第三节元素周期表(一)[下学期]
文档属性
| 名称 | 第三节元素周期表(一)[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-03-09 06:40:00 | ||
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文档简介
课件49张PPT。元素周期表(一)余二高 邹丙铎Email:zbd2005@265.com看你学不学!我们生活在化学世界中某些元素在人体组织、体液中富集情况图认识世界，必须认识化学元素各种化学元素之间有何内在联系？
—— 元素周期律。
什么是元素周期律？
——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
包括：1、性质相似元素周期性出现
2、原子结构周期性变化
3、原子半径周期性变化
4、元素化合价周期性变化想一想：考考你：你能否
将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1、将性质相似的元素归类。
2、体现元素性质的周期性递变规律。编制原则：
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。1~18元素周期表的参考结构☆元素周期表的发展历史 从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年人们已经发现了60多种元素，有原子量很小的氢，也有原子量很大的铀，并且积累了不少对这些元素的物理性质、化学性质的研究材料。 究竟这些元素之间有没有内在的联系呢？人们在寻找元素性质之间的内在联系时提出了将元素进行分类的各种学说。1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。 但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。 1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。各种元素周期表结构的尝试一、元素周期表的结构1、周期（横行）
——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
一 二 三 四 五 六 七288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）21018365486322、族（纵行）
思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零八族）主族副族零族 Ⅷ族长、短周期
元素长周期
元素稀有气体
元素8、9、10纵行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ7711本节小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：_______
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：______
3、某元素的原子序数为38,试确定其在周期表中的位置:_________143,19第五周期IIA族4.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A.8,18,32,32 B.8,18,18,32
C.8,18,18,18 D.8,8,18,18
5.假设X是IIA族中元素的原子序数,那么原子序数为X+1的元素是( )
A.IB族 B.IIIB族 C.IIIA族 D.IIA族6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A.原子半径最小的是F
B.所含元素种类最多的族为第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号： (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序： (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：A：Si，B：N，C：S，D：As，X：PH2SO4＞H3PO4＞H3AsO4NH3＞PH3＞SiH4 8.某元素的原子量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71％。则它在该氧化物中的化合价是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析 由于氧的化合价(已知)为-2价，故要确定该元素的化合价必先确定其氧化物的化学式。
学式为X2O3，故答案为C。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素化合价周期性递变图原子半径周期性递变图原子核外电子排布的周期性变化性质相似元素周期性出现IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族VIII族0族族的结构
—— 元素周期律。
什么是元素周期律？
——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
包括：1、性质相似元素周期性出现
2、原子结构周期性变化
3、原子半径周期性变化
4、元素化合价周期性变化想一想：考考你：你能否
将1—18号元素编成一个小小的周期表？
要求：
1、将性质相似的元素归类。
2、体现元素性质的周期性递变规律。编制原则：
1、将最外层电子数相同的元素归为一列。
2、将相同电子层数相同的元素排在一行。
3、按原子序数的递增编排。1~18元素周期表的参考结构☆元素周期表的发展历史 从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年人们已经发现了60多种元素，有原子量很小的氢，也有原子量很大的铀，并且积累了不少对这些元素的物理性质、化学性质的研究材料。 究竟这些元素之间有没有内在的联系呢？人们在寻找元素性质之间的内在联系时提出了将元素进行分类的各种学说。1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。 但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。 1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。各种元素周期表结构的尝试一、元素周期表的结构1、周期（横行）
——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
一 二 三 四 五 六 七288181832短周期长周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）21018365486322、族（纵行）
思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零八族）主族副族零族 Ⅷ族长、短周期
元素长周期
元素稀有气体
元素8、9、10纵行ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ7711本节小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数练习：1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：_______
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：______
3、某元素的原子序数为38,试确定其在周期表中的位置:_________143,19第五周期IIA族4.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A.8,18,32,32 B.8,18,18,32
C.8,18,18,18 D.8,8,18,18
5.假设X是IIA族中元素的原子序数,那么原子序数为X+1的元素是( )
A.IB族 B.IIIB族 C.IIIA族 D.IIA族6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A.原子半径最小的是F
B.所含元素种类最多的族为第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定： (1)各元素的符号： (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序： (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：A：Si，B：N，C：S，D：As，X：PH2SO4＞H3PO4＞H3AsO4NH3＞PH3＞SiH4 8.某元素的原子量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71％。则它在该氧化物中的化合价是[ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析 由于氧的化合价(已知)为-2价，故要确定该元素的化合价必先确定其氧化物的化学式。
学式为X2O3，故答案为C。 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素化合价周期性递变图原子半径周期性递变图原子核外电子排布的周期性变化性质相似元素周期性出现IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族VIII族0族族的结构