物质结构 元素周期律[下学期]
文档属性
| 名称 | 物质结构 元素周期律[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 136.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-04-26 08:36:00 | ||
图片预览
文档简介
课件28张PPT。 高一第五章复习
《物质结构 元素周期律》
复习要点：
1、核外电子的排布规律。
2、元素周期律的实质和元素周期表的结构。
3、元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置
三者之间的关系。
4、离子键和共价键。教材地位：
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论，是高一化学乃至整个中学化学教材的重点，多为高考考察的重点和热点。本课时主要内容：（一）原子结构知识
（二）元素周期律知识
（三）元素同期表 （一）原子结构知识
一、??原子结构和构成粒子数量间的关系
原子核
核外电子质子中子
A
Z X 2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式1、原子结构
3、原子( )中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
4、相互关系
(1)??质量数=
(2)??原子中：质子数=
(3)??阳离子中：质子数=
ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外
电子数+离子电荷数 A
Z X
即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超
过 个。 能量最低2n2 8 1832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外
电子数-离子电荷数归纳为：一低四不超。二、核外电子排布的一般规律巩固练习：
1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
3、 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D111210 2316 1618 3223
11Na+32
16S2-4、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素
从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）
A.136 B.50 C.86 D.222222
86RnB5、在 中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（ ）
A.同一种元素的不同原子形成的离子
B.不同元素
C.不同原子
D.不同元素的离子A6、在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是( )
A.MgS B.KCl C.MgO D.CaOD（二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵
元素的性质 微观性质—
宏观性质— 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系
一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 强弱原子半径、化合价、
电子得失能力金属性、非金属性元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强强弱三．金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据： (1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 四、元素周期律
原子序数
最外层电子数 周期性变化
原子半径 （稀有气体不考虑）
最高正化合价
最低负化合价
失电子能力由_________ ，得电子能力由______
元素的金属性由________，非金属性由______
呈现周 期性变化 小 大1 8（ 或2）大 小+1 +7-4 - 1强到弱弱到强强到弱弱到强巩固练习：
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性X>Y>Z
B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C.原子半径X>Y>Z
D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。
（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。
（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 NaAlClOH— + H+ = H2O NaOH+Al(OH)3═ NaAlO2+2H2O 五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a.阳离子的半径 相应的原子半径
b.阴离子的半径 相应的原子半径
c.同种元素不同价态的离子 ，价态越高，
离子半径越 。小于大于小2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越
大，原子半径越 。
b.最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越
大，半径越 。 小大小1、下列微粒的半径比最大于1的是（ ）
A Na+/Na B Cl-/Cl
C N/C D K+/S2-
2、具有相同电子电子层的三种粒子，下列分析正确的是（ ）
A.原子序数关系是C>B>A
B.粒子半径的关系是Bn->An+
C.C一定是稀有气体元素的一种原子
D.原子半径的关系是A (三)元素同期表 一、元素同期表的结构：
1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期 个长周期，____个不完全周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。
用口诀表示 。 七 18三 三七七七0 VIII 三短三长一不全，七主七副0和VIII 一二、元素周期表中元素性质递变规律 大→小小→大电子层数相同最外层电子增多逐渐减小
逐渐增大逐渐增大
逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱形成：难→易
稳定性：弱→强 形成：易→难
稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 。
主族序数= = =价电
子数
主族元素的最低负化合价= 8- 。
电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A.???酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.???原子半径大小: Na > S > O
C.???碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH????
D.??? 还原性强弱: F- > Cl- > I-
2、下列各组中，属于同位素的是：（ ? ）
A．H2、D2、T2?? B 金刚石和足球烯C60???
C。H2O和D2O???? D 16O和18OD D 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）
A.?? 原子序数为 34????????????????
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C.???Se 的非金属性比 Br 弱????????
D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
D 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)??? 元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
(2) D元素位于周期表中 周期 族
(3)??? 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
?
(4)??? 画出B的原子结构简图 ___________________,
电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
。碳 氧 钠 硫 三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + Na+Na+5、C．H．Cl. O．Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)___________________
共价化合物有(写四种)___________________
，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)____________________
共价化合物有(写两种) 。 NaCl 、 Na2OH2O、 HCl、CO2CH4NaOH、Na2CO3HClO 、 H2CO3“位——构——性”之间的关系原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族最高正价数
电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性同位同化性，左右递变性
上下相似性质子数=原子序数
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
《物质结构 元素周期律》
复习要点：
1、核外电子的排布规律。
2、元素周期律的实质和元素周期表的结构。
3、元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置
三者之间的关系。
4、离子键和共价键。教材地位：
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论，是高一化学乃至整个中学化学教材的重点，多为高考考察的重点和热点。本课时主要内容：（一）原子结构知识
（二）元素周期律知识
（三）元素同期表 （一）原子结构知识
一、??原子结构和构成粒子数量间的关系
原子核
核外电子质子中子
A
Z X 2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式1、原子结构
3、原子( )中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。
4、相互关系
(1)??质量数=
(2)??原子中：质子数=
(3)??阳离子中：质子数=
ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外
电子数+离子电荷数 A
Z X
即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超
过 个。 能量最低2n2 8 1832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外
电子数-离子电荷数归纳为：一低四不超。二、核外电子排布的一般规律巩固练习：
1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A、电子数 B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
3、 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D111210 2316 1618 3223
11Na+32
16S2-4、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素
从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）
A.136 B.50 C.86 D.222222
86RnB5、在 中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（ ）
A.同一种元素的不同原子形成的离子
B.不同元素
C.不同原子
D.不同元素的离子A6、在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看，A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是( )
A.MgS B.KCl C.MgO D.CaOD（二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵
元素的性质 微观性质—
宏观性质— 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系
一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 强弱原子半径、化合价、
电子得失能力金属性、非金属性元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强强弱三．金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据： (1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 四、元素周期律
原子序数
最外层电子数 周期性变化
原子半径 （稀有气体不考虑）
最高正化合价
最低负化合价
失电子能力由_________ ，得电子能力由______
元素的金属性由________，非金属性由______
呈现周 期性变化 小 大1 8（ 或2）大 小+1 +7-4 - 1强到弱弱到强强到弱弱到强巩固练习：
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性X>Y>Z
B. X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强
C.原子半径X>Y>Z
D. X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。
（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。
（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 NaAlClOH— + H+ = H2O NaOH+Al(OH)3═ NaAlO2+2H2O 五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a.阳离子的半径 相应的原子半径
b.阴离子的半径 相应的原子半径
c.同种元素不同价态的离子 ，价态越高，
离子半径越 。小于大于小2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越
大，原子半径越 。
b.最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越
大，半径越 。 小大小1、下列微粒的半径比最大于1的是（ ）
A Na+/Na B Cl-/Cl
C N/C D K+/S2-
2、具有相同电子电子层的三种粒子，下列分析正确的是（ ）
A.原子序数关系是C>B>A
B.粒子半径的关系是Bn->An+
C.C一定是稀有气体元素的一种原子
D.原子半径的关系是A
1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期 个长周期，____个不完全周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。
用口诀表示 。 七 18三 三七七七0 VIII 三短三长一不全，七主七副0和VIII 一二、元素周期表中元素性质递变规律 大→小小→大电子层数相同最外层电子增多逐渐减小
逐渐增大逐渐增大
逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱形成：难→易
稳定性：弱→强 形成：易→难
稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 。
主族序数= = =价电
子数
主族元素的最低负化合价= 8- 。
电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 巩固练习：
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A.???酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B.???原子半径大小: Na > S > O
C.???碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH????
D.??? 还原性强弱: F- > Cl- > I-
2、下列各组中，属于同位素的是：（ ? ）
A．H2、D2、T2?? B 金刚石和足球烯C60???
C。H2O和D2O???? D 16O和18OD D 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）
A.?? 原子序数为 34????????????????
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C.???Se 的非金属性比 Br 弱????????
D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
D 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)??? 元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______
(2) D元素位于周期表中 周期 族
(3)??? 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
?
(4)??? 画出B的原子结构简图 ___________________,
电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
。碳 氧 钠 硫 三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + Na+Na+5、C．H．Cl. O．Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)___________________
共价化合物有(写四种)___________________
，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)____________________
共价化合物有(写两种) 。 NaCl 、 Na2OH2O、 HCl、CO2CH4NaOH、Na2CO3HClO 、 H2CO3“位——构——性”之间的关系原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族最高正价数
电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性同位同化性，左右递变性
上下相似性质子数=原子序数
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数