1.5.4化学 键[下学期]
文档属性
| 名称 | 1.5.4化学 键[下学期] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 106.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-06-06 07:11:00 | ||
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文档简介
课件30张PPT。共 价 键 复习：1. 下列说法中正确的是 ( )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，金属元素和酸根离子等也可
形成离子键。正确D 2.某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 3.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。 2.某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 3.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。2Na ·＋→Na+Na+ 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。(电子式)(电子式)··
H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式） 氧分子的形成： 水分子的形成： 氮分子的形成： H﹣O﹣H（结构式）O=O（结构式）N N（结构式）极性共价键非极性共价键非极性共价键 （叁键） （单键） （双键） 用电子式表示共价化合物形成过程的书写要点：1.正确书写原子的电子式；2.根据8-n（H除外）判断形成共用电子
对对数；3.分子形成后，成键原子都应该具有稀
有气体元素的稳定结构。 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 Cl－Cl H－Br H－O－O－H ：：：················： 用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 硫化氢氨 二氧化碳 ： 碘 ＋→ 用电子式表示下列共价分子的形成过程：二氧化碳 氨 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→··
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：：：： 共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学
键叫做共价键。成键微粒：原子注
意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种 类：非极性键及极性键成键结果：形成单质或共价化合物 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-含有共价键的物质：非金属单质，如：H2 ，O2 ，N2 等；共价化合物，如：HCl , H2O , CO2等；离子化合物，如：NaOH , Na2O2等。 练习1: 下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）氦分子中含有共价键
（D）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。D 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 练习2：关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 练习3：次氯酸的电子式或结构式错误的是 （ ） H－O－Cl（A）（B）（C）（D）A D含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 2.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。 3.用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 1. 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 内 容 小 结： 4.离子键和共价键的比较 讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H 0.74×10-10 mC－C 1.54×10-10 mCl－Cl 1.98×10-10 mN－N 1.15×10-10 m一般说来，键长越短，键越牢固。 键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量
（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H → H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ → H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。 键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O = C = O104°30′（折线型）180°（直线型）109°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）本节总结： 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 （放出能量） （吸收能量）作业课本23页
第4 题
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，金属元素和酸根离子等也可
形成离子键。正确D 2.某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 3.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。 2.某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 3.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。2Na ·＋→Na+Na+ 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。(电子式)(电子式)··
H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式） 氧分子的形成： 水分子的形成： 氮分子的形成： H﹣O﹣H（结构式）O=O（结构式）N N（结构式）极性共价键非极性共价键非极性共价键 （叁键） （单键） （双键） 用电子式表示共价化合物形成过程的书写要点：1.正确书写原子的电子式；2.根据8-n（H除外）判断形成共用电子
对对数；3.分子形成后，成键原子都应该具有稀
有气体元素的稳定结构。 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 Cl－Cl H－Br H－O－O－H ：：：················： 用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 硫化氢氨 二氧化碳 ： 碘 ＋→ 用电子式表示下列共价分子的形成过程：二氧化碳 氨 硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→··
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：：：： 共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学
键叫做共价键。成键微粒：原子注
意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物种 类：非极性键及极性键成键结果：形成单质或共价化合物 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。[ ]++2-含有共价键的物质：非金属单质，如：H2 ，O2 ，N2 等；共价化合物，如：HCl , H2O , CO2等；离子化合物，如：NaOH , Na2O2等。 练习1: 下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）氦分子中含有共价键
（D）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。D 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 练习2：关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 练习3：次氯酸的电子式或结构式错误的是 （ ） H－O－Cl（A）（B）（C）（D）A D含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键） 2.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。 3.用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 1. 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键） 内 容 小 结： 4.离子键和共价键的比较 讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H－H 0.74×10-10 mC－C 1.54×10-10 mCl－Cl 1.98×10-10 mN－N 1.15×10-10 m一般说来，键长越短，键越牢固。 键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量
（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H → H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ → H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。 键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O = C = O104°30′（折线型）180°（直线型）109°28′（正四面体）107°18′（三角锥形）本节总结： 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 （放出能量） （吸收能量）作业课本23页
第4 题