沪教版初中化学九年级上册第4章《认识化学变化》单元测试题（解析版）

第4章《认识化学变化》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．节能减排是可持续发展的需要，下列不能达到节能减排目的的措施是（ ）
A．在生活中节约用水 B．用家用汽车代替公交车用
C．利用太阳能制氢燃料 D．节能灯代替白炽灯
2．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )

A． 测定空气中O2含量 B． 检验H2的纯度
C． 探究燃烧的条件 D． 证明CO2密度比空气大
3．元素、原子、分子、离子等概念之间既有联系，又有区别，下列描述正确的是（ ）
A． 物质都是由元素构成的 B． 分子可以再分，原子不能再分
C． 化学变化中元素种类、分子种类、分子个数、分子质量都保持不变 D． 分子、原子、离子都是微观粒子，都能直接构成物质
4．某矿石样本中只含有氧?硅?硫?钙四种元素，则该矿石中可能含有的物质是（ ）
A． CaCl2 B． SiO2 C． H2O D． FeS
5．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧
B．图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
C．身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭
D.“吹灭蜡烛”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝
6．甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图．下列说法错误的是（ ）

A． 生成物丁属于氧化物
B． 丙中C、H、O的质量比为12∶3∶8
C． 一个丙分子中有六个原子
D． 该反应体现无机物可转化为有机物
7．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于 ( )

A． 分解反应 B． 化合反应
C． 置换反应 D． 复分解反应
9．棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法不正确的是（　　）
A． 纤维素是由C、H、O三种元素组成的
B． 棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C． 纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5
D． 棉花属于合成纤维
10．已知硝酸可发生反应：4HNO3==4NO2↑+X+2H2O。则X的化学式为（ ）
A、NH3 B、N2 C、O2 D、H2
11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应．如： ①硫+氧气 二氧化硫；②白磷+氧气 五氧化二磷；③铁+氧气 四氧化三铁．关于上述三个反应的叙述中不正确的是（?? ）
A． 都需要点燃 ? B． 都生成氧化物 ? C． 都属于化合反应 ? D． 都是非金属跟氧气反应
12．在探究电源跟电压和电阻的关系时，采用“保持电阻不变，研究电源和电压关系”的研究方法．以下探究没有运用该方法的是（ ）
A． 探究燃烧的条件
B． 探究磁场的方向
C． 探究催化剂对反应速率的影响
D． 探究动能的大小跟质量和速度的关系
13．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A． 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B． NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
C． Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
D． Al2(4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为﹣2价
14．在化学反应前后，一定不变的是（ ）
① 原子数目 ② 分子数目 ③ 分子种类 ④ 物质种类 ⑤ 式量 ⑥ 原子量 ⑦ 物质质量总数 ⑧ 元素种类
A． ①②⑥⑦ B． ①⑥⑦⑧ C． ①② D． ⑦⑧
15．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（ ）
A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸
B．厨房中因燃气泄漏而爆炸
C．节日的烟花在空中爆炸
D．高压锅因排气孔堵塞而爆炸

二、填空题
16．哈尔滨地铁2号线、3号线正在建设中，地铁工程车是地铁施工的重要机械。
（1）工程车主要结构由铁合金制成，它属于_________材料；
（2）地铁工程车采用直流1500伏特接触网供电，该工程车在工作过程中的能量转化是______________________；
（3）为清除工程车工作过程中产生的一氧化氮，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化成空气中含量最多的一种气体和生活中常见的液体。则反应的化学方程式是______________________________，该反应前后氮元素的化合价分别为_____________________。
17．A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

(1)请写出下列物质的化学符号：C___________，G___________，H__________。
(2)请写出下列变化的符号表达式：①B→F_________________________________。
②C→B_________________________________。
18．南京著名的风景点——珍珠泉，水底有大量的气泡冒出，像一串串珍珠，珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知，沼气中含60%～70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图甲所示的取气方法：

将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集。
⑴这种集气方法叫 ，针对瓶口太小不便收集的缺点，在不换瓶的情况下，你改进的方法是 。
⑵如图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管___________（填A或B）。
⑶假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜（检验水）、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论是 。
19．化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）

（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现_______的现象时，可确定C中充满CO2。
（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_______。此过程中，C中压强的变化过程是_______。
（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案_______。
20．根据如图所示的实验回答问题

(1)图1的装置中，当两种物质充分反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_______________________。
(2)如图2，图中乙试管产生的是_____气，与之相连的是_____极。(填“+”或“-”)反应的化学方程式为____________________。
(3)图3实验采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____________。
实验中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_____________________，该反应的化学方程式是______________________。

三、计算题
21．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
22．柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
(1)柠檬酸铁铵中碳?、氧元?素的质量比为___________；
(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为___________mg?(结果保留一位小数?)。

四、实验题
23．某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

（1）甲装置中反应的化学方程式是 。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 .
（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液

pH
6.50
5.60



分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 。
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。

【结论与反思】
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是 。（写一条即可）
24．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将_______完全除去；
取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为____________。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液____________（填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的____________，反应的化学方程式为 。
（2）借助于____________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

五、推断题
25．已知A、B、C、D、E四种元素，A元素组成的单质是一种清洁能源；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C元素与氧元素的质量比为2:3；D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍；E元素是地壳中含量第二多的金属元素。请回答下列问题：
(1)随着社会的发展，能源和环境问题成为当今一大热点话题，请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示)：____________________________。
(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.
(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：____________.
(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式)：___________.
(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应，请写出该反应的符号表达式式：___________________________；该反应基本反应类型为：_______________.

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：在生活中节约用水，可以减少电能的消耗，间接地减少矿物燃料的燃烧，符合节能减排，A正确；用家用汽车代替公交车出行，增加了交通工具的使用，从而增加了二氧化碳的排放，故选项不符合“节能减排”理念，B错误；利用太阳能制氢燃料，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，C正确；节能灯代替白炽灯，符合节能减排，D正确。故选B。
考点：化学与环境保护
2．A
【解析】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量。B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯；C铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点；D蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大；选A
3．D
【解析】A. 物质都是由分子、原子、离子构成的，错误；B. 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，从结构上看，原子也可以再分，错误；C. 化学变化中元素种类、原子种类、原子个数、原子质量都保持不变，错误；D. 分子、原子、离子都是微观粒子，都能直接构成物质，正确。故选D。
4．B
【解析】
【详解】
某矿石样本中只含有氧?硅?硫?钙四种元素，A.矿石中没有氯元素，不可能含有CaCl2，错误； B. 矿石中有氧元素和硅元素，可能含有SiO2，正确； C. 矿石中没有氢元素，不可能含有H2O，错误； D. 矿石中没有铁元素，不可能含有 FeS，错误。故选B。
5．C
【解析】
试题分析：温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，还需要和氧气接触；图书、档案失火，通常不用水基型灭火器扑灭，防止污染字迹；身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭；“吹灭蜡烛”灭火的原理，是使可燃物温度降低。故选C．
考点：燃烧和灭火
6．B
【解析】结合图示，根据质量守恒定律解答。
从图示看：根据质量守恒定律知道生成物丁是水分子，属于氧化物，正确；
丙中C、H、O的质量比为=12:4:16，错误；
从图示看:一个丙分子中有六个原子，正确；
从图示看：该反应体现无机物可转化为有机物,正确。
故选B。
点睛：物质的变化。
7．B
【解析】
试题分析：所有的化学反应都能用质量守恒定律来解释，而物理变化不能用质量守恒定律来解释，A、C、D都是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选B
考点：质量守恒定律的适用范围
8．A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，由表中数据可知：待测+24+14=2+2+84+5，待测为：55；质量增加，可确定X生成物；Y的质量增加了24g-2g=20g，可确定Y是生成物；Q的质量增加了14g-5g=9g，因此Q是生成物；Z的质量减少是反应物反应为Z →Q+X+Y，属于分解反应．故选A。
9．D
【解析】A、由化学式的意义可知纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；
C、原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确；
D棉花纤维是天然纤维不是合成纤维，故错误。
点睛：
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维，一般根据它们燃烧时会散发出不同的气味来鉴别它们。首先取样将其点燃，如果只闻到类似熟悉的纸张燃烧的焦糊气味，则为棉纤维；如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维。并且，棉纤维和羊毛纤维燃烧后灰烬较多，羊毛纤维接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；而合成纤维接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
10．C
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：H：4，N：4，O：12，反应后H：4，N：4，O：10，故X的化学式为O2 。故选C。
考点：质量守恒定律的应用
11．D
【解析】
【详解】
A、由题可知，三个反应中的条件都是点燃，故正确．
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁都是由两种元素组成，且都有氧元素，故都是氧化物，正确．
C、化合反应是指由两种物质反应生成一种物质，以上三个反应都符合化合反应的铁钉，都属于化合反应，正确．
D、铁是金属，故不正确。故选D。
12．B
【解析】
【详解】
A、在探究燃烧的条件时，要保持可燃物，温度达到着火点，与充足氧气接触三个量中的两个一定，改变另一个量，采用的是控制变量法，故选项错误；B、探究平面镜成像规律时，用一只相同的蜡烛来代替蜡烛的像，用到了等效替代法，故选项正确；C、在探究催化剂对反应速度的影响时，要保持液体浓度、温度一定，采用的是控制变量法，故选项错误；D、探究动能与质量、速度的关系时，必须保持其中的一个物理量不变，探究另一个物理量对动能的影响，采用的是控制变量法，故选项错误。故选B。
13．B
【解析】
【详解】
A、2Cu中的2表示2个铜原子，元素只讲种类，不讲个数，故错误；
B、NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，正确；
C、Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，错误；
D、Al2(4)3中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为﹣2价故错误。故选B。
14．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子的数目、原子的种类、原子的质量，则元素的种类、物质的总质量都不变。
考点：质量守恒定律及其应用。
15．D
【解析】A、瓦斯爆炸是指瓦斯与氧气发生的一种剧烈的爆炸．在这个过程中有新物质生成．此选项错误；
B、燃气爆炸是燃气与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成．此选项错误；
C、烟花在空中爆炸，是烟花与氧气发生的剧烈的氧化反应．此选项错误；
D、高压锅因排气孔堵塞而爆炸，没有新物质生成．此选项正确．
故选D．
16． 金属 电能转化为机械能 4NH3+6NO 5N2+6H2O -3价，+2价，0价
【解析】（1）工程车主要结构由铁合金制成，它属于金属材料，金属材料包括金属和合金；
（2）地铁工程车采用直流1500伏特接触网供电，该工程车在工作过程中的能量转化是电能转化为机械能；（3）反应的化学方程式是4NH3+6NO 5N2+6H2O，根据化合物中正负总价代数和为零原则，该反应前后氮元素的化合价分别为-3价，+2价，0价。
点睛∶本题主要考查金属材料，能的转换，化学方程式的书写以及根据化合物中正负总价代数和为零原则判断某元素化合价。
17． H2O SO2 H2
【解析】【试题分析】此题为框图式物质推断题，可根据题干中提供的物质特性判断出物质，然后根据题干描述的化学反应现象判断出化学反应。
大量排放F会引起温室效应，则F为二氧化碳，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰则E为硫，B为氧气，生成的G为二氧化硫，C通电能分解生成B和H，则C为水，H为氢气，A在二氧化锰的作用下能生成水和氧气，则A为过氧化氢，D是黑色固体，能与氧气反应生成二氧化碳，则D是碳。所以
（1）C为H2O，G为SO2，H为H2；
（2）C+O2　CO2，H2O H2 + O2
【点睛】解决此类题目的关键是根据提供的物质的特性，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
18．(1)排水集气法 在气泡上方罩一个漏斗 (2)A (3)一定有二氧化碳和甲烷，可能有氮气和一氧化碳
【解析】
试题分析：（1）收集气体的方法为向上排空气法、向下排空气法、排水集气法三种方法，显然这种方法为排水集气法，针对瓶口太小不便收集的缺点，故只能扩大瓶口，故改进的办法为在瓶口加一个漏斗；（2）因为气体的密度比水的小，加入水后气体上浮，故水龙头应该接A；（3）根据题中的叙述，将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明一定含有二氧化碳；剩余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜（检验水）说明有水生成，一定有含有氢元素的甲烷，、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，一定有含有氢元素的甲烷；氮气和一氧化碳没有进一步的验证，故可能含有。
考点：气体的收集、物质的鉴别及推断
19．
（1）紫色石蕊溶液变红
（2）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 先变小，最后回升至常压
（3）①应该在A、B之间增加除去HCl气体洗气瓶E。②将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。
【解析】
试题分析：关闭K2，打开K1、K3，当D中出现_紫色石蕊溶液变红的现象时，可确定C中充满CO2，因为二氧化碳会和水发生反应得到碳酸， CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O。此过程中，C中压强的变化过程是先变小，最后回升至常压。此实验有不足，出改进方案①应该在A、B之间增加除去HCl气体洗气瓶E。②将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。
考点：实验方案的设计和评价
20． 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中(合理即可) 将烧杯改为密闭装置 氧 + 2H2O2H2↑+ O2↑ 水 纸花由紫变红　 CO2＋H2O=H2CO3　
【解析】(1)、根据质量守恒定律分析解答；(2)、根据电解水实验分析解答；(3)、根据控制变量法分析解答；根据二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红解答。
解：(1)、图1的装置中，当两种物质充分反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是：石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是：将烧杯改为密闭装置；(2)、根据电解水实验结论（负氢正氧、氧一氢二）结合图示可知，乙试管产生的是氧气，与之相连的是“+”极。反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；(3)、由图示结合控制变量法可知，该实验控制的变量是水。实验中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫变红，该反应的化学方程式是：CO2＋H2O=H2CO3。
21．19.6%
【解析】
【分析】
加入过量的锌粒，所以硫酸全部参加反应了，根据生成氢气的质量可以求出硫酸的质量，进而求出硫酸中溶质质量分数。
【详解】
解：设硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.8g



答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。
22． 72∶112或9∶14 5.3
【解析】柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)。(1)柠檬酸铁铵中碳?、氧元?素的质量比为12×6∶16×7＝. 72∶112＝9∶14。(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为25mg× ×100％＝5.3mg。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
23．（1）CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1的导管口处，如果木条熄灭说明空气已经排尽
（3）小于（4）吸收二氧化碳中的氯化氢气体；偏小（5）排水法；15.7%（6）能；升温
【解析】试题分析：甲装置中反应的化学方程式是CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3；让空气从K1出去；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1的导管口处，如果木条熄灭说明空气已经排尽；分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积。实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体；若没有乙装置，则测出的溶液pH 会偏小，因为其中混有的氯化氢气体具有酸性；用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，因为排水法收集到的氧气的体积分数明显小于排空气法收集到的，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；由实验一、二分析，你认为二氧化碳能够用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是升温或加酸或者事先制成二氧化碳的饱和溶液。
考点：实验方案的设计和评价 二氧化碳的制取
24．
【实验设计】（1）Na2CO3 （2）溶液变红色
【实验结论】部分
【进一步实验】（1）Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba（OH）2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] （2）指示剂或pH试纸或酚酞试液
【解析】
试题分析：本题是实验探究题，难度较上题有所增加。牢抓题目给出的信息，氢氧化钠变质了，是部分还是全部变质？变质生成了碳酸钠，从提示信息告知碳酸钠与氯化钡溶液会生成白色沉淀，故第一空的过量氯化钡就是与碳酸钠反应，将Na2CO3完全除去，由于所加氯化钡是中性的，故不会改变原来溶液的酸碱性，紫色的石蕊试液是一种指示剂，若原来溶液知识部分变质，还含有氢氧化钠，所以溶液会变成红色，故得到的结论是氢氧化钠溶液是部分变质。（1）的提问与前面的不同，这是要除去氢氧化钠中变质的碳酸钠，我们不能加入氯化钡，因为要除杂会加入氯化钡带来杂质氯化钠，我们应该选择Ba（OH）2或者Ca(OH)2，方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，（2）的提问来自与题目前面的信息，我们可以借助指示剂的变色或者PH试纸来判断，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后溶液呈中性了，故答案可以填写：指示剂、pH试纸、酚酞试液，填石蕊试液不太合适，因为变色不灵敏。
考点：考核酸碱盐之间的反应及指示剂的使用。
点评：认真审题，仔细分析。
25． 2H2O2H2↑+ O2↑， Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4?== ZnSO4?+ H2↑等 H2O H2O2 Na2SO4 Na2SO3 略 略 化合反应
【解析】A元素组成的单质是一种清洁能源，A为氢；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同，B为氧；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C元素与氧元素的质量比为2:3；则C为硫，D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍，则最外层电子数为1，D为钠元素；E元素是地壳中元素含量由多到少的顺序：氧、硅、铝、铁、钙，含量第二多的金属元素是铁元素。(1)产生氢气的方法：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑，：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑等；(2)写出A、B可能形成的化合物是水、过氧化氢，化学式H2O 、H2O2.；(3)B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：Na2SO4 Na2SO3 ；(4)实验室用白色固体氯酸钾和黑色粉末二氧化锰制取氧气B的反应方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；(5)铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式式：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4；基本反应类型为：由两种物质生成一种物质的化合反应。
点睛：熟记元素周期表中1-2号元素的名称、符号、原子结构，会正确书写化学式