O(气)改为4mol时，在上述条件下生成CO2的物质的量为 （ ）
A．0.6 mol B．0.95 mol C．1.0 mol D．2.50 mol
3．在一密闭容器中，反应aA(气)?bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 （ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
4．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为A:B:C=2:2:1。保持温度不变，以2:2;1的体积比再充入A、B、C则（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡不移动 C．
C．的百分含量增大
D．C的百分含量有可能减小
5．将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(a) NH3(g)+HI(g)，2HI(g)? H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(I2)=4mol·L-1 ，则NH3(g)的
溶度( )mol·L-1 。 （ ）
A．3.5 B．4 C．4.5 D．5
6．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系为：[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A．60％ B．24％ C．4％ D．40％
[基础知识针对性训练2]压强对化学平衡的影响
1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的S02和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率 （ ）
A．等于p％ B．大于p％ C．小于p％ D．无法判断
2．一真空密闭容器中，盛有1molPCI5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为a％，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为b％，则a和b的关系是 （ ）
A．a>b B．a3．在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气)?cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动
B．a+bC．Z的体积分数增加
D．X的转化率下降
4．在一个体积为5L的密闭容器中充满NO2气体，此时压强为P1;将密闭容器体积缩小到2.51时，压强为P2。则P1与P2的关系正确的是 （ ）
A．P2=2P1 B．P2=P1 C．P2>2P1 D．P1[基础知识针对性训练3]温度对化学平衡的影响
1．如图所示曲线是在其它条件一定时，反应：2NO+O2 2NO2+Q
中的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、，D、
5点，其中表示末达平衡状态且V正A．A或E B．C
C．B D．D
2．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)?ClF3(g)放热，在密闭容器中
达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低。
3．反应2X(气)+Y(气)?2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物
质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是 （ ）
A．T1B．TlP2
C．Tl>T2，P1>P2
D．T1>T2，P14．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g)w?2G(g)—Q，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的 （ ）
A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小
C．密度增大 D．密度减小
二、学科内综合训练
1．下列说法正确的是 （ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
2．如图所示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应：2L(气) 2M(气)+N（气）—Q的影响，
已知P2>P1，Q>0，则y轴表示的意义是（ ）
A．一定条件下L的转化率
B．混合气体中M的百分含量
C．混合气体中L的百分含量
D．混合气体的摩尔质量
3．己应：X(g)+3Y(g)?2Z(g)AH<0(放热)，在不同温度、不同压5g (Pl>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（C） （ ）
4．氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)?Ca2++2OH-，加入以
下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
5．x、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应： X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 （ ）
A．(a+b)/5×100％
B．2(a+b)/5b×100％
C．2(a+b)/5×l00％
D．(a+b)/5a×100％
6．某温度下，反应H2(气)+I2(气)?2HI(气)+Q，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体的颜色加深
B．恒压，充入H1(气)，开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小
D．恒容，充人H2，12(气)的体积分数降低
7．可逆反应L(固)+C(气)?2R(气)+Q，由右图分析，y所表示的量和Q应为
A．R的百分含量，Q>0 B．G的百分含量，Q<0
C．G的转化率 Q>0 D．R的分解率，Q>0
8．(1)CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2 溶液中存在如下平衡：[Cu(H20)4]2++4C1-?[CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲将溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法①__________________②_________________（AgNO3 H2O ）
(2)2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中的18O的含量——(填增加、减少或不变)，其原因是_______________________________(增加，可逆反应……)
9．已知氯水中有如下平衡：C12+H2O?HCl+HClO，常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸人40mL氯气后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：_________________________________。若将此针筒长时间放置，又可能看到看到何种变化_________________________________________；试用平衡观点加以解释______________________________________________________。
10．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器保持
恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的、体积比为2∶1
的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如右图所示)，
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)?
2SO3(g)，填写下列空格:
(1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时：
_____________________；建立平衡过程中：
________________。（相同，A>B）
(2)两容器中反应达到平衡后S02的转化率大小关系A>B
(3)达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡______________，B容器化学平衡_____________________(向正向移动、向逆向移动、不移动)。(逆，不移动)
(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应气体，达到新平衡时，
A容器的SO3体积分数__________________，B容器中的S03体积分数
________________(增大、减少、不变)。（不移动，增大）
11．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分数进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：M为2.5molN为3mol，P为0mol，A、C、D，各为 0.5mol，B为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反器正中位置。若达到平衡后，测得M转化率为75％，请填写下列空白：
(1)达到平衡后，反应器左侧气体总物质的
量为______________mol。（2.5）
(2)若欲使右侧反应开始时V正>V逆，x的
取值范围是______________（1(3)若欲使右侧反应开始时V正三、学科间综合训练
1．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH?Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是已知Ga5(PO4)3F(固)的溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的办法：
2．人的纯净胃液是一种无色呈酸性的液体，pH在0.9—1.5之间，胃含有大量盐酸，其中[H+]浓度比血液中高几百万倍，试分析回答：
(1)分泌胃液的组织是______________，它主要是由______________构成，胃液有大量盐
酸的意义是______________。
(2)若胃液酸度增高就易患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成
份是______________
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
1．产生有机酸与OH- 中和，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿的腐蚀
5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)F↓
2．C
（1）分泌胃液的组织是胃腺，其主要由上皮组织构成。胃液中盐酸能激活蛋白酶提供所需的酸性环境，它还能杀死随食物进入胃内的细菌。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，有助于对Ca和Fe的吸收。
（2）小苏打完全电离出HCO3-既可电离又可水解，可以调节胃液的酸度，Al(OH)3在溶液中存在酸、碱平衡可调节酸碱度。而纯CaCO3 虽不溶于水，但当胃液酸度过高时，可中和胃酸。氧化钙是碱性氧化物，溶于水呈强碱性，以胃有损害，不可用。
（加入的物质在能够中和过多的胃酸的提前下，不能损害胃组织）
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