课件30张PPT。化学平衡复习 一、化学反应速率1、定义：①化学反应速率的表示式 ②含义③相互间的关系2、影响反应速率的因素⑴内因⑵外因①浓度②温度③压强④催化剂⑤其它因素辨析：1、稀有气体对反应速率的影响①恒温、
恒容②恒温、恒压2、外界条件的变化对V正、V逆的影响例：根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。例：有两瓶浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L的硫酸溶液，如何区别它们？供选择的试剂有：Na2S2O3溶液、H2O、NaOH溶液、石蕊试液3、有关反应速率及其图象的理解例1：2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是
A 1.6mol B 1.2mol C >1.2mol D <1.2mol例2：反应N2+3H2 2NH3达到平衡时，下列等式正确的是:
A V正(N2)=3V正(H2) B V逆(NH3)=2V正(N2)
C V正(N2)= V逆(H2) D V逆(H２）＝V逆(NH3）3、氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成－１价氯和＋６价硫的速率如图所示，已知这个反应速率随溶液中Ｃ（Ｈ＋）增大而加快。试解释图象变化的原因。4、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因__________,有关
化学方程式_ ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因 。
（3）曲线由b→c段产生氢气的速率较快的原因 。5、在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：⑴利用上表的数据画出以时间对温度的曲线图⑵利用上表的数据，得出关于温度影响反应速率的结论是 ⑶20 ℃ 时，2g锌箔溶解于酸中需要的时间是 。二、化学平衡常见的平衡体系：溶解-结晶平衡、电离平衡、水解平衡、化学平衡例：在饱和的Ca（OH）2溶液中，加入0.56gCaO，重新达平衡后，恢复原来的温度，则下列说法正确的是：
A C(Ca2+)增大 B 溶液的质量保持不变
C pH变大 D 析出的物质的质量一定大于0.74g 2、化学平衡研究的对象：可逆反应3、平衡状态的标志：反应速率、密度、压强、相对分子质量、浓度、体积分数、质量分数、颜色等4、建立平衡的途径：正向、逆向、中间三、化学平衡的移动什么是平衡移动？3、平衡移动后的结果：①相对分子质量②转化率③浓度④压强⑤百分数⑥热量⑦密度2、外界条件、反应速率、平衡移动之间的关系：例1：下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是：
A 反应混合物各组分浓度发生改变
B 反应混合 物各组分质量分数发生改变 C 正逆反应速率发生改变 D 反应物转化率发生改变 例2： 在原平衡体系中，①压强改变，速率可能改变，平 衡不一定发生移动，例如 ，
②改变反应物或生成物的物质的量，速率 ，平衡不一定发生移动，例如 。
③使用了催化剂，速率 ，平衡 ，
④改变体系温度，速率 ，平衡 ，
⑤充入惰性气体，速率 ，平衡 。
在10℃和 2 × 105Pa的条件下，反应aA（g） dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下新平衡时D的浓度。
根据表中数据，回答下列问题：
⑴压强从2×105增加到5× 105平衡移动方向是 ，理由是 。
⑵压强从5×105增加到1×106平衡移动方向是 ，理由是 。 1molN2和 H2完全反应时，放出Q1KJ的热量，在一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，平衡时放出的热量是 Q2KJ ；如在相同的密闭容器中充入 2molN2和 6molH2，放出的热量Q3KJ，则Q1、 Q2、 Q3的关系是 。四、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（体积分数）均相同，（反应物的转化率也相同，）这样的化学平衡互称等效平衡。2、类型：⑴恒温、恒容a：反应前后气体的体积不变——
b：反应前后气体的体积不等———
⑵恒温、恒压——
各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边物质的量之比对应相等即可。各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边对应相等。各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边物质的量之比对应相等即可。3、解题思路：先看条件是恒温还是恒压，再看可逆反应的特点，结合题目的要求，确定解题的方向。例5：某合成氨的反应在一定条件下的恒容容器内达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、3amol、0.5amol.
⑴再向容器内通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3，平衡移动的方向是 。
⑵改往容器内通入0.2molN2、0.6molH2、0.4molNH3，平衡移动的方向是 。
A 正方向 B 逆方向 C 不移动 D 无法确定方向 例6：保持一定温度时，对下列可逆反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）：按下表情况进行了三次实验，并分别达到平衡。达到平衡时，各次实验中的分解率为
A ③>①＝② B ①＝②>③ C ①>③＝② D ③＝②>①五、勒沙特列原理 1、内容 2、应用：合成氨条件的选择，硫酸工业中SO3的制取的条件选择。可逆反应达到平衡，改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。例：为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4。现摘录有关资料如下：“初步处理后的废气中含0.2％SO2，10％O2（体积分数）。在400℃时，以5m3/h的流量通过V2O5催化剂层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度从400℃降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此回答：
（1）按反应式进行反应，SO2与O2的物质的量之比为2:1，而资料中却用了1:50，其原因是： 。（2）进行冷却的原因是： 。
（3）若某工厂废气中含0.4％的SO2和0.5％的O2，你认为应怎样利用上述资料处理这废气： 。
（4）若将SO2全部转化为(NH4)2SO4，则NH3的流量至少应为 L/h。由此可知，资料中NH3的利用率为： 六、化学平衡图象 例：对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y之一为气体， Z ，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体1、V-t图反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
A a+b＞c Q＞0 B a+b＞c Q＜0
C a+b＜c Q＜0 D a+b=c Q＞02、C%-T-P图3、C%-T(P)-t图例：某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)； ⊿H >0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率反应aA(固)＋bB(气) cC(气)＋dD(气)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)
之间的关系如图所示
(1)当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。
(2)当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是______________。
(3)当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_____________。现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。课件12张PPT。1化学平衡专题复习 主要知识点 化学反应速度化学平衡合成氨的适宜条件化学反应速率是研究在单位时间内
反应物或生成物浓度的变化。 化学平衡是研究反应进行的方向
和反应进行的程度（转化率）.利用所学的理论知识讨论
工业生产中条件的选择2一 化学反应速度1.反应速率的表示：例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少？V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度
转化浓度
5分钟末的浓度+ 0.5－0.25 ///0.25 ///( mol/L )VA=(mol/L·分)Vc = (mol/L·分)VA : VC = 1 : 232. 影响化学反应速度的因素:因 素内因: 反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)
外因:温度:温度高 反应快浓度:浓度大 反应快压强:压强大 反应快催化剂: 明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。4（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：
DCAB巩固练习：S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O51、化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率。62. 平衡的条件、前提、本质、特点
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
——平衡时，各组分含量保持恒定
——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入
2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。7能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断? （⑥ ⑧ ⑩）83. 平衡移动原理（勒沙特列原理） 如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），
平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。 正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向9三. 合成氨反应及适宜条件的选择选择的依据：（1）此反应的特征（可逆、放热、气体体积减小）（3）压强、温度、浓度对化学平衡的影响（4）动力（能量）、原材料的强度和设备的制造要求（2）压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响（5）温度对催化剂活性的影响物质的量比1：310练习 111练习题 2ACDF12练习题 3B课件70张PPT。[例1] 反应A+3B 2C+2D在四种
不同的情况下的反应速率分别为：
①ひ（A）=0.15mol/(L·S)
②ひ（B）= 0.6mol/(L·S)
③ひ（C）= 0.4mol/(L·S)
④ひ（D）= 0.45mol/(L·S)
该反应在四种情况下的快慢顺序为 .④>③=②>①[分析] ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来 判断。
②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。 在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。例题[例2] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( )
A. 0.2 mol/(L·min) B. 0.6 mol/(L·min)
C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.3 mol/(L·min) [分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)，并列方程式求出H2的变化量。 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol设3min内消耗N2 x mol。
N2 + 3H2 ==== 2NH3
起始 1 mol 3 mol 0 mol
3 min末 (1-x) mol (3-3x) mol 2x mol(1-x)+(3-3x)+2x＝3.6 x＝0.2 molv (H2)＝ /3 min＝0.1 mol/(L·min)C想一想 [例3] 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为
______________________。 [解析] 从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。 物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。 因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 2Z的平均反应速率为＝ ＝ ＝0.05mol/（L ·min ）0.05mol/（L ·min ）二、影响化学反应速率的因素 参加反应的物质的结构和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。(2)化学键的强弱与反应速率的关系(3)参加反应的物质的结构与反应速率的关系例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。 H—F > H—Cl > H—Br > H—I例：Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用等。(1)反应历程不同，原理不同，速率不同。例：离子反应通常比有机反应要快得多。1、内因： 是影响化学反应速率的四大因素 此外还有
等也影响了反应速率。2、外因浓度、压强、温度、催化剂光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应⑴外界条件对化学反应速率影响的规律→ひ↑→ひ↑①是有气体参加或在溶液中的反应 ② 可逆反应中 ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑， ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，T ↑，
ひ正↑、ひ逆↑。可逆反应中，可同等程度增大
ひ正↑、ひ逆↑。→ひ↑→ひ↑⑵外界条件对化学反应速率影响的原因 单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加 反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，活化分子数增加。 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加，活化分了数增加。 单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，
反应速率
加快。
1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中： 〖思考与练习〗 2. 在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，其中 (1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )[解析] 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。 A 3. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况
如图所示，其中t1～t2速率变化的主要
原因是_________________________
_________________________；
t2～t3速率变化的主要原因是
______________________________
___________________。 反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低 4. 对于反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，在其他条件相同时，采取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化?
(1)缩小体积；
(2)保持体积不变，通入惰性气体He；
(3)保持压强不变，通入惰性气体He；
(4)保持体积不变，通入少量H2。 5. 现有反应：A (g) +B (g) === C (g)，
从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应
物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之
间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是
（ ）
B 6. 进行如下实验，在A瓶中放入10g黄豆大小的
碳酸钙，在B瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加
入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴X代表时间，
纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确
表示实验结果的图是 （ ）C 7. 在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为__________________；
H2的反应速率为________________________________________。0.05mol/(L·min)0.05mol/(L·m)×3÷2 =0.075 mol/(L·min) 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、____________。由此可得出的结论是_______________
_______________。淡蓝色火焰蓝紫色火焰速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为___________ W为___________ Y为_____________。反应物催化剂中间产物反应物浓度大， 10. 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生: 2SO2+O2=2SO3的反应。问：③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为:Pa ___Pb ___Pc；① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为:Va ___Vc；② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为:Va ___Vc ；=<> == >④起始反应速率关系为Va ___Vb ___VcB图中阴影部分面积表示（ ）A、A的浓度的减少 B、B物质的量的减少
C、C的浓度的增加 D、A物质的量的减少C1.化学平衡的建立化 学 平 衡一、化学平衡的建立2.化学平衡状态 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提 是一定条件下的可逆反应实质 是ひ正=ひ逆 ≠ 0标志 是反应混合物中各组分的浓度保持
不变3.化学平衡的特征(1) 逆—— 可逆反应 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变时，
化学平衡即发生移动(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0(3) 动—— 动态平衡(平衡时,正、逆反应仍在进行) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各组分的
浓度保持不变勤思善解4.判断化学平衡状态的方法⑴平衡平衡平衡不一定
平衡4.判断化学平衡状态的方法⑵平衡平衡不一定
平衡不一定
平衡4.判断化学平衡状态的方法⑶平衡不一定
平衡平衡不一定
平衡4.判断化学平衡状态的方法⑷不一定
平衡不一定
平衡不一定
平衡 1.下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) ? 2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是______________________.⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑴、⑸、⑹、(8)〖思考与练习〗 2. 在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2 AC 小结：化学平衡的标志① 正反应速率等于逆反应速率（ひ正=ひ逆） ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应, 压强保持不变······⑥对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不变。⑦对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变。⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的数目相等。二、化学平衡移动 1. 概念： 对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件(如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡移动。 2.化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起ひ正、ひ逆发生改变，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化学平衡移动。 3.化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。 4.化学平衡移动的方向：ひ正＞ひ逆，正反应方向移动。
ひ正＜ひ逆，逆反应方向移动。
ひ正＝ひ逆，平衡不移动。 三、 影响化学平衡移动的因素 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。1. 浓度 注意：加入不溶性固体物质或不溶性液态物质时，由于其“浓度”为一常数，不随其量的增减而变化，故改变这些物质的投入量，对平衡没有影响。 对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。 2. 压强： 压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的气态物质的影响。注意的几个问题
①当反应混合物中无气态物质时，压强的变化对平衡无影响。
②对于气体分子数无变化的反应，压强的变化对平衡无影响。
③恒容时，通入惰性气体，压强增大，但平衡不移动；
恒压时，通入惰性气体，压强不变，体积增大，反应物、生成物浓度同等倍数减小，相当于减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。
④同等程度地改变气态反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
DB〖例题选讲〗 3. 温度
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。B△Ha=2Q2-2Q3< 0△Hb=2Q1-2Q3 > 0〖例题选讲〗 它的使用能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。4. 催化剂对化学平衡移动无影响勒夏特列原理：
——化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。D〖例题选讲〗BD [例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应：
2NO2 ? N2O4 ； △H 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点是（ ） （A） A 或 E
（B） C
（C） B
（D） DBC D [例7] 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂
A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥B [例6] 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( )
(A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件
(B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
(C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D [例8] 对于平衡体系：
mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)；△H＜0，下列判断正确的是( )
(A) 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
(B) 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
(C) 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于a+b)mol，则m+n=q+p
(D) 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小BC [例9] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右图
所示关系，则: p1与p2的关系
___________；m＋n与q的关
系____________；T1与T2的
关系__________；(选填“＞”
“＜”或“＝”) 正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。 p1＜p2m＋n＞qT1＞T2四、等效平衡1、等效平衡的含义 在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的规律 ⑴、定温、定容条件下的等效平衡 I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。 Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。⑵、定温、定压条件下的等效平衡 Ⅱ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相同，则两平衡等效。 定T、V定T、Pm + n≠p+qm + n = p+q极限相等法极限成比例法极限成比例法m+n≠p+qm+n = p+qB C〖例题选讲〗 [例2] 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3请填空下列空白：
⑴达到平衡时所需的时间A容器比B容
器 (多、少)A容器中SO2的转化
率比B容器中 (大、小)。
⑵达到⑴所述平衡后，若向两容器中
通入数量不多的等量的H2，A容器中
化学平衡 移动。B容器中化学
平衡 移动。(向左、向右不移动)。
⑶达到⑴所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。(增大、减小、不变。)少 大向左 不 不变 增大 选项A是错误的。因为4 mol A和2 mol B比题目所给出的已知量多出了1倍，达到平衡时C的浓度必然大于w mol/L，二者不相等。
选项B是错误的。当将3mol C和1mol D完全转化为A和B时，可得2mol A和1mol B，比题干多给了1mol B，故平衡时C的浓度必然大于w mol/L。
选项C也是错误的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B，可得2mol A和1molB，加入已知2molA和1molB，则可得该混合气体与4molA和2molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然大于w mol/L。
D 选项D是正确的。因为若把3mol C和1mol D放入容器中，当完全转化为A和B可得2mol A和1mol B，与直接加入2molA和1molB是等价的。因此，达到平衡状态时，C的浓度必然等于w mol/L。
A选项中，B容器中SO2和O2的浓度均大于A容器，根据增大反应物的浓度可增大反应速率的规律，可知反应速率B＞A。故A选项错误。
B选项是典型的恒温、恒容条件下的“等效平衡”问题，可作如下思考：
设想容积为V的密闭容器中装入SO2和O2各1 mol，建立平衡Ⅰ时，SO2的转化率为a%；容积为V的密闭容器中装入SO2和O2各2 mol，建立平衡Ⅱ时SO2的转化率为b%。欲比较a%和b%的大小，可设计另一条达到平衡Ⅱ的途径：在容积为2V的密闭容器中装入SO2和O2各2mol，并建立平衡Ⅲ，将平衡Ⅲ由2V压缩至V便得到平衡Ⅱ。平衡Ⅲ与平衡Ⅰ完全相同，SO2的转化率均为a%。由平衡Ⅲ压缩至平衡Ⅱ时，由于SO2和O2生成SO3的反应为气体体积缩小的反应，所以平衡向生成SO3的方向移动，使SO2的转化率增大，即b%＞a%。故B正确。答案：A、C
[例5] 在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g) xC，达平衡后，C的物质的量分数为w。若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 另一种情况是：当x＝4时，方程式左右两边计量数之和相等，加压或减压不能使平衡发生移动，不能改变C的物质的量分数。只要起始投料比相等就可建立等效平衡。正好题中所给(1)3molA与1molB，(2)0.9molA，0.3molB，1.4molC，两情况投料比均为当C＝0mol时，A与B物质的量之比为3∶1，所以x也可以为4。 AC 合成氨适宜条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定最佳生产条件。 ⑴ 催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。 ⑵ 温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。(即催化剂的活性温度)1、理论分析： ⑶压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。 ⑷浓度：在实际生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。2、合成氨的适宜条件⑴浓度：n(N2) ：n(H2)略大于 1：3，以提高H2的利用率。⑵压强：20MPa~50MPa⑶温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）⑷催化剂：铁触媒反应原理为：3、合成氨工业的简要流程（1）原料气的制备、净化和压缩N2来源于空气：方法Ⅰ：液化空气（ N2先逸出） 方法Ⅱ：消耗空气中的O2(例：
C+O2=CO2，除去CO2可得N2) H2来源于水和燃料：水煤气法（2）氨的合成：（3）氨的分离： 通过冷凝器将氨液化，然后将氨分离，分离出的混合气体经循环操作继续合成。 1. 合成氨工厂通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标况)，从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L，求该合成氨厂N2的转化率。 解：反应前混合气
反应后混合气
据十字交叉法：反应前N2和H2的体积比为2∶3。
解得：N2转化率=〖思考与练习〗有关化学平衡的计算 1. 可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系⑵生成物的平衡量 == 起始量 + 转化量 ⑶各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中
化学计量数之比⑷化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等 2. 反应的转化率（体积变化也可以） 反应达到平衡后，C A ↑ ，B的转化率可提高，但A
的转化率一般降低； C B ↑ ，A的转化率可提高，但B
的转化率一般降低。 4. 反应物转化率与浓度的关系⑴对于多种物质参加的反应(气、液态)同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都增大。 m +n > p +q m +n< p +q 同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都减小。 m +n= p +q 同时按比例增加A、B的浓度，
A、B的转化率都不变。 3. 产率 ⑵ 对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。不论如何改变反应物的浓度，
反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，
反应物的转化率减小。m = n + pm < n +pm > n+ pAA〖思考与练习〗 [例3]. 在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xmol 。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写如下空白：
⑴若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间 (填“正反应”“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于 。
⑵若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是 。正反应 7.0 不相等 因为两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同。
SO2起始浓度为0，10 min末为0.1mol/L，因此可得：
(SO2)＝＝0.01mol/(L·min)， ①正确。
根据化学方程式中的化学计量数之比可得：v(O2)＝v (SO2)＝0.005mol/()，
②错误。
本题的难点是求SO3的分解率。题目给的是两个连续反应，Ag2SO4分解生成的SO3有一部分继续分解生成SO2和O2。因此，欲求SO3的分解率，必须知道Ag2SO4分解总共生成多少SO3，又有多少SO3分解了。由反应：
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)可知，平衡时SO2的浓度即为SO3分解减少的浓度，而Ag2SO4分解总共生成的SO3的浓度，应为SO3的平衡浓度与分解减少的浓度之和。所以有：
SO3的分解率 100%
＝ 100%
＝ 100%＝20%
故③错误，④正确。 A [例5] 对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：
⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________.
⑵正反应为________热反应.
⑶A、B两点正反应速率的大小关系是:________________.
⑷温度T 或 =B、C 或D[解析与答案] 设达平衡时E的消耗量为2a mol。
D + 2E 2F
起始物质的量(mol) 6.5 x 2.0
反应物质的量(mol) a 2a 2a
平衡物质的量(mol) 6.5-a x-2a 2.0+2a
因为左侧反应混合物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
则： 解得：x＜7.0
答案：(1)正反应，7.0。
(2)不相等。因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
设反应前NO为3 mol、O2为1 mol，共4 mol。由化学反应NO+O2=2NO2可知，生成2 mol NO2，余1mol O2。
设有x mol NO2转化为N2O4，则对于可逆反应：
2NO2 N2O4
初始物质的量(mol) 2 0
转化物质的量(mol) x
平衡物质的量(mol) 2-x 在恒容、恒温条件下，气体压强比等于气体物质的量之比，
则有： 得：
x＝0.32mol，所以NO2的转化率＝ 100%＝16%。
答案：NO2转化为N2O4的转化率为16% 同学们再 见！再 见！再 见！再 见！课件30张PPT。化学平衡复习 一、化学反应速率1、定义：①化学反应速率的表示式 ②含义③相互间的关系2、影响反应速率的因素⑴内因⑵外因①浓度②温度③压强④催化剂⑤其它因素辨析：1、稀有气体对反应速率的影响①恒温、
恒容②恒温、恒压2、外界条件的变化对V正、V逆的影响例：根据反应： A＋B==2C 填写下表空白。例：有两瓶浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L的硫酸溶液，如何区别它们？供选择的试剂有：Na2S2O3溶液、H2O、NaOH溶液、石蕊试液3、有关反应速率及其图象的理解例1：2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应，当反应进行到4min时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是
A 1.6mol B 1.2mol C >1.2mol D <1.2mol例2：反应N2+3H2 2NH3达到平衡时，下列等式正确的是:
A V正(N2)=3V正(H2) B V逆(NH3)=2V正(N2)
C V正(N2)= V逆(H2) D V逆(H２）＝V逆(NH3）3、氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成－１价氯和＋６价硫的速率如图所示，已知这个反应速率随溶液中Ｃ（Ｈ＋）增大而加快。试解释图象变化的原因。4、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因__________,有关
化学方程式_ ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因 。
（3）曲线由b→c段产生氢气的速率较快的原因 。5、在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：⑴利用上表的数据画出以时间对温度的曲线图⑵利用上表的数据，得出关于温度影响反应速率的结论是 ⑶20 ℃ 时，2g锌箔溶解于酸中需要的时间是 。二、化学平衡常见的平衡体系：溶解-结晶平衡、电离平衡、水解平衡、化学平衡例：在饱和的Ca（OH）2溶液中，加入0.56gCaO，重新达平衡后，恢复原来的温度，则下列说法正确的是：
A C(Ca2+)增大 B 溶液的质量保持不变
C pH变大 D 析出的物质的质量一定大于0.74g 2、化学平衡研究的对象：可逆反应3、平衡状态的标志：反应速率、密度、压强、相对分子质量、浓度、体积分数、质量分数、颜色等4、建立平衡的途径：正向、逆向、中间三、化学平衡的移动什么是平衡移动？3、平衡移动后的结果：①相对分子质量②转化率③浓度④压强⑤百分数⑥热量⑦密度2、外界条件、反应速率、平衡移动之间的关系：例1：下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是：
A 反应混合物各组分浓度发生改变
B 反应混合 物各组分质量分数发生改变 C 正逆反应速率发生改变 D 反应物转化率发生改变 例2： 在原平衡体系中，①压强改变，速率可能改变，平 衡不一定发生移动，例如 ，
②改变反应物或生成物的物质的量，速率 ，平衡不一定发生移动，例如 。
③使用了催化剂，速率 ，平衡 ，
④改变体系温度，速率 ，平衡 ，
⑤充入惰性气体，速率 ，平衡 。
在10℃和 2 × 105Pa的条件下，反应aA（g） dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下新平衡时D的浓度。
根据表中数据，回答下列问题：
⑴压强从2×105增加到5× 105平衡移动方向是 ，理由是 。
⑵压强从5×105增加到1×106平衡移动方向是 ，理由是 。 1molN2和 H2完全反应时，放出Q1KJ的热量，在一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，平衡时放出的热量是 Q2KJ ；如在相同的密闭容器中充入 2molN2和 6molH2，放出的热量Q3KJ，则Q1、 Q2、 Q3的关系是 。四、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（体积分数）均相同，（反应物的转化率也相同，）这样的化学平衡互称等效平衡。2、类型：⑴恒温、恒容a：反应前后气体的体积不变——
b：反应前后气体的体积不等———
⑵恒温、恒压——
各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边物质的量之比对应相等即可。各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边对应相等。各物质物质的量按反应式中化学计量数换算成同一边物质的量之比对应相等即可。3、解题思路：先看条件是恒温还是恒压，再看可逆反应的特点，结合题目的要求，确定解题的方向。例5：某合成氨的反应在一定条件下的恒容容器内达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、3amol、0.5amol.
⑴再向容器内通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3，平衡移动的方向是 。
⑵改往容器内通入0.2molN2、0.6molH2、0.4molNH3，平衡移动的方向是 。
A 正方向 B 逆方向 C 不移动 D 无法确定方向 例6：保持一定温度时，对下列可逆反应 PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）：按下表情况进行了三次实验，并分别达到平衡。达到平衡时，各次实验中的分解率为
A ③>①＝② B ①＝②>③ C ①>③＝② D ③＝②>①五、勒沙特列原理 1、内容 2、应用：合成氨条件的选择，硫酸工业中SO3的制取的条件选择。可逆反应达到平衡，改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。例：为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为(NH4)2SO4。现摘录有关资料如下：“初步处理后的废气中含0.2％SO2，10％O2（体积分数）。在400℃时，以5m3/h的流量通过V2O5催化剂层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度从400℃降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。”据此回答：
（1）按反应式进行反应，SO2与O2的物质的量之比为2:1，而资料中却用了1:50，其原因是： 。（2）进行冷却的原因是： 。
（3）若某工厂废气中含0.4％的SO2和0.5％的O2，你认为应怎样利用上述资料处理这废气： 。
（4）若将SO2全部转化为(NH4)2SO4，则NH3的流量至少应为 L/h。由此可知，资料中NH3的利用率为： 六、化学平衡图象 例：对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y之一为气体， Z ，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体1、V-t图反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）
A a+b＞c Q＞0 B a+b＞c Q＜0
C a+b＜c Q＜0 D a+b=c Q＞02、C%-T-P图3、C%-T(P)-t图例：某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)； ⊿H >0，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率反应aA(固)＋bB(气) cC(气)＋dD(气)达到平衡时，B%跟压强P和温度T(T2>T1)
之间的关系如图所示
(1)当压强不变时，升高温度，B%变______，其反应为_______热反应。
(2)当温度不变，增大压强时，B%变_______，平衡向______方向移动，方程式中系数间关系是______________。
(3)当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是_____________。现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。课件16张PPT。巍山高中高三化学组高二化学 第二章 化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率的表示方法：___________________________________________________________
2.化学反应速率的计算公式_________。其中化学反应速率的常用单位是__________________________________。 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V=△C/tmol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少A(g) + 3B (S) 2C (g)
起始浓度
转化浓度
5分钟末的浓度
0.5 // B是固体不计算浓度 0
－0.25 ///
+ 0.5
( mol/L )
0.25 ///
0.5
VA=(mol/L·分)
Vc =(mol/L·分)
VA : VC = 1 : 2
3.计算化学反应速率时必须明确：
⑴
⑵
⑶选择不同物质求得的速率数值可能不同，但它表示的意义完全相同，所以表示反应速率时，必须注明是以哪种物质为准计算的速率；中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率以各为准计算所得的速率之比等于各物质对应的剂量数之比等于它们在反应时转化的物质的量之比.4.影响化学反应速率的主要因素________________________，外界因素主要有：
⑴浓度________________________________________；
⑵温度_______________________________________；
⑶压强________________________________________；
⑷催化剂________________________________________。反应物本身的性质其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 其它条件不变时，增大压强，对有气体存在的反应，反应速率加快其它条件不变时，升高温度，反应速率加快其它条件不变时，使用催化剂，反应速率加快1、化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二 化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率。2. 平衡的条件、前提、本质、特点
逆
等
动
定
变——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
——平衡时，各组分含量保持恒定
——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。
例如：2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入
2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断? （⑥ ⑧ ⑩）3.⑴什么叫等效平衡？
答：在相同条件下，可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始进行，达到平衡时，混合物的组成都保持不变，这种化学平衡状态称为等效平衡。⑵什么叫配比率？
答：任一气态反应物与任一气态产物的初配量跟它对应的剂量数之比的和等于一个常数，这个常数叫做配比率。
判断一个可逆反应是否达到化学平衡的依据是：
①本质___________________________；
②现象____________________________。V正=V逆≠0 ，这是化学平衡状态的本质现象是：各物质的浓度保持不变三、化学平衡移动
1.什么叫化学平衡移动？
答：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程，叫做化学平衡移动。
2.浓度对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度，都可使平衡向着正反应方向移动；增大生成物或减小反应物浓度，都可使平衡向着逆反应方向移动。3.压强对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
4.温度对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。
5.化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。四、用框图法证明：在一个密闭容器中充入1molNO2 ，建立如下平衡：
2NO2 N2O4 ，达平衡时，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变时，再充入1molNO2，达到新平衡时又测得NO2 的转化率为 b% .试问a、b值的大小关系为
_________，并证明之。
证明：
b＞ａ证明如下：
V、T、P2V、T、PV、T、P1起始1molNO2起始
1molNO2
1molNO2新平衡
2molNO2→→压
缩a1%＜b%(压缩后2NO2 N2O4平衡右移)
又因a1%=a%,同一平衡状态,所以b＞aa%=a1%b%>a%五、用固模法计算。把6molA气体和5molB气体混合后放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)。在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol/L·s。试计算：
⑴X=？
⑵A的平均反应速率为多少？
⑶5s末时B的物质的量浓度是多少？解4L： 3A(g) + B(g) 2C(g) +xD(g)
t = 0 6mol 5mol 0 0
转化量 3mol 1mol 2mol 2mol
t =5S 3mol 4mol 2mol 2mol
D物质在5s时的量=0.1mol·L-1·s-1×4L×5s=2mol
⑴因剂量数比=转化量比,所以x = 2
⑵V(A)=(3mol/4L)/5s-1=0.15mol·L-1·s-1
⑶C(B)= 4mol/4L= 1mol/L
答：x为2，C(A)为0.15mol·L-1·s-1，C(B)为1mol/L。
back
