课件21张PPT。二、元素周期律 在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子 排布（用原子结构示意图表示）+ 1 0 HHe 1 2第一周期2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8第三周期思考并讨论：2 3原子核外电子排布的变化原子半径变化 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。科学探究: 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱与金属钠对比 △ 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究:列表总结：NaOH
强碱Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性
氢氧化物剧烈 迅速 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。从元素周期律的发现
你想到了些什么？ 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。
先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。
他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。
同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。 练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)?1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2?练习3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
?
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：
1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、B 下课了！第2课时
教学目标
1、了解元素原子的电子层排布和化合价周期性变化。了解元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解元素周期表和元素周期律的意义。
3、认识事物变化由量变引起质变的规律。
重点难点
元素周期表和元素周期律的意义
教学过程
[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
[学生活动]
[投影展示]1～18号元素原子结构示意图。
[提问]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。
[投影展示]二、元素周期律
[学生活动]?
[投影展示] 随着原子序数的递增，1—18号元素原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数
电子层数
最外层电子数
1～2
1
1～2
3～10
2
1～8
11～18
3
1～8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。?
[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：?
[总结]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。?
[过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。?
［投影］元素的主要化合价?
原子序数
1
2
元素符号
H
He
最高正化合价或最低负化合价
+1
O
原子序数
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
主要化合价
+1
+2
+3
+4、-4
+5、-3
-2
-1
0
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
最高正化合价或最低负化合价
+1
+2
+3
+4、-4
+5、-3
+6、-2
+7、-1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。
［教师］对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。
［提问］说出上表中元素化合价变化的规律？?
［学生］原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。
［教师］很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化呢？
［总结］随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。?
[讲述]我们看这张元素原子半径变化图，同样可以得出这样的规律：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。?
[投影展示] 结论 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！
［过渡］下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何变化。
［提问］假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？
［学生回答，教师引导］
判断元素金属性强弱的依据：?
1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；?
2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。?
判断元素非金属性强弱的依据：?
1.跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；?
2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。?
［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。
［演示实验］
+Na
滴有酚酞的水 +Mg
+Al
［教师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)?
［学生］
1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。?
3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。?
［注］学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。?
［教师］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？?
［学生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。
［教师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al?
[投影展示]金属性Na＞Mg＞Al?
［教师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？?
［学生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。?
［教师］实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。?
［演示实验］
+Mg条
1 mol/L盐酸
+Al条
［同时让附近的学学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？］
［学生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。?
［教师］从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀HCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据Na、Mg、Al三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与HCl反应将会更剧烈，甚至发学生爆炸。?
［过渡］那么，Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？?
［学生］NaOH是强碱，由酚酞的颜色可知Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。?
［讲解并板书］碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3?
［投影展示］?
钠、镁、铝的性质比较
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）的反应情况
与冷水剧烈反应放出氢气
与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气
与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
［过渡］上面我们研究了11～18号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。
［投影展示］
硅、磷、硫、氯的性质比较?
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
须加热
光照或点燃时发学生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
比H2SO4更强的酸
［教师］请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：?
［板书］氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl?
酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4?
［请学学生说出结果，教教师把“＜”“＞”填在上述板书中适当的位置?
［教师］因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。
［板书］非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl?
［教师］因为18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质。?
［教师］综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：?
［讲解并板书］
Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
［教师］如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：
［板书］元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
［小结］本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律。?
补充习题
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大?
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1?
2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)?
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )?
A.19 B.18 C.27 D.9?
?
4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( )
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
5、下列叙述正确的是…………………………………( )
A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
参考答案：1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、B
