元素周期律第一课时[下学期]

课件14张PPT。元素周期律（第一课时）化学之父——门捷列夫
元素周期律的发现者一、原子序数 1.定义 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。2.数量关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数阅读表5—5，讨论1~18号元素的核外电子排布、
原子半径和主要化合价的变化规律？二、元素周期律 1 1→2 22 1→8 8 3 1→8 8周期性0.152nm→0.071nm大→小0.186nm→0.099nm大→小周期性决定原子半径大小的主要因素核外电子层数 核电荷数电子层数越多，原子半径越大深入探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？{电子层数相同时，核电荷数越大，半径反而越小。注意：稀有气体原子的测量方法与其他元素不同，故没有可比性。深入探讨 如果是原子与离子、离子与离子之间的半径如何比较？规律总结：1.同种元素，其原子半径大于阳离子半径，
小于阴离子半径。2.若是电子层结构相同的阴阳离子，核电
荷数越大，半径反而越小。(“越负越大”) 巩固练习
判断下列粒子的半径大小：
⑴F、Cl
⑵Cl、S、P
⑶Na+、Mg2+、Al3+
⑷Cl—、S2—、K++1→0 +1→+5-4→-1→0　+1→+7-4→-1→0 周期性 深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系？正价：最高正价等于最外层电子数 负价：负化合价数 = 8 – 最外层电子数
（金属元素无负化合价）（氟无正价，氧无最高正价 ） 最高正价+|最低负价|=8三、元素金属性和非金属性的变化规律：指元素的原子失去电子的能力：指元素的原子得到电子的能力：A、单质与水或酸反应生成氢气
容易（难）；
B、氢氧化物碱性强（弱）。：A、单质与H2化合的难易程度及
气态氢化物的稳定性；
B、最高价氧化物的水化物的
酸性强（弱）深入探讨 元素的性质即元素的金属性和非金属性与原子结构的关系？最外层电子数相同，电子层数增多 原子半径增大原子核对核外电子的吸引能力减弱失电子能力增强，得电子能力减弱金属性增强，非金属性减弱深入探讨 元素的性质即元素的金属性和非金属性与原子结构的关系？电子层数相同，核电荷数增大 原子半径减小原子核对核外电子的吸引能力增大失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强小结:随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、
原子半径、化合价金属性和非金属性均呈现
周期性的变化。