化学平衡中的图像问题 说课教案[上学期]

课件15张PPT。 说 课 教 案
化学平衡中的图像题
?一、说内容：
【内容的地位】
在近几年高考中的计算题不论是选择题还是第二卷大题，强化用数学思想和方法解决化学问题，要求学生拥有良好的逻辑思维，思考的严密性和全面性，对题目的解决起到关键的作用。而在化学平衡的化学知识中，要求学生能够通过对图形图表的观察，获取有关的感性知识和信息，并对这些感性知识进行加工和处理，用于题目的正确解答中，所以对化学平衡图像题的认识和解答成为考试中的重点和难点之一。
【教学目标】
1、 知识目标。
复习常见化学平衡图像题的解题依据和方法，让学生对化学平衡的复习认识上升一个高度。
2、能力目标。
通过化学平衡的复习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识推理能力，形成良好的逻辑思维能力。
3、德育目标。
培养学生认识问题，熟悉解题技巧，形成良好的大局观和宏观调控的能力。
【教学重点】
化学平衡图像题的正确解答。
【教学难点】
对平衡图像题题义条件的理解和应用。 二、说教法：
化学平衡图像是相对较为抽象的内容，而且牵涉的判断如对反应热△H正负号选择的对和错往往就在那一瞬间。所以针对这一问题,在教学过程中，要让学生对题目已知条件的认识和感知，以及对图像的观察和感官认识并且应用，在教学过程中，在课前先让学生结合化学平衡理论知识思考和解答完成一定量的平衡图像题目，先加强对问题的认识和思考;在课堂上则通过分析一定的例题，给学生足够的思考时间对问题进行思考讨论和总结，老师加以指导和分析，突出题目的明确已知条件和隐含条件，强调题目的入手点和连带关系，强化逻辑思维关系，以及同类型题目异同点和解题方法；课后再让学生先对这些知识作一总结，再通过一定题目加以巩固。 三、学法指导：
在本节课的复习教学中，主要渗透以下学习方法：
1、 自学方法。指导学生在自学过程中如何抓住问题的关键，对化学平衡理论知识的认识有一质的飞跃，学会总结归纳和应用；
2、课堂参与。指导学生怎样参与课堂教学，积极投入课堂中来，形成良好的上课思维，不断巩固和完善自己的逻辑思维和推理能力。
四、教学程序
1、复旧引新，提及外界条件对化学平衡的影响与坐标图的联系，使学生对化学平衡能有一个更充分的认识 ；
2、将化学平衡图像题分为几种类型进行分析，及时解决和设置相关问题，使学生提高对问题认识的完整性；
3、挖掘学生的思维潜力，发挥学生探讨问题的积极性和严密性，使其思想品质和心理素质得到升华；
4、归纳总结。
五、板书设计：
专题:化学平衡图像题
一、化学平衡图像题的解题技巧（详见后课件归纳内容）
二、实例分析：
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线
?
2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线
?
3、速率对时间的曲线 化学平衡中的图像题化学教学课件解化学平衡图像题的技巧 1、弄清坐标系，搞清横坐标和纵坐标的意义，并与勒夏特列原理挂钩；
2、紧扣可逆反应的特征:搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小或不变，有无固体、纯液体物质参加或生成;
3、看清速率的变化和变化量的大小，在条件和变化之间搭桥；
4、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点：起点、拐点、终点、几条曲线的交叉点；
5、弄清图像的变化趋势即曲线的递增、递减性;
6、两大特征：一为先拐后平（如在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线线达到平衡，逆向推理得该变化的温度高或浓度大或压强大）；二为定一议二（当图像中有三个量时，先讨论一个量不变再另外两个量的关系）。 1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线 我们以反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g); H=-Q(Q>0)为例去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升高，最后达平衡，转化率不变。图1代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线。 如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图2上，以示区别。 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故 P1>p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2。故本题答案是A。温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图3所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P13 t2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线 以反应 2S02(g)+02(g) 2S03(g)为例来说明。我们用纵坐标代表S02的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为T1的条件下，该反应压强增大，平衡正移，S02的 体积分数降低。如在温度T2的条件下(T2>T1)，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时S02的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图4的曲线。 看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q >0
再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移,即(a+b)<(c+d) 如可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g) ; △H=Q ，在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图5所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。 1.01*105Pa2.02*105Pa3.03*105Pa 首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。 谢谢，敬请指导！