元素周期表[下学期]
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课件30张PPT。第三节 元素周期表
X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
A．2 B．8 C．10 D．18
C同一周期的两种元素，若原子序号为X的
元素为IIB族，则原子序号为X+1的元素
为＿＿＿族IIIA下列各表是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的核电荷数.表中数字所表示的元素,其在周期表中的位置与周期表结构相符合的是:( )ABCDBD元素周期性变化：
1、核外电子排布周期性变化
2、原子半径的周期性变化
3、元素化合价的周期性变化1、核外电子排布周期性变化4、元素化学性质也显周期性变化非金属性依次增强得电子能力依次增大回顾：
电子层数相同，原子序数越大, 原子半径 ___ , 原子核对核外电 子吸引力___失电子能力___
得电子能力___金属性____
非金属性____同一周期元素的离子半径变化？减少增强减少增强减弱增强同一主族元素的离子半径变化？①电子层数：电子层数越多，原子半径
越大②核电荷数：核电荷数越大，使原子半径
有减小的倾向③核外电子数：电子数越多，增加了相互
排斥，使原子半径有增大
的倾向。（主要因素）（当电子层数相同时，核电荷数是
主导因素。）金属性强弱的判断：1.与水或酸反应的难易程度2.互相之间的置换反应3.根据金属活泼性顺序表4.最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度2、氢化物的稳定性3、活泼的非金属单质能够置换出不活泼的 非金属单质非金属性强弱的判断：讨论及小结：周期表之最非金属性最强的元素是
稳定性最强的气态氢化物是
酸性最强的最高价氧化物的水化物是
金属性最强的元素是
碱性最强的最高价氧化物的水化物是
自然界稳定存在的金属性最强的元素是FHFHClO4FrFrOHCs短周期元素中:
与水反应最剧烈的金属是_____
与水反应最剧烈的非金属是_____
空气中含量最多的元素是_____
最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是____
原子半径最小的元素＿＿＿＿＿＿
最轻的金属是＿＿＿＿＿＿NaFNAl HLi1.比较:
稳定性:H2S__ HCl NH3 ___ PH3
酸性:H2SiO3 ___ H3PO4
HClO4___ HBrO4
碱性:
Mg(OH)2 ___ Al(OH)3
Ca(OH)2____Mg(OH)2
KOH __ Ca(OH)2 2.已知Se为VIA族,则它的氢化物表示为_____,
最高价氧化物的水化物表示为_____＜＞＜＞＞＞＞H2SeH2SeO4性质位置结构同周期：从左到右
相似性递变性
同主族：从上到下
相似性和递变性原子序数＝质子数
主族序数＝最外层电子数
周期数＝电子层数21元素金属性和非金属性的递变金属与非金属交界线附近的元素性质？在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有7个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小6元素位、构、性三者关系（举例）处于同主族的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 面（上或下）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
处于同主族的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 面（上或下）；B的原子半径比A ；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 个电子。上大2下小6例1：己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（ ）
A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水
C、HAt很稳定 D、还原性：HAt 《HI4、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推断，可能错误的是（ ）
A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B、第七周期元素排满时，最后一种元素不与任何物质发生反应
C、第七周期ⅦA元素的原子序数为117，是一种金属元素
D、第七周期第ⅢA元素的氢氧化物与Al(OH)3 具有相似的性质已知钍 90Th的原子可发生下列放射性变化，90Th 88 X + 2He对元素的推测错误的是A、X原子核外有个6电子层
B、X的碳酸正盐不溶于水
C、X最高正价为+2价
D、X的氢氧化物是一种两性氢氧化物 2322322284与Ne核外电子排布相同的粒子有：与Ar核外电子排布相同的粒子有：结论：
非金属简单阴离子电子层结构与同周期稀有气体相同金属简单阳离子电子层结构与上一周期稀有气体相同回忆：粒子半径大小判断方法？先看：再看：最后看：电子层数核电荷数核外电子数O2- F- Na+ Mg2+ Al3+S2- Cl- K+ Ca2+
元素位、构、性三者关系 （举例）已知短周期元素的离子：aA2+ .bB+ .cC3-.dD-都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序号d>c>b>a
C离子半径C>D>B>A
D单质的还原性A>B>C>DC分别处于第二第三周期主族元素A和B，已知A处于第m族，B处于n族。A只有正化合价，他们的离子电子层相差两层，则A、B原子核外的电子总数分别为A、m+2 10+n B、 m、 nC、3、7 D、m-2 、 10-n6，A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，C，F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层的电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A B D E
（2）A，C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
2、A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素最外层电子数之和为19。D有黄色的焰色反应，取0.9g E的单质与足量的盐酸反应生成1.12L H2 （标况），1mol E的单质与足量的盐酸反应失去1.806×1024个电子。（1）A、B、C、D、E的名称和它们在周期表中的位置。（2）在五种元素中所形成的最高价氧化物水化物溶液PH值最大的化合物是 ；常温下是气态的氢化物的化学式为 ；水溶液是弱酸的氢化物的分子式为 。5、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。己知A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液体，乙中A、C原子个数之比为1:1，丙中为2:1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中为2:1，根据上述事实，写出下列化学式。
乙 丙 丁 戊 。3、由两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 。当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-14 ⑥m+12其中正确的是（ ）
A、只有①②③ B、只有①④⑤⑥
C、只有①③④⑤⑥ D、全部巩固练习：
X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
A．2 B．8 C．10 D．18
C同一周期的两种元素，若原子序号为X的
元素为IIB族，则原子序号为X+1的元素
为＿＿＿族IIIA下列各表是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的核电荷数.表中数字所表示的元素,其在周期表中的位置与周期表结构相符合的是:( )ABCDBD元素周期性变化：
1、核外电子排布周期性变化
2、原子半径的周期性变化
3、元素化合价的周期性变化1、核外电子排布周期性变化4、元素化学性质也显周期性变化非金属性依次增强得电子能力依次增大回顾：
电子层数相同，原子序数越大, 原子半径 ___ , 原子核对核外电 子吸引力___失电子能力___
得电子能力___金属性____
非金属性____同一周期元素的离子半径变化？减少增强减少增强减弱增强同一主族元素的离子半径变化？①电子层数：电子层数越多，原子半径
越大②核电荷数：核电荷数越大，使原子半径
有减小的倾向③核外电子数：电子数越多，增加了相互
排斥，使原子半径有增大
的倾向。（主要因素）（当电子层数相同时，核电荷数是
主导因素。）金属性强弱的判断：1.与水或酸反应的难易程度2.互相之间的置换反应3.根据金属活泼性顺序表4.最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱4、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度2、氢化物的稳定性3、活泼的非金属单质能够置换出不活泼的 非金属单质非金属性强弱的判断：讨论及小结：周期表之最非金属性最强的元素是
稳定性最强的气态氢化物是
酸性最强的最高价氧化物的水化物是
金属性最强的元素是
碱性最强的最高价氧化物的水化物是
自然界稳定存在的金属性最强的元素是FHFHClO4FrFrOHCs短周期元素中:
与水反应最剧烈的金属是_____
与水反应最剧烈的非金属是_____
空气中含量最多的元素是_____
最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是____
原子半径最小的元素＿＿＿＿＿＿
最轻的金属是＿＿＿＿＿＿NaFNAl HLi1.比较:
稳定性:H2S__ HCl NH3 ___ PH3
酸性:H2SiO3 ___ H3PO4
HClO4___ HBrO4
碱性:
Mg(OH)2 ___ Al(OH)3
Ca(OH)2____Mg(OH)2
KOH __ Ca(OH)2 2.已知Se为VIA族,则它的氢化物表示为_____,
最高价氧化物的水化物表示为_____＜＞＜＞＞＞＞H2SeH2SeO4性质位置结构同周期：从左到右
相似性递变性
同主族：从上到下
相似性和递变性原子序数＝质子数
主族序数＝最外层电子数
周期数＝电子层数21元素金属性和非金属性的递变金属与非金属交界线附近的元素性质？在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有7个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小6元素位、构、性三者关系（举例）处于同主族的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 面（上或下）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。
处于同主族的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 面（上或下）；B的原子半径比A ；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 个电子。上大2下小6例1：己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（ ）
A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水
C、HAt很稳定 D、还原性：HAt 《HI4、第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推断，可能错误的是（ ）
A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B、第七周期元素排满时，最后一种元素不与任何物质发生反应
C、第七周期ⅦA元素的原子序数为117，是一种金属元素
D、第七周期第ⅢA元素的氢氧化物与Al(OH)3 具有相似的性质已知钍 90Th的原子可发生下列放射性变化，90Th 88 X + 2He对元素的推测错误的是A、X原子核外有个6电子层
B、X的碳酸正盐不溶于水
C、X最高正价为+2价
D、X的氢氧化物是一种两性氢氧化物 2322322284与Ne核外电子排布相同的粒子有：与Ar核外电子排布相同的粒子有：结论：
非金属简单阴离子电子层结构与同周期稀有气体相同金属简单阳离子电子层结构与上一周期稀有气体相同回忆：粒子半径大小判断方法？先看：再看：最后看：电子层数核电荷数核外电子数O2- F- Na+ Mg2+ Al3+S2- Cl- K+ Ca2+
元素位、构、性三者关系 （举例）已知短周期元素的离子：aA2+ .bB+ .cC3-.dD-都有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序号d>c>b>a
C离子半径C>D>B>A
D单质的还原性A>B>C>DC分别处于第二第三周期主族元素A和B，已知A处于第m族，B处于n族。A只有正化合价，他们的离子电子层相差两层，则A、B原子核外的电子总数分别为A、m+2 10+n B、 m、 nC、3、7 D、m-2 、 10-n6，A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，C，F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层的电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A B D E
（2）A，C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
2、A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素最外层电子数之和为19。D有黄色的焰色反应，取0.9g E的单质与足量的盐酸反应生成1.12L H2 （标况），1mol E的单质与足量的盐酸反应失去1.806×1024个电子。（1）A、B、C、D、E的名称和它们在周期表中的位置。（2）在五种元素中所形成的最高价氧化物水化物溶液PH值最大的化合物是 ；常温下是气态的氢化物的化学式为 ；水溶液是弱酸的氢化物的分子式为 。5、A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。己知A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4:1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液体，乙中A、C原子个数之比为1:1，丙中为2:1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中为2:1，根据上述事实，写出下列化学式。
乙 丙 丁 戊 。3、由两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3 。当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-14 ⑥m+12其中正确的是（ ）
A、只有①②③ B、只有①④⑤⑥
C、只有①③④⑤⑥ D、全部巩固练习：