元素周期表第一课时[下学期]

课件11张PPT。元素周期表（第一课时）　内蒙古第二地质中学　　王智军　　２、元素周期表编排原则1.按序数从左到右
2.电子层同则同行
3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）
长（4.5.6）
不完全（7）族：性质递变规律：同周期、同族构造7主、7副、零、VIII要求能画简易周期表（主族和前四周期）
18纵7横，I~VIII; I~0。高A低 B。
记忆：1）原子序数：记两头推中间
　　　　　　（1H+2+8+8+18+18+32+32）
2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23）
3）稀有气体结构（内推本周期IIIA~VIIA,外推下周期 IA IIA）２、元素周期表编排原则1.按序数从左到右
2.电子层同则同行
3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）
长（4.5.6）
不完全（7）族：性质递变规律：同周期、同族构造7主、7副、零、VIII要求能画简易周期表（主族和前四周期）
18纵7横，I~VIII; I~0。高A低 B。
记忆：1）原子序数：记两头推中间
　　 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23）
3）稀有气体结构（内推本周期IIIA~VIIA,外推下周期 IA IIA）百炼成钢６　P ７０4）元素分区规律思考1：A、B同周期，A元素处于ПA族， 原子序数为a,B元素处于ⅢA族，则B的原子序数b可能为多少？思考2：A、B同一主族，B在A的下一周期， A的原子序数为a，则B的原子序数b可能为多少？相邻元素规律 P 69
百炼成钢５　　　 P70
考题4 P 69（04高考题）例１： 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A、Ds原子的电子层数为7　　　　
B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数为110　　　　　
D、Ds为金属元素 三、位构性关系位置性质结构最外层电子数
电子层数（族）纵
（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水化物的组成
3.氢化物组成1.金属性与非金属性
2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物的稳定性四、周期表的应用１、推断元素位置、结构和性质练：(97)铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气A.C２、特殊知识点找元素之最最活泼金属 、最活泼非金属
最轻的金属 、最轻的非金属
最高熔沸点是 、最低熔沸点是
最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是
最强酸 、最强碱
地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：
找农药：
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
CsF2LiHCHeHFCH4HClO4CsOHAl O在“折线”附近 Si Ge Ga在磷附近 P As S Cl F过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh考题5及后面的拓展 P69练习：
(99)关于IA和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是0.01mol/L时，KOH溶液的PH值比Ba(OH)2的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解B.
思考1：如何判断原子、离子的半径大小？比较下列各微粒的半径大小：
O、N、Cl、Cl-、C、Na +考题1后面的拓展 P 67思考2：元素化合价的变化规律：参看 P67考题2后面的拓展1、3、2 P 68再见！