化学平衡(第二课时)[上学期]

高 淳 县 湖 滨 高 级 中 学 集 体 备 课 讲 学 稿
高二化学备课组 备课组成员 : 尹六香 、万勇
第三节 化学平衡（第二课时）
教学目标：
正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：
理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：
勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程
【引入】：
我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：
若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）
溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）
那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：
条件改变，溶解平衡移动。 那么：
化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？
【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤 滴加3~~10滴浓H2SO4 滴加10~~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
实验结论：
【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3 （红色）
实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L
KSCN溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3
溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 1 2
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象
结论
【思考与交流】
1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
小结：
（1）浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
（2）用v-t图表示化学平衡的移动：
v v
例：
t t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度
请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：
③减少反应物的浓度
④增大生成物的浓度
⑤减少生成物的浓度
说明：（1）
（2）
（3）
（4）
【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）
实验原理：
实验步骤：
实验现象：
结论：
v-t图表示：
反馈练习：
1、在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）
A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C2
2、现有可逆反应2A + B + H2O C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________
3、
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ）
A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应
C.m+n4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是 （ ）
①升温时C（B）/C（C）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B后，A的转化率变大
A．①②③　　　　B．②③　　　　C．①②　　　　D．①③
V正
V逆
V逆
V正
V′正
V′逆
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