序号：_____编号：_____学习时间： 201__年___月___日 使用人：______ 审阅人：
学习目标
1.认识定量研究化学反应的依据—质量守恒定律，能广泛地进行应用。
2.掌握定量研究化学反应的算理—质量比例模型，能规范地进行计算。
实验情境：小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
问题：气体发生装置内物质的总质量反应前68.6g，反应后65.4g
小明所做的实验是否遵守质量守恒定律？为什么？
【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
一、定律感知
（1）质量守恒定律：________________________________
___________________________________。
质量守恒定律成立的原因是：在化学反应前后， 没有改变，
没有增减， 没有变化。
定律应用
【小组合作一】
在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。则该实验过程中，生成二氧化碳的质量为 g。
问题组：
（1）实验过程中所发生的的反应有哪些？能否正确地写出化学方程式？
（2）“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g”有什么重要价值？
形成观念：化学变化前后：物质的总质量不变
针对训练一
1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（产生的气体全部逸出），试计算反应生成二氧化碳的质量为 g。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试计算反应中生成沉淀的质量为 g。
1.5克氯化钠完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶质为 ，溶液质量为
2.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反应后的溶液写出方程式________________________________ ，反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。
3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应后的溶液写出方程式______________________________ ，反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。
4.m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰好完全反应生成w克氯化银应后的溶液写出方程式 ________________________________ 反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。
5.a克纯度为80%石灰石（杂质既不溶于水也不与酸反应）与m克稀盐酸恰好完全反应生成n克二氧化碳后的溶液。写出方程式________________________________ 反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。
小结：
一点基本认识：任何化学变化都遵守质量守恒定律
三个核心观念：化学变化前后：物质总质量不变
化学变化前后：原子种类、数目、质量不变
化学变化前后：元素种类、质量不变
【小组合作二】
化学反应中的有关计算：建立质量比例模型
一、定量研究化学反应算理：建立质量比例模型
【历史经验】
请在下列化学方程式中计算各物质间的标准相对质量比
①Na2CO3+ 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
_____ _____ _____ _____ _____
②Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl
____ ____ ____ ____
③Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+2NaCl
____ ____ ____ ____
④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____ ____ ____ _____
二、定量研究化学反应的基本步骤
【小组合作三】
下面是小明和小刚分别做的一道计算题，请指出他的错误并改正：
题目：6.5gZn和100g稀盐酸恰好完全反应，则生成H2的质量是多少？
（相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Zn:65 ）
注意事项：
1.化学方程式书写正确；
2.相对质量比计算正确；
3.实际质量必须用纯净物的质量；
4.规范格式：设、写、标、列、解、答
1.取一定质量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】固体放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O
（1 ）该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） 。
（2）向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）
拓展运用：定量研究化学反应的精品试题
2.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①________________________ ，②_________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
课内总结：构建知识网络、形成观念
课件21张PPT。化 学 反 应 的
定 量 研 究学习目标
1.认识定量研究化学反应的依据—质量守恒定律，
能广泛地进行应用。
2.掌握定量研究化学反应的算理—质量比例模型，能规范地进行计算。实验情境：小明同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 问题：小明所做的实验是否遵守质量守恒定律？为什么？
一、定律感知
（1）质量守恒定律：________________________________
___________________________________。
（2）质量守恒定律成立的原因是：在化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 没有变化。【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律一、定律感知
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律成立的原因是：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律二、定律应用【小组合作一】
1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。则该实验过程中，生成二氧化碳的质量为 g。【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律问题组：
（1）实验过程中所发生的的反应有哪些？能否正确地写出化学方程式？
（2）“测定所得不饱和溶液的质量为57.1g”有什么重要价值？ 二、定律应用【小组合作一】
1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g。则该实验过程中，生成二氧化碳的质量为 g。9.3g+50g-57.1g=2.2g 【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律形成观念：化学变化前后：物质的总质量不变 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+H2O+CO2↑ 1.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（产生的气体全部逸出），试计算反应生成二氧化碳的质量为 g。针对训练一核心观念：化学变化前后：物质的总质量不变 二氧化碳的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试计算反应中生成沉淀的质量为 g。针对训练一核心观念：化学变化前后物质的总质量不变 沉淀的质量为：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 1. 5克氯化钠完全溶解在20克水中后形成的溶液，溶质为 ，溶液质量为 克。
2. 10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰好完全反应后的溶液写出方程式________________________________ ，反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。
3. 10克氧化铜与100克稀硫酸恰好完全反应后的溶液写出方程式______________________________ ，反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 克。NaCl25NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl20CuO + H2SO4= CuSO4 + H2OCuSO4 1104. m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰好完全反应生成w克氯化银应后的溶液写出方程式 ________________________________ 反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 __ 克。
5. a克纯度为80%石灰石（杂质既不溶于水也不与酸反应）与m克稀盐酸恰好完全反应生成n克二氧化碳后的溶液。写出方程式________________________________ 反应后溶液的溶质为 溶液的质量为 ___ 克。NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2NaNO3 m+n-wa·80%+m-nCaCl2 【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律一点基本认识：任何化学变化都遵守质量守恒定律三个核心观念：化学变化前后：物质总质量不变
化学变化前后：原子种类、数目、质量不变
化学变化前后：元素种类、质量不变【第二部分】化学反应中的有关计算：建立质量比例模型一、定量研究化学反应算理：建立质量比例模型
【小组合作二】
请在下列化学方程式中计算各物质间的标准相对质量比
①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
_____ _____ _____ _____ _____
②Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl
____ ____ ____ ____
【第二部分】化学反应中的有关计算：建立质量比例模型一、定量研究化学反应算理：建立质量比例模型
【小组合作二】
请在下列化学方程式中计算各物质间的标准相对质量比
①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
②Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
二、定量研究化学反应的基本步骤【小组合作三】
下面是小明和小刚分别做的一道计算题，请指出他的错误并改正：
?题目：6.5gZn和100g稀盐酸恰好完全反应，则生成H2的质量是多少？
（相对原子质量 H:1 Cl:35.5 Zn:65 ）注意事项：
1.化学方程式书写正确；
2.相对质量比计算正确；
3.实际质量必须用纯净物的质量；
4.规范格式：设、写、标、列、解、答设未知量写方程式标质量比列比例式解出答案答出结论1.取一定质量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】固体放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O
（1 ）该反应过程中，观察到的明显反应现象是 。（答一条即可）
（2）向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）针对训练二针对训练二2020g142拓展运用：定量研究化学反应的精品试题 在一烧杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是
_________________。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是
_________________。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
________（结果精确到0.1g）拓展运用：定量研究化学反应的精品试题 2.某化学研究小组的同学对钡盐进行了如下系列研究：
⑴小娜同学查阅资料后发现，钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡制剂，若误服碳酸钡就会发生中毒，请你分析其中毒原因： 。
⑵请根据下图所示的实验过程和实验数据，回答有关问题：
①第?步实验操作中，玻璃棒的作用是 。
②第?步实验操作后，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。
③计算反应后所得溶液中的溶质质量。课内总结：构建知识网络、形成观念定量研究化学反应质量守恒定律依据工具化学方程式算理建立质量比例模型原则意义评测练习
化学兴趣小组的同学利用海水提镁的知识，在实验室设计方案如下图所示：
在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应，得到10 g自制海水。向10 g自制海水中滴加1％的石灰水，产生沉淀的质量与所滴入石灰水质量的关系曲线如图所示。
(1)当滴入1％的石灰水111 g时（即B点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_________________。
(2)试通过计算，求此时所得Mg（OH）2沉淀的质量（写出详细步骤，计算结果精确至0.1 g）。
