物质结构 元素周期律[下学期]

课件24张PPT。物质结构及元素周期律复习练习:1.例举质子数和电子数都为10的微粒.
例举电子数为10,但质子数不为10的微粒.2.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为 .3.含6.02?1023个中子的3 7Li质量为 .7/4g4.离子A3+和B2-具有相同的电子层结构,若A的核电荷数为n,则A和B的电子数之和为 .5.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )
A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子
C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子BD2n-57.根据原子结构特点填写以下内容:
元素的种类由 决定,元素的化合价由 决定,元素的化学性质由 决定,元素在周期表中的位置由 决定, 同位素原子的种类由 决定,核素的种类由 决定,
原子相对原子质量可近似由 决定,离子所带的电荷性质及数目由 .6.已知8gAO32-中的电子数比质子数多1.204 ?1023,则A的相对原子质量 ,其在周期表的位置 周期,
族.其最低价的离子结构示意图为 .32元素周期律的主要内容:
随着原子序数的递增:1.原子核外电子排布-最外层电子数出现周期性变化.
2.原子半径由左到右递减的周期性变化.
3.主要化合价周期性变化.
4.元素的金属性,非金属性周期性变化.总结:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化.问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?问题1:哪些实验事实可证明金属性Na>Mg>Al?问题2:哪些实验事实可证明非金属性Si2.最高价氧化物对应水化物的碱性.1.与氢气化合的难易.
2.气态氢化物的稳定性
3.最高价氧化物对应水化物的酸性练习:1.比较下列物质,用<,>填空:
(1)酸性:HNO3 H3PO4 ,H2CO3 HClO,H2SO4 HClO4
(2)半径:Mg F, Ca2+ S2-
(3)氧化性:F2 S,N2 O2,Mg2+ Al3+
(4)还原性:S2- I-, Br- Cl-
(5)稳定性:CH4 NH3,H2O H2S2.某元素R的最高价氧化物的对应水化物为Hn ROn+2,该酸与氢氧化钠反应时,可能得到 种酸式盐;R的气态氢化物为 .若n=1,则R为 元素,其最高价氧化物的对应水化物为 ,气态氢化物为 .><><>><<>><>n-1RH4-n氮HNO3NH33.X和Y两元素的原子,在化学反应中都易失两个电子形成稳定结构,已知X的原子半径小于Y,则下列说法正确的是( )
A.两种原子失电子能力相同
B.两种原子核外具有相同的电子层数
C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2强
D.金属性Y>X4.X,Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后,都形成稀有气体原子电子层结构,且X放出的能量大于Y,下列说法正确的是( )
X-还原性大于 Y- B. X氧化性大于Y
C. X原子序数大于Y D. X-还原性小于 Y- CDBD5.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,则该元素是 ,其最高价氧化物化学式为 ,是 分子,水化物为 ,是一种 酸.其氢化物化学式为 ,是含有 键的 分子.6.已知A,B,C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的原子序数比A大2,C的原子序数比B大4,又1molA单质跟酸反应,能置换出1gH2,而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子.
(1)写出各元素符号及原子结构示意图.
(2)其中C的最高正价为 ,其气态氢化物为 ,
最高价氧化物对应的水化物为 .
(3)A,B,C三种元素最高价氧化物对应的水化物之间,两两反应的离子方程式为: ,
, .碳CO2非极性H2CO3弱CH4极性非极性+7HClHClO41.回忆元素周期表的结构.
(1).周期:七周期
(2).族:18列2.元素原子结构与其在周期表中位置关系:
原子电子层数=
最外层电子数=元素周期表,化学键,分子结构复习周期序数主族序数(三短周期288,三长周期18,18,32,一不完全周期26)(16族:七主A,七副B,0族,Ⅷ族)第六,七周期的镧系,锕系元素=元素最高正价同周期:由左到右,元素金属性 ,非金属性 ,金属单质 ,非金属单质 ,金属阳离子 ,非金属阴离子 .同主族:由上到下,元素金属性 ,非金属性 ,金属单质 ,非金属单质 ,金属阳离子 ,非金属阴离子 .同周期:由左到右,金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 ,非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性 ,非金属元素最低价气态氢化物稳定性 .氢化物还原性 .3.元素性质与其在周期表中位置关系:减弱增强还原性减弱氧化性增强氧化性增强还原性减弱增强减弱还原性增强氧化性减弱氧化性减弱还原性增强减弱增强增强减弱1.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
C2.同周期的X,Y,Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性:HX>H2Y>ZH3
C.非金属性: X>Y>Z
D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-3.短周期的两元素可形成原子个数比2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6 E.11AD4.某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18
C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+25补充:短周期元素X和Y,可组成XY3,当X的原子序数为m,则Y的原子序数可能是:
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥m+12除④外D5.A,B,C,D,E五种短周期元素, A,B,C三元素在周期表中的位置如图所示:
该三元素的原子序数之和为41,A和D的单质在不同条件反应可生成D2A(白色固体)和D2A2(淡黄色固体)两种化合物.E单质在C单质中燃烧产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红.
(1)各元素的符号为A B C D E .
(2)C离子结构示意图为 ,写出A与E形成E2A2的电子式 ,将E2A2加入酸性KMnO4可使其褪色,体现 了E2A2 性.加入NaOH的酚酞溶液也能褪色,体现了E2A2 性.
用电子式表示B与D形成化合物的过程: .
(3)写出D2A2与EC水溶液的反应式: .ONaClHS还原性氧化性6.由1 2H和 8 18O两种原子组成的重水11g中,存在中子的物质的量为( )
A.2mol B.6mol C.12mol D.10mol7.某元素x构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为70,72,74,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为9:6:1,由此推断以下结论中正确的是( )
A.元素x有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为36
C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D.元素单质x2的平均式量为71BD化学键及分子极性一.化学键类型:
1.离子键----阴阳离子之间静电作用
活泼金属与活泼非金属,特殊的NH4+,NO3-等
2.共价键—非金属原子之间共用电子对
(1)极性键 (2)非极性键-----判断依据成键原子的种类
3.金属键二.分子极性判断依据:(1)键的极性:
a由极性键构成的双原子分子
b.完全由非极性键构成的分子.
(2)多原子分子—键的极性和构型共同决定:如CO2,H2O,NH3,CH4,BF3练习1:按要求完成下列过程:
(1)判断下列物质中化学键类型,写出电子式:
HClO,H2O2, NH4Cl,Na2O2,CO2,CCl4,N2,KOH,CaCl2(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
H2S,CaH2,NH3,Na2S,KI练习2:(1)NH3是( )构型的( )分子.因此( )水,液态NH3转变为气态是( )过程(填吸热或放热),这是因为在该过程中要克服( ).
(2)CO2是( )构型的( )分子,因此( )水.干冰转化为气态过程中要克服( ).所以干冰和液氨常用作致冷剂.
(3)NaCl受热可以电离出离子,这是因为( )被破坏.该过程需( )能量.H2SO4在水中能电离出H+离子,这是因为
( )被破坏.三角锥极性极易溶于吸热分子间作用力直线非极性难溶于分子间作用力离子键吸收共价键练习3:解释下列现象:
1.工业上常用CCl4来萃取工业废水中Br2或I2,而不能使用酒精.(已知酒精能与水以任意比例混溶)
2.HCl常用来做喷泉实验.(NH3也可)练习4:下列说法正确的是( )
A.极性分子中肯定存在极性键,但由极性键构成的分子不一定极性分子.
B.离子化合物中不可能含有共价键.
C.化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程.
D.极性分子中肯定不存在非极性键.AC5.(备用)A,B,C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分数分别为mA ,mB ,mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA, nB, nC,已知:
mA =mB+mC , nA= nB+nC
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:
(2)若以MA ,MB 和MC分别表示A,B,C的相对分子质量,试写出MA ,MB 和MC三者的相互关系式: .
(3)A的正确选择有 种,其化学式为: .
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素碳酸盐,则ABC的化学式依次是: , mB :mC=1: .课时作业11.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组是( )
A.CH4 和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
6.X,Y均为短周期元素,两者可组成化合物X2Y3,若已知Y的原子序数为m,则A的原子序数不可能为( )
A.m+6 B.m-11 C.m+5 D.m-3 2.已知4种元素A,B,C,D,,其原子序数依次增大,最外层电子依次为4,1,2,7,其中A元素原子次外层电子数为2,B,C元素的原子次外层电子数为8,B元素原子第三层电子数比第一层少1,也比C元素原子第四层少1,D元素的单质为液态非金属.若此四种元素均位于元素周期表前四个周期.则:
(1)A原子的结构示意图为 ,D元素的常见化合价为 价.
(2)B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为 , Gg该物质配成VmL溶液,其物质的量浓度为 mol/L.
(3)C,D两元素形成的化合物属于 化合物,用电子式表示其形成过程: .
(4)A元素的最高价氧化物分子是由 键形成的,属于 分子.3.已知5种短周期元素的原子序数按EDBAC的顺序依次增大,AC同周期,BC同主族,A与B形成离子化合物A2B, A2B中电子总数为30,D和E可形成4核10电子的分子.
(1)写出5种元素名称: .
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: .
(3)写出下列物质的电子式:D元素的单质 ,ABE形成的化合物 ,其中含有 键.DE4+的电子式 .
(4)写出A2B2的电子式 ,写出A2B2与CB2的反应式 .
4.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.NH3
5.已知主族元素XYZ的离子的电子层结构相同,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y和Z能形成离子化合物,由此判断三种元素的原子序数由大到小排列的是( )
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>X>Z D.X>Z>Y
6.甲乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列叙述正确的是( )
A.最高价氧化物的水化物酸性甲强于乙
B.气态氢化物稳定性甲比乙弱 C.阴离子还原性甲比乙弱 D.金属性甲比乙弱 1.有两种短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,若X原子序数为a,Y原子序数为b,则a+b不可能的是( )
A.16 B.30 C.24 D.43
2.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素原子个数比为( )
A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11
3.根据化学反应的本质,下列变化不属于化学变化的是( )
A.干冰汽化 B.O3 转变成O2 C.加热NH4HCO3 D.H2O变成冰
4.下列说法正确的是( )
A.极性分子中肯定存在极性键,但由极性键构成的分子不一定极性分子.
B.离子化合物中不可能含有共价键.
C.化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程.
D.极性分子中肯定不存在非极性键.
5.按要求完成下列过程:
(1)写出CO2,HClO,KOH,CaCl2的电子式.
(2)用电子式表示形成过程:
H2S,CaH2,Na2O2课时作业26.下列H2S,CO2,NH3,BF3,H2O2,CCl4,SO2,I2等分子中:
(1)既含有极性键,又含有非极性键的是 ;
(2)由非极性键构成的非极性分子是 ;
(3)由极性键构成的非极性分子是 ;
(4)均由极性键构成的极性分子是 ;
7.今有三种物质AC2 ,B2C2 ,AD4,元素A的最高正价和负价的绝对值相等,元素B的单质能在C单质中剧烈燃烧,呈黄色火焰,并生成淡黄色固体B2C2,元素D的负一价离子电子层结构与氩原子相同.则:
(1)A,B.C.D的元素名称: .
(2) AC2 ,B2C2 ,AD4的电子式分别为 .
(3)AC2的空间构型为 ,属于 分子.AD4分子的空间构型是 ,属于 分子.
(4)B2C2中既含有 键,又含有 键,属于 化合物.