课件20张PPT。化学反应的速率和限度第一课时
东莞中学化学科组 刘成英化学反应有快慢之分哪些反应快，哪些反应慢？很快 较快较慢非常慢一、化学反应速率1、定义：阅读：教材P41最后一段至P42第一段2、表示方法定性：快或慢定量：3、单位：单位时间内反应物浓度的减少量或生
成物浓度的增加量mol/(L ? s)或mol/(L ? min)［例1］教材P42第一段的例题 某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？v＝（6mol/L-2mol/L）÷5min
＝0.8mol/(L? min)解：［练习］已知工业合成氨反应的浓度数据如下：
3H2 ＋ N2 2NH3
起始浓度／mol·L-1 3 1 0
2s末浓度／mol·L-1 1.8 0.6 0.8
(1)当用NH3的增加来表示该反应速率时，正确的答案是
A、0.2 mol／(L·s) B、0.4 mol／(L·s)
C、0.6 mol／(L·s) D、0.8 mol／(L·s) （2）如果用H2或N2的减少来表示该反应的速率，
此反应的速率分别是多少？ （3）比较用不同物质表示同一化学反应速率，数
值上是否相等？它们有何关系？4、几点说明：（1）无论是用某一反应物表示还是用
某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
（2）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。二、影响化学反应速率的因素1、内因：参与反应的物质本身的性质，起决定作用
2、外因：外界因素［实验探究］实验探究要经历以下三个阶段：
提出假设——实验验证——得出结论 实验一：探究催化剂对过氧化氢的分解速率的影响：1、提出假设：催化剂可以使化学反应速率2、实验探究： 3、得出结论： 在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；
不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。 慢很快较快加快请大家利用桌上所提供的仪器和
药品探究温度、浓度、固体反应
物颗粒大小对化学反应速率的影响。
并把实验结果填入学案相应的空格处。［自主探究］注意：请将未反应掉酸液倒入实验台上的小烧杯
中；未反应掉的大理石清洗干净放在实验台上，
课后放到讲台指定的容器中。为什么选用FeCl3作催化剂？怎样才能快速得到三支速率一致的试管？实验台上只提供了开水，如何快速得到三种温度不同的水？ 实验二：探究H2O2在不同温度
条件下的分解情况 将试管中的溶液分装
到另外两支试管中，
然后放入装有三种不同
温度的水的烧杯中。为什么要各放一粒形状、大小
相仿，用水冲洗干净的大理石？实验台上只给了一种浓度较大的盐酸，如何快速得到不同浓度的酸？ 实验三：探究大理石与不同浓度
的盐酸的反应情况 方法一方法二实验四：探究块状大理石与粉末
状大理石分别与同浓度
盐酸反应的快慢情况如何分工才能更快、
更准确地得到结论？小结： 当其它条件不变时，使使用催化剂可以加快化学反应速率；升高反应体系的温度，化学反应速率加快；增增大反应物浓度，化学反应速率加快；增增大反应物之间的接触面，化学反应速率加快。除除此之外，压强、紫外线、反应物状态、光等也会影响化学反应速率。思考与交流教材P43中间的
交流与讨论课堂小结化学反应速率定义表示方法：单位影响因素内因：反应物本身性质外因：浓度、温度、
催化剂、压强等练习：1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸与2mol/L的NaOH溶液反应速率相同
B. 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L的盐酸反应速率相同
C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L的盐酸反应，其反应速率相同
D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同√ 2. 已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g) + bB(g) 2C(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L ）1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数
之比是
A. 9：3：4 B. 3：1：2
C. 2：1：3 D. 3：2：1 √课后练习《优化设计》
P51~53 1~5、5、12、13Thanks a lot!Bye-bye!
