化学平衡及图象[上学期]

课件14张PPT。化学平衡及图象平衡状态
V正=V逆≠0 外界条件改变V正≠ V逆达到新平衡状态
V正`=V逆`≠0 能否用一句话概括上述改变？一、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：正反应
逆反应
气体体积减小方向
气体体积增大方向
吸热反应方向
放热反应方向减少反应物浓度
增大反应物浓度
减少压强
增大压强
降低温度
升高温度练习1：在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) －Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ）
A．减压 B．缩小体积
C．升温 D．增大H2浓度 B、C练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子
2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温高压
C．低温低压 D．高温高压 A练习3：某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l)
（橙黄色） （鲜红色）
+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（ ）
A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低
B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深
C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅
D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低 D练习5：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（ ）
A．A(g) + 3B(g) 2C(g) +Q
B．A(g) +B(g) C(g) + D(g)－Q
C．A(s) + 2B(g) C(g)－Q
D．A(g) B(g) +C(g) +Q B二、外界条件对化学平衡 图象的影响1、一个条件的改变的化学平衡图像2、二个及以上条件改变的化学平衡图像练1：18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡________。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。降低左减少m+nM（气）＋N（气） R（气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体 C练习3可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂
则C％增大(B)达平衡后，
若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 B、C练4：在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） B练5：图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气） 2R（气）－Q，y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率 B练6：某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率 C